成都市高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、成都市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下吉林期中) 图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是（ ） A . SO2和NxOy都属于酸性氧化物B . 苯是最简单的芳香烃C . 重金属离子可导致蛋白质变性D . 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2. （2分） (2017高一上浦东期末) 所含分子数最少的物质是（ ） A . 0.8molCO2 B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.021023个水分子3. （2分） (2018高三上包头期中) 下列实验“操作和现象”

2、与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ， 溶液变浑浊析出了NaHCO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ） ABC

3、D实验用CCl4提取溴水中的Br2分离Fe（OH）胶体中的FeCl3溶液从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上山东期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物A . B

4、. C . D . 6. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3B . Ba2+ +SO42- = BaSO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC . Ag+ + Cl- = AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D . Cu + 2Ag+ = Cu2+2AgCu + 2AgCl=2Ag + CuCl27. （2分） 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的

5、量关系如图所示，符合图示情况的是（ ） ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2AlO2AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下泉州期中) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4 下列有关说法不正确的是（ ） A . 该反应属于置换反应B . 若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色C . CuSO4具有氧化性D . 转移0.2mol电子，则固体质量增加了0.8g9. （2分） Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（

6、）A . Na+B . ClC . CO32D . OH10. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1molL1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA11. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何

7、条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4

8、2H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液13. （2分） (2015高三上清远期末) 在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB . 向a点所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增强C . 由a点到b点的过程中，溶液中c（H+）/c（ClO）减小D . c点所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）14. （2分） (

9、2020高一上大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol二、 填空题 (共5题；共29分)15. （5分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学

10、方程式为：_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是 A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硝酸D . 冷的浓硫酸16. （6分） (2016高二下成都期末) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 （1） 水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及

11、悬浮物沉淀下来，而水的软化是_； （2） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_； （3） 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母） a福尔马林b漂白粉c氯气d臭氧（4） Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因_（用必要的离子方程式和文字描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_

12、；（5） 石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为_ 17. （5分） (2016高一上泉州期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物_； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_； （3） 分离水和汽油的混合物_； （4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶

13、液体_； （5） 从碘水中提取碘单质_ 18. （8分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_

14、。 （2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖

15、红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN19. （5分） (2016高三上江西开学考) 甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族某同学为探究甲的组成而进行如下实验： 取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL回答下列问题：（1） D在元素周期表中的位置为_ （2） 经测定晶体甲的摩尔质量为453gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1 则晶体甲的化学式为_ （3） 图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=_ （4） 写出ab段发生反应的离子方程式：_ （5） 配