太原市高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷

1、太原市高三化学第二次模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 向浓度均为0.1molL1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上成都开学考) 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 2CuO+X+CO2。下列说法正确的是（

2、 ） A . 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B . 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5C . X 是相对分子质量最小的氧化物D . 加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同3. （2分） (2018高二下吉林开学考) 断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（ ）A . 与、与分别互为同分异构体B . 、互为同系物C . 等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D . 、均能与氢氧化钠

3、溶液反应4. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是（ ）A . 两种元素原子的电子层上全部都是s电子B . 3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C . 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D . 原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子5. （2分） (2016高二下包头期中) 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的是（ ） A

4、 . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2eCd+2OHC . 放电时电池内部OH向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应6. （2分） (2017高二上佛山期中) 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ） A . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同7. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列实验现

5、象描述正确的是（ ） 选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2题；共17分)8. （9分） (2018佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中

6、药粉10g,加蒸馏水300 mL;锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1） 仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(填“a”或“b”)。 （2） 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3） 滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.

7、碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4） 空白实验的目的是_。 （5） 该中药中含SO2含量为_mg/ kg。 9. （8分） (2018佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:（1） 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_. （2） 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。 （3） 加入Na2S后

8、，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。 （4） 由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5） 高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体(NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去

9、SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(结果保留2位有效数字) 三、 填空题 (共2题；共34分)10. （14分） (2019高二上达州期末) 按要求回答下列问题： （1） 在下列物质中：NaOHNa2O2 （NH4）2SCCl4 H-CC-HSiC 晶体硅。含有非极性键的分子晶体是_，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_，原子晶体中熔点较高的是_（以上均填写序号）。 （2） 在下列物质中：NaOHNa2O2 （NH4）2SCCl4 H-CC-HSiC 晶体硅。含有非极性键的分子晶体是_，既有离子键，又有极性键和配位

10、键的离子晶体是_，原子晶体中熔点较高的是_（以上均填写序号）。 （3） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0,T时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，

11、此时T为_。（4） 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H2上述反应中原子利用率百分之百的是_（填“I”或“”）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1_0,T时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，此时T为_。（5） 已知在常温常压下： 2CH3OH

12、(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g)H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)H2 566.0kJmol H2O(g) H2O(l)H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。（6） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g)H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g)H2 566.0kJmol H2O(g) H2O(l)H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。11. （20分） (2018高三上重庆月考

13、) N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1） 基态铜原子的价电子排布式为_。 （2） 基态铜原子的价电子排布式为_。 （3） 铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。 （4） 铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。 （5） NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （6） NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。 （7） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号) （8） N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的

14、是_，电负性最小的是_。(填元素符号) （9） 已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_;(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_。 （10） 已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_;(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_。 （11） 氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_;(列出计算式)gcm3。（12） 氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。 与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶

15、体的密度为_;(列出计算式)gcm3。四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018佛山模拟) 化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备下的一种合成路线如下:已知： 回答下列问题:（1） A的名称为_，B生成C的反应类型为_。 （2） 咖啡酸的结构简式为_。 （3） F中含氧官能团名称为_。 （4） 写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_（5） G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有_种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式_。 （6） 写出以 原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸（ ）的合成路线。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、