山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、山东省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列有关环境问题的说法正确的是（ ） A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B . 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C . pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D . 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共

2、价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物3. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒4. （2分） (2018高一上诸暨期中) 钠与水反应时可能产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成闪亮的小球；小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；小球逐渐减小，最后消失；滴入酚酞后溶液显红色。其中完整的正确的组合是：（ ） A . B . C . D

3、 . 全部5. （2分） (2015高三上杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . PH7的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、BrC . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO、Cl、OHD . 由水电离的c（H+）=1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO426. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝7.

4、 （2分） (2018高一上芮城期中) 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 ， 2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl ， 则可加入的试剂是（ ） A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl8. （2分） (2017崇明模拟) 下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ） A . 浓硫酸B . 液溴C . 酒精D . 澄清石灰水9. （2分） (2018高三上曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL

5、 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（ ） A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C . 若其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为 a1D . 若在滴加NaOH溶液的体积为V2时，溶液中溶质

6、为NaAlO210. （2分） (2016高二下黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA11. （2分） (2020高一上林芝期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸与硝酸银反应：H+Cl-+Ag+NO3-=HNO3+AgClB . 硫酸钠与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+=Ba

7、SO4C . 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O + CO2D . 稀硫酸与氢氧化钠反应：SO42-+H+2Na+2OH-=Na2SO4+2H2O12. （2分） (2016高一上宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1molL1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO45H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至

8、1LD . 1L0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.5molL114. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（ ） A . 氧化铜与硫酸反应B . 氢氧化铝与硫酸反应C . 木炭粉与浓硫酸反应D . 铜与浓硫酸反应15. （2分） (2016高一下荆州期中) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（ ） A . 所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/LB

9、. 所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子16. （2分） (2017高二上西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是 实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HBHAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石块状大理石D向盛有10滴0.1molL1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL1 NaCl

10、溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）（ ）A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共23分)17. （6分） (2018高二下钦州港期末) 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1） 下列粒子中可能存在配位键的是_。 A . CO2B . H3OC . CH4D . H2SO4（2） 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 （

11、3） 科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲： 、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；C.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案_。18. （1

12、2分） (2016高一下习水期中) 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO +5e+8H+Mn2+4H2OMnO +3e+2H2OMnO2+4OHMnO +eMnO42（溶液绿色）（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响 （2） 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_ （3） 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列说法正确的是_a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程

13、式（横线上填系数，括号内填物质）：_KMnO4+_K2S+_K2MnO4+_K2SO4+_S+_若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_19. （5分） 在浓硝酸中放入铜片： （1） 开始反应实验现象为_ （2） 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_ （3） 待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（写离子方程式）_ （4） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时共产生NO2、NO的混合气体4.48L （标准状况下）则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_ 三、 实验题 (共1题；共9分)20. （9分

14、） 某学生利用以如图装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置 请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的离子方程式为_ （2） 装置A中的烧瓶内固体可选用（填字母） A . 碱石灰B . 生石灰C . 二氧化硅D . 五氧化二磷（3） 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_ （4） 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质写出该反应的化学方程式：_；该反应中每生成0.5mol N2转移_mol电子 四、 推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (20

15、17高一上天津期末) 如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略） （1） 向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式_; （2） 反应中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是_、_（填化学式） （3） 反应的离子方程式为_ 五、 解答题 (共1题；共15分)22. （15分） (2017高一上深圳期中) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算： （1） 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； （2） 产生的气体在标准状况下的体积； （3） 过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共3