拉萨市高三下学期理综化学开学考试试卷A卷

1、拉萨市高三下学期理综化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（ ） A . (NH4)2SO4溶液B . 酒精溶液C . Pb(NO3)2溶液D . NaOH溶液2. （2分） 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个 ，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）（ ） A . 9B . 8C . 7D . 63. （2分） (2018高一上东城期末) 已知阿伏加德罗常数约为6.021023 ， 下列叙述正确的是（ ）

2、A . 1.8g的NH4+ ， 中含有的电子数为0.16.021023B . 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.021023C . 常温常压下，18g H2O含有的原子数为36.021023D . 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.26.0210234. （2分） (2018桂林模拟) 用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72-的过程(将“Cr2O72-”还原为“Cr3+”)，装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+B . 装置中电子的流动路线是:C电极惰性电极金属铁电极D电极C . 装置工作过程中消耗1

3、4.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1molD . 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大5. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液6. （2分） (2018临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线

4、B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD . b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)7. （2分） (2017茂名模拟) 下列有关说法正确的是（ ）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法二、 实验题 (共2题；共14分)8. （7分） (2018高二下雅安期末) 辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4

5、 ， 流程如下图所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合价是_价。 （2） 中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3） 中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4） 检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）

6、过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。9. （7分） (2019高一上攀枝花期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。 回答下列问题：（1） 装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为_。 （2） 装置B的作用是_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 装置D中发生反应的化学方程式是_、_。 （5） 装置E中碱石灰的作用是_。 （6） 若开始时称得样品的质量为4.52 g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为_。 三、 填空题 (共

7、3题；共32分)10. （9分） (2018高三上贵阳开学考) 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： （1） 下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_。过程（I）和过程（）的反应热_(填“相同”或“不同”），原因是_。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为_，H2的平衡转化率为_。（2） 用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反

8、应I：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H1= a kJ/mol反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2= b kJ/mol反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H3= c kJ/mol则：反应中的b=_;kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应中的S_0（填“”“”“”“”“”或“=”)。四、 推断题 (共1题；共5分)13. （5分） 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1） 遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_（2） 试剂C可选用下列中的_a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3） 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_（4） E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、8-