杭州市高二上学期期末化学试卷D卷

1、杭州市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替2. （2分） 下列有关工业生产过程的叙述正确的是（ ）A . 合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应

2、速率，并提高N2、H2的转化率B . 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变C . 氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应D . 目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高3. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物4. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-

3、+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+5. （2分） (2016宜丰模拟) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ） 试验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生SO42向Cu移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+ A . B . C . D . 6. （2分） 下列物质溶于水后，能使水的电离程度增大的是（ ）A . NO2B . Ba（OH）2C . Cl2D . CH3COO

4、Na7. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（ ） A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l)H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l)H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g)H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4

5、H2O(g)H4=1048.9 kJmol1A . O2(g)2H2(g)2H2O(l)H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热9. （2分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.0

6、6 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）10. （2分） (2018高二上安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3 Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液11. （2分） (2018高二上和平期末) 工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极都为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为

7、1:2，以下说法正确的是（ ） A . a极与电源的负极相连B . 离子交换膜d为阴离子交换膜C . 产物丙为硫酸溶液D . 每转移0.2mol e- 则产生1.12L气体乙(标况下)12. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C . 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D . 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的

8、固体质量大于10.2 g13. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质

9、溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下周口期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定能很容易发生C . 吸热反应在一定条件下也能自发进行D . 氧化还原反应一定是放热反应15. （2分） (2015高一下九江期中) AlAgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molB . 该隔膜是阳离子交换膜C

10、. Al电极的反应式为：Al3e+3OH=Al（OH）3D . 正极的电极反应式为：AgO+2e+2H+=Ag+H2O16. （2分） (2017高二上达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（ ） A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液17. （2分） (2018高一下盐城期末) 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molHO共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)

11、=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 2H(g)H2(g) H 0B . 图中E1 = 932kJC . 图中E2 = 926 kJD . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =484 kJmol118. （2分） (2016高二上株洲期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）19. （2分）

12、 (2015高一上简阳月考) 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . HCO3B . Na+C . Ba2+D . NO320. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 电子表电源常用微型银锌电池，电极分别是Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- ， 总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根据上述变化下列判断正确的是（ ） A . Zn是负极，Ag2O是正极B . Zn是正极，Ag2O是负极C . 工作时电子

13、由Ag2O极经外电路流向Zn极D . 工作时，电池负极区溶液OH-浓度增大二、 填空题 (共6题；共70分)21. （1分） Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3 （s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1.01032 ， 要使c（Cr3+）完全沉淀，溶液的pH应调至_ 22. （8分） (2018高三上伊春期中) 已知下列热化学方程式：H2（g）+1/2O2 （g）H2O（l）H=-285kJmol-1 ， H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H=-241.8 kJmol-1 ， C（s）+1/2O2（g）CO（g） H=-11

14、0.5 kJmol-1 ， C（s）+O2（g）CO2（g） H=-393.5 kJmol-1 ， 回答下列问题： （1） H2燃烧热的热化学方程式为_;；C燃烧热的热化学方程式为 _。（选数字） （2） H2燃烧热的热化学方程式为_;；C燃烧热的热化学方程式为 _。（选数字） （3） 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_。 （4） 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_。 （5） 液态水的稳定性_气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。（6） 液态水的稳定性_气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。 。23. （20分） (2018高一下诸暨期中) （1） 在下图的

15、8个装置中，属于原电池的是_。 （2） 在下图的8个装置中，属于原电池的是_。 （3） 依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；（4） 依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；（5） 航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它

16、可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是_。消耗标准状况下5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4BNaOH溶液CNa2SO4溶液DCuSO4溶液ENaCl溶液（6） 航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池

17、原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是_。消耗标准状况下5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4BNaOH溶液CNa2SO4溶液DCuSO4溶液ENaCl溶液24. （9分） (2018高二上武邑月考) 回答下列问题 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题： （1） 常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，

18、则该溶液呈 _性，原因是_；（用离子方程式表示） （2） 在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 _； （3） 已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S H+HS- 向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化)电离平衡向_移动，（填“左”或“右”)，c(H+)_。(填“增大”、“减小”或“不变”) 向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，（填“左”或“右”)c(S2)_。(填“增大”、“减小”或“不变”)（4） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶

19、液中pH变化曲线的是 _;（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_;m2。 (选填“”、“=”、“”) 25. （16分） (2019高三上安平月考) （1） 常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)_。 （2） 常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H+)/c(OH-)_。 （3） 某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 （4） 某温度时

20、，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。 （5） 常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1/c2_。 （6） 常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则c1/c2_。 （7） 常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。

21、（8） 常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。 若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。（9） 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。（10） 在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。26. （16分） (2018高二上公安月考) 称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。回答： （1） 准确称取一定质量的固体NaOH配成250 mL标准溶液。需要的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_(填仪器名称)。 （2） 准确称取一定质量的固体NaOH配成250