武汉市高一下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、武汉市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是（ ） A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色2. （2分） 下列化学用语书写正确的是A . 乙烯的结构式：C2H4B . 氮气分子的电子式：C . NaCl的电子式：D . 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na

2、+HCO33. （2分） (2016高一下建湖期中) 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（ ） A . 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B . 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C . 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D . NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂4. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃5. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（ ） A . 单

3、质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂6. （2分） (2017遂宁模拟) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（ ） A . B的单质在自然界只有一种核素B . 元素C，D，E的简单离子的半径依次减小C . A，E

4、分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D . 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强7. （2分） (2018丰台模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C . 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D . 用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成3种二肽8. （2分） (2018沈阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：在高温下，向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质，得到化合物

5、甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙；在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛，下列说法错误的是（ ） A . 非金属性：ZXWB . 简单离子半径：ZXYC . W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D . ZX2具有强氧化性，可用于饮用水消毒9. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同10. （2分） (2018泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z

6、、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:r(Y)r(Z)”或“”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是_,r(S2-)为_nm,r(Ca2+)为_nm。三、 综合题 (共4题；共15分)24. （5分） (2016高一下赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ， 它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子（1） 下列有关O4的说法正确的

7、是：_AO4分子内存在极性共价键B合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2） 制备含O2、O22甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，_（填序号）相当于氧分子被氧化；_（填序号）相当于氧分子被还原（3） 写出O22的电子式：_（4） O2+、O2中的电子数分别为：_；_25. （4分） (2018盐城模拟) 托特罗定(G)是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下： （1） C中含氧官能团名称为_和_。 （2） D生成E的反应类型为_。 （3） 化合物X的分

8、子式为C9H8O2，写出X的结构简式：_。 （4） 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应，两种水解产物均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均只有4种不同化学环境的氢。（5） 已知：R1-CHO (R1、R2代表烃基或H) 请写出以 、CH3CHO和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_26. （2分） 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。请回答：（1） 实验步骤_；在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；_；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。（2） 能够说明乙烯具有还原性的现象是_

9、；装置甲的作用是_。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：_。27. （4分） (2018高三上安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则：（1） 溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_ （2） CD的离子方程式为_ （3） 由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和_molL1 四、 实验题 (共1题；共1分)28. （1分） (2016高二下

10、武威期末) 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解度/（g/100g水）正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7操作如下：在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，34滴浓硫酸，投入沸石安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯请回答有关问题：（1） 冷水应该从冷凝管_（填“a”或“b”）端管口通入（2） 进行分液操作时，使用的漏斗是_（填选项）（3） 仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为_（4） 步骤“不断分离除去反应生成的水”的目的是_（5） 步骤中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_（6） 乙酸正丁酯的产率为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二