广州市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、广州市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一下南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ， 酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用2. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素、乙酸乙酯、油脂和

2、蛋白质在一定条件,都能水解B . 淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC . 羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D . 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物3. （1分） (2016高二上大连期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A . 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为 B . 1mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NAD . 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA4. （1分） (2016高一上黑龙江期中)

3、在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（ ） A . 漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D . 酒精灯5. （1分） (2016高二上浦东期中) 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A . 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B . 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C . 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D . 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化6. （1分） (2018高二上衡阳期中) 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中错误的是（ ）A . 葡萄糖是还原剂B . 外电路中电子由A极移向B极C .

4、 溶液中H+ 由B极区移向A极区D . B极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O7. （1分） 如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2浓度、金属阳离子浓度变化情况下列说法正确的是（ ） A . 三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小B . 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC . 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D . 对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018临沂模拟) 亚氯酸钠(

5、NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O；高于38时析出NaClO2；高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 检查A装置气密性的方法是_。该装置中产生ClO2的化学方程式为_。 （2） 实验过程中需要持续通入空气，目的是_。 （3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是_(填代号)。 a石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计（4） B装置中发

6、生反应的离子方程式为_；使用冰水浴的原因是_；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是_。 （5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mgL-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是_g。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上重庆期中) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水T

7、eO27331260微溶于水（1） Se在周期表中的位置为_。 （2） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （5） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得Na

8、HSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明_。(已知25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7) 四、 综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2018和平模拟) 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-akJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+bkJ/mol2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-ckJ/mol回答下列问题:（1） CO的燃烧热为_。 （2） CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_

9、。 （3） 为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)=_,此温度下，该反应的平衡常数K=_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.2n(CO2)=n(N2)B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变当NO与CO浓度相

10、等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_，理由是_。11. （4分） 氮元素可形成氰化物（含CN）、叠氮化物（含N3）、氰酸盐（含CNO）、络合物等多种化合物（1） HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO与CNO互为等电子体的分子有：_（举1例），由此可推知CNO的空间构型是_型C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是_（2） 叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4、Fe（CN）64写出Co3+在基态时的核外

11、电子排布式：_；Co（N3）（NH3）5SO4中钴的配位数为_； CN中C原子的杂化类型是_（3） NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是_12. （7分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合成含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： _; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共