太原市高一上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、太原市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2. （2分） (2017高一上洛阳期中) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）A . B . C .

2、 D . 3. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018南京模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氨气易溶于水，可用作制冷剂B . 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C . 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料5. （2分） 能区别NaCl，MgCl2 ， AlCl3 ，

3、FeCl3 ， NH4Cl溶液的一种试剂是（ ） A . H2SO4溶液B . AgNO3溶液C . NaOH溶液D . 氨水6. （2分） 某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（ ） A . 17B . 18C . 19D . 207. （2分） (2016高一上东海期中) 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A . +2B . +3C . +4D . +58. （2分） (2018高一下吉林

4、开学考) 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案： 则两种方案制得单质铜的量为（ ）A . 多B . 多C . 相等D . 无法判断二、 不定项选择题 (共8题；共19分)9. （3分） (2018高一上和平期末) 下列有关元素及其化台物的说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气B . FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C . Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D . 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10. （3分） (2015高二下锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，

5、下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA11. （2分） (2017高一上荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3

6、.36 L12. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+ 2ClB . Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH- =2 Al（OH）4C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3+ I+6H+ =I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ OH= BaCO3 + H2O13. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C .

7、 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性14. （2分） (2015高二下常德期中) 下列固体投入水中，有气体产生的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na15. （2分） (2017高一上荆门期末) 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（ ） A . AlCl3、FeCl3、NaOHB . AlCl3、MgCl2、NaOHC . NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D . NaA

8、lO2、BaCl2、H2SO416. （2分） (2016高二上绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g三、 非选择题 (共6题；共46分)17. （9分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前2

9、0号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的电子式_；e2d的电子式_；ca3的空间构型_。 （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 （4） 在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_。 18. （9分） (2020高一上遂宁期末) 实验室需要480mL1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。 （2） 下图是某

10、同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是_（填操作序号）。 （3） 称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_（填写字母）。 A . 19.2gB . 20gC . 19.2g 20gD . 大于20g（4） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）_;。 称量溶解转移洗涤定容摇匀（5） 下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。 A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D . 定容时仰视刻

11、度线E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈F . 配制前容量瓶中有少量水滴（6） 若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_mL。 19. （8分） (2016高三上枣庄期末) 下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答：（1） E的化学式为_；甲的原子结构示意图为_；（2） 反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_；（3） 实验室制取并收集B的操作中，用_法收集B，验证B已收集满的方法是_（限答一种）（

12、4） 实验室制备丁的方程式为_，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）_20. （4分） (2018高一上武邑期末) 根据右图所示装置，请回答：（1） 在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_，离子方程式是：_。 （2） 一段时间后，关闭止水夹C，A中溶液被挤入B中，B中的现象是_，离子方程式是_。 21. （8分） (2018高三上佛山期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 （1） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)： 检查装置气密性的方法是_，D的作

13、用是_。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_(填化学式)。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是_，试设计实验证明这种离子的存在：_。下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。（2） 若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。 22. （8分） 根据问题填空： （1） 实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；该反应中，氧化产物是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_ （2） 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应 Ni2+_H2PO2+_Ni+_H2PO3+第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共8题；共16分)1-