沈阳市高三理综-化学1月模拟考试试卷（II）卷

1、沈阳市高三理综-化学1月模拟考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上汪清月考) 水作为氧化剂的反应是（ ） A . 2Na + 2H2O2NaOH + H2B . SO3 + H2OH2SO4C . 2F2 + 2H2O4HF + O2D . 2H2 + O2 2H2O2. （2分） 下列关于油脂的说法正确的是（ ）A . 羧酸与醇生成的酯就是油脂，沾有油脂的试管可使用纯碱溶液洗涤B . 油的熔点低，脂肪的熔点比油的还低C . 天然油脂都是单甘油酯D . 植物油兼有酯类和烯烃的性质3. （2分） (2016高一下鹤岗期末)

2、 下列说法中不正确的是（ ） A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液B . 鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法C . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸D . 醇CH3CHOHCH3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应4. （2分） 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A . 2.51019个B . 2.51022个C . 51019个D . 5102

3、2个5. （2分） (2018郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B . 电解池中发生的总反应为Cu2+2Ce3+=Cu+2Ce4+C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)26. （2分） 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A . 原子半径逐渐减小B . 元素原子得电子能力逐渐增强C . 最高正化合价逐渐增大D . 气态氢化物稳定性逐渐增大7. （2分） (2016高二上

4、延安期中) 在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A . B . C . D . 、二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一上城中期末) 草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。 （1） I、制备草酸亚铁晶体： 称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸馏水加热溶解；加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；待黄色晶体FeC

5、2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题：仪器C的名称是_；仪器B的作用是_（2） 硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_（3） 硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺(NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式_。 （4） II、探究草酸亚铁的纯度： 准确称取m g草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质)，溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，在6080水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00

6、mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V1 mL；加入适量锌粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约23 mL 2 mol/L H2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2 mL。回答下列问题：在中溶液中发生MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是_。（5

7、） 计算m g固体样品的纯度为_(用含C、V1、V2的式子表示，不必化简)。 三、 综合题 (共4题；共29分)9. （7分） 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一（1） 目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq） K1NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq） K2（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq） K3则K3=_（用含Kl、K2的代数式表示）（2） 利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具

8、体如下：方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=akJmol1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：a_0（选填“”或“”）下列说法正确的是_（填字母序号）A使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大C测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡393K下，H2的平衡转化率为_（保留三位有效数字）393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和

9、H2，则n（H2）/n（C2H4）将_（填“变大”、“不变”或“变小”）方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示b电极上的电极反应式为_该装置中使用的是_（“阴”或“阳”）离子交换膜10. （4分） (2015高一上涡阳月考) 写出下列反应的离子方程式： （1） 实验室制备二氧化碳气体_（2） 氢氧化钡与稀硫酸反应_（3） 食盐水与硝酸银溶液反应_（4） 氢氧化钠溶液与硝酸的反应_ 11. （9分） (2019高二下吉林期末) 元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元

10、素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。 （1） X基态原子的电子排布式为_。 （2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （3） 在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （4） Y与X可形成YX32。 YX32的立体构型为_（用文字描述）。写出一种与YX32互为等电子体的分子的化学式_。（5） Z的氯化物与氨水反应可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是_（写化学式）。 （6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3

11、（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_pm（列式表示）。 12. （9分） (2019高三上太原月考) 某医药中间体G的一种合成路线如下： 已知：A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为31；G的结构简式为： ； 。回答下列问题：（1） A的名称是_；BC的反应类型是_。 （2） G的分子式为_；G中官能团名称是_；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗_;mol NaOH。 （3） H的结构简式为_。 （4） D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_。 （5） I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有_种（不包括F）。 苯环上有两个取代基；遇FeCl3溶液显紫色；能与NaOH反应。（6） 根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (