沈阳市高考理综-化学模拟考试试卷A卷（模拟）

1、沈阳市高考理综-化学模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019揭阳模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 加酶洗衣粉可以很好地洗涤毛织品上的污渍B . 生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱D . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染2. （2分） (2017高一上株洲期中) 下列化学用语表示正确的是（ ）A . 氯化钠的电子式 B . 次氯酸的电子式 C . HCl分子的电子式 D . 氯原子的结构示意图 3. （2分） (2019高一上太原期末) 2018年10

2、月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ） A . 生铁B . 铁锈C . 不锈钢D . 铁锰合金4. （2分） (2016高二上汉中期中) 下列实验方案不合理的是（ ） A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳5. （2分） (2017新课标卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21下列关系正确的是（ ）WXYZA . 氢化物沸点：WZB

3、. 氧化物对应水化物的酸性：YWC . 化合物熔点：Y2X3YZ3D . 简单离子的半径：YX6. （2分） (2016高一上赣州期末) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 实验室制备氢氧化铝：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH C . 氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 铜与稀硝酸反应：Cu+2NO +4H+Cu2+2NO2+2H2O7. （2分） (2015高一上宜宾月考) 列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

4、明矾KAl（SO4）212H2O溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B . 2N2H4（g）+N2O

5、4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol19. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 将1

6、 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大11. （2分） (2016高二下正定期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（ ） A . 实验所涉及的物质均为电解质B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C . 实验得到的物质能产生丁达

7、尔现象D . 实验反应制得的物质为纯净物12. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)二、 多选题 (共3题；共9分)13.

8、（3分） (2018高三下阳高开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是（ ）A . X、Y和Z中均不含手性碳原子B . Y能发生氧化、还原、取代反应C . 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应14. （3分） (2017高二下河南期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . Ksp（AB2）Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B . 在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变C . 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgI），则反应A

9、gCl（s）+I（aq）=AgI（s）+Cl（aq）能够发生D . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动15. （3分） 某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）Q达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（ ）A . 产物B的状态只能为固态或液态B . 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C . 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D . 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q三、 综合题 (共7题；共45分)16. （5分） (2016高一

10、上银川期中) 工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H2OCa（OH）2 ， 生成物分解温度较高且不溶于乙醇 （1） 要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是 （填字母序号） A . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（2） 在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有_在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_ 17. （5分） (2018高一下吉安期末) H是一种香料，可用下图的设计方案合成。 已知：R-CH2X R-CH2OH(X代表卤

11、素原子)。在一定条件下，有机物有下列转化关系：烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。（1） D的结构简式为_。 （2） 烃AB的化学反应方程式为：_。 （3） FG的反应类型：_。 （4） E+GH的化学反应方程式：_。 （5） H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：_。 18. （5分） (2016高一下舒城月考) 如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1） 图中用于加热的仪器名称是_，收集氨气的方法是_法验证氨气是否已经

12、收集满的方法是_（任写一种） （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_; （3） 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L 19. （6分） (2019高二上集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1） 写出A中生成溴苯的化学反应方程式：_。 （2） 观察到A中的现象是_。 （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：_。 （4） C中盛放CCl4的作用是_。 （5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产

13、生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。 20. （7分） (2018太原模拟) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：（1） BiOCl中Bi元素的化合价为_。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是_。 （3） “浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为_。 （4） “浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为_。

14、 （5） “沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为_。 （6） “除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S1251501251151Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=110-9mol/L,且不产生

15、Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为_。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为510-21、410-38。)21. （10分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结

16、构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 22. （7分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2OKsp （Ni（OH）2）：5.01016 ， Ksp （NiC2O4）：4.01010回答下列问题：（1） 酸溶后所留残渣的主要成份_（填物质名称）（2） 用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_（填化学式）；（3） 写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_（4） 写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式_，该反应的平衡常数为_（5） 出电解时阴极的电极反应式_，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12