成都市高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、成都市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气；煤；沼气能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上垫江开学考) 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）A . 卤代羧酸B . 酯C . 氨基酸D . 醇钠3. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列物质含有离子键的是（ ） A . H2SB .

2、KClC . H2D . CO4. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量5. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列反应中，属于取代反应的是（ ） A . CH4 C+2H2B . 2HI+Cl2=2HCl+I2C

3、 . CH4+2O2 CO2+2H2OD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl6. （2分） (2017高二下成都期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A . 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B . I2Br2Cl2F2C . H2TeH2SeH2SH2OD . 金刚石CsClNaCl钠7. （2分） (2016崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质熔融状态下能导电下列有关分析正确的是（ ） A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C

4、 . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体8. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）9. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓

5、度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆10. （2分） 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2B . S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）H1 C（s）+O2（g）CO2（g）H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H211. （2

6、分） 在一定条件下发生反应2A（g）2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol用B的浓度变化来表示该反应的速率为（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）12. （2分） 已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ， 反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5

7、 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ， 相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是A . 2Q2Q192.4B . QlQ292.4C . Q2Q192.4D . QlQ20；H20；H40；H0D . H=H1+H2+H3+H4-H517. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种18. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说

8、法正确的是（ ） A . 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C . 同素异形体间的相互转化属于物理变化D . H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键19. （2分） (2016高二上菏泽期中) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2015昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ） A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2moleC . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直

9、流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H221. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室把少量的钠保存在煤油中B . 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C . 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液22. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（ ） A . 碱性锌锰电池B . 手机用锂电池C . 汽车用铅蓄电池D . 玩具用镍氢电池23. （2分） (2017高一下永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热

10、稳定性：HClHBrB . 沸点：H2OH2SC . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO4二、 非选择题 (共5题；共32分)24. （6分） (2016高一下应县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银电极上的电极反应式是_，银片上观察到的现象是_ 25. （4分） (2016高三上中卫期末) 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如下：A电极对应的

11、金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_；若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_26. （6分） 在Ni、NiO、Ni3C、Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇（1） 下列说法正确的是_（选填序号）A第一电离能：碳原子大于氧原子B NO+电子式为C碳负离子CH3呈三角锥形D二甲醚的沸点比乙醇高（2） Ni2+基态电子排布式_（3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2有_个（4） 对苯二甲酸

12、（ ）、4，4联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物配合物Ni2（TPHA）（bpy）4（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：44联吡啶该络合物中配位原子是：_；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为_，1mol 4，4联吡啶含有键为_27. （7分） (2018高三上浙江月考) 化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。化合物F的的合成路线如下：已知： 请回答：（1） A的结构简式是_。 （2） 下列说法不正确的是。 A . B的结构中有硝基官能团B . F的分子式为C22H25N5O5C . 1molC最多能与4molH2发生加成反应D

13、 . 由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物 （3） 写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式_。 （4） 写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：_。与FeCl3溶液能显紫色1HNMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与CN（5） 苯乙酸乙酯（ ）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：_。 28. （9分） (2015高三上潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品（1） CO与Cl2在催化剂的作用

14、下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=_已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是_；a_0 （填“”，“=”，“”）（2） 在催化剂

15、作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H=748kJmol1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_（3） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓