山东省高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷

1、山东省高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ）液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2

2、H2O（g）H=241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=241.8kJ/mol3. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子4. （2分） (2015昆明模拟) 根据下面两个方程式选出正确项（ ） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）

3、H=566kJmol1Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）H=226kJmol1A . CO的燃烧热为566kJmol1B . 如图可表示反应过程中的能量变化C . Na2O2（s）+CO（g）Na2CO3（s）H=509kJmol1D . 由可知，反应生成Na2CO3固体106g，放出热量226kJmol15. （2分） (2017高二上宁波期中) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2 下

4、列叙述错误的是（ ）A . c电极是正极，发生还原反应B . B口通入的是甲烷，发生氧化反应C . 放电时O2离子向d极移动D . d极上的电极反应式为：CH4+4O2+8e=CO2+2H2O6. （2分） (2017高二上济南期末) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH） 下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 放电时，电解质溶液中K+向正极移动C . 充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2eZn+4OHD . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）7. （

5、2分） (2016上栗模拟) 乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为O2+4e+2H2O4OHB . 电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH）为12mol8. （2分） (2017高一下遂宁期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（ ）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe2e=Fe2+C

6、 . a和b用导线连接时，电子从Cu片流向铁片D . a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动二、 填空题 (共6题；共36分)9. （5分） (2017高二上宜昌期末) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示 （1） 等量金刚石和石墨完全燃烧_（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式_ （2） 在通常状况下，金刚石和石墨_（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_ （3） 12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_ 10. （1分） 硫在

7、地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用 已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（s）H=+460kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_11. （8分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度

8、，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示 （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至

9、终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）12. （8分） (2015高二上邢台月考) 如图所示套实验装置，分别回答下列问题： （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_ （2） 装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_

10、 （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红 电源的M端为_极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_；乙烧杯中电解反应的离子方程式为_；停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为_mL13. （7分） (2015梁山模拟) 能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景 （1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

11、H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2上述反应符合“原子经济”原则的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0 （填“”、“=”或“”）某温度下，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从上表中选择）（2） 已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置该电池正极的电极反应为_工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为_14. （7分） (2016高二下大连期中) 有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成： （1） 请写出：有机物的名称：A_，B_; （2） 化学方程式：A+DE_，B+GF_ （3） X反应的类型及条件：类型_，条件_ （4） E和F的相互关系属_（多选