哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列属于吸热反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应2. （2分） (2016江西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 水电离的c（ H+）=1xl013 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO B . 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、ClC . 在c（OH）：c（H

2、+）=11012的溶液：NH 、Ca2+、C1、K+D . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO 3. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ） A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）4. （2分） 向三份0.

3、1molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、不变C . 减小、增大、不变D . 增大、减小、增大5. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa6. （2分） (2018高二下房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰蓝色） Cr

4、O2-（绿色）+ H+ + H2O。将上述悬浊液等分为两份，向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ） 选项ABCDa试管紫色蓝灰色绿色蓝灰色b试管绿色绿色紫色紫色A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下扶余期末) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态： 体系的压强不再发生变化；生成m molA 同时消耗q mol的D；各组分的物质的量浓度不再改变；体系的密度不再发生变化；反应速率vA：vB：vC：vD=

5、m：n：p：q；各组分的质量分数不再改变；反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018高三上长春期中) 铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是（ ） A . 放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B . 放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C . 充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D . 充电时，阳极区附近溶液酸性减弱9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0则

6、金刚石比石墨稳定B . 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=114.6 kJ/mol则该反应的中和热为114.6 kJ/molC . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ10. （2分） (2018高二上平遥期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0B . CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0C . CH3CH2OH (g) CH

7、2=CH2(g)H2O(g)；H0D . 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H011. （2分） (2016高二上淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 不变12. （2分） 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3C

8、O2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30，H40C . H1H2H3D . H3H4H513. （2分） (2018高二下湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的CH3COONa；NaHCO3； NaClO三种溶液的c(Na+)：14.

9、 （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ） A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO315. （2分） (2017高二上琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . CuSCu（OH）2CuCO

10、3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS16. （2分） (2018防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（ ）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H+6e-=C6H1217. （2分） 利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（ ）A .

11、 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等18. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发

12、进行，则该反应的S019. （2分） (2016高一上济南期中) 已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：120. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B

13、. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21. （2分） (2015高一上焦作月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利流下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氧气22. （2分） 在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达平衡时（ ） A . c（Ba2+）=c（SO42）B . c（Ba2+）c（SO42），c（Ba2+）c（SO42

14、）=Ksp（BaSO4）C . c（Ba2+）=c（SO42）=Ksp（BaSO4）1/2D . c（Ba2+）c（SO42），c（Ba2+）c（SO42）Ksp（BaSO4）23. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。24. （2分） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C

15、O32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是（ ）A . 稀释溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，水解平衡常数增大D . 加入NaOH固体，减小二、 综合题 (共5题；共35分)25. （6分） (2018高二下南昌期末) 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）其制备工艺流程如下： 已知：反应包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反应（1） 反应I的化学方程式为：_ （2） 已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_ （3） 反应I时应先通的气体为_，副产品X的化学式是_ （4） 为了减少产品Na2S2O5中

16、杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为_检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是_（填编号） 酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液 NaOH稀硫酸26. （7分） (2018高二下伊宁期末) 石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下： 已知“焙烧”过程中的主反应为：（1） 写出焙烧产物NH3的电子式_。 （2） 为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分为_。 （3） “调节pH除杂”时，需将pH调至5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的c(Fe3+

17、)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。 （4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_27. （8分） (2019奉贤模拟) 工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) （1） 一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N2 0.4mol，则平均反应速率v(NO)=_。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是_。 （2） 工业上也用氨水吸收SO2尾气

18、，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比_2:1(选填“”、“”、“=”)，用离子方程式解释其原因_。 （3） 与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HClClO2+NaCl+_(没有配平) （4） 补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目_ 。 （5） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。若生成0.2molClO2，转移电子数为_个。 28. （6分） (2018高二下贵港期中) 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的

19、锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于三种不同的环境中 请回答:（1） 金属腐蚀主要分为_腐蚀和_腐蚀两种。 （2） 铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_(填序号)。 （3） 中正极的电极反应式为_，中负极的电极反应式为_。 （4） 据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_(填序号)。 健身器材刷油漆自行车钢圈镀铬将钢管用导线与铜条连接将钢管用导线与碳棒连接29. （8分） (2018高二下北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下： （1） I. 探究SO2的漂白性 实验一：将SO2

20、分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色B.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色C.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色D.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色实验d的目的是_。（2） 由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。 （3） 已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因