山东省高二上学期期末化学试卷（选修）（I）卷

1、山东省高二上学期期末化学试卷（选修）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO32. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . NaCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Mg原子结构示意图：D . 乙酸乙酯的分子式：C4

2、H8O23. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ） A . c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB . 无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID . 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO324. （2分） W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径

3、：ZYXB . 简单阴离子还原性：ZYC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD . W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体5. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA6. （2分） (2016高一上益阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB . 向氢氧化

4、钠溶液中通入二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OC . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu7. （2分） (2017河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A . AB . BC . CD . D8. （2

5、分） (2019高二上杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H50kJmol1B . C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJC . 2C2H25O2=4CO22H2O H2 600 kJD . 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol19. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（ ） A . FeSB . FeCl2C . FeC

6、l3D . Fe3O410. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ） A . v（B）=0.03 molL1s1B . v（C）=0.06 molL1s1C . v（C）=0.03 molL1s1D . v（B）=0.045 molL1s1二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2017高二上邗江期中) 醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是（ ）A . 可用酸性KMnO

7、4溶液检验中是否含有碳碳双键B . 和互为同系物，均能催化氧化生成醛C . 和互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D . 等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12. （2分） (2016高二下南阳期末) 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . B

8、. C . D . 全部13. （3分） (2016高三上厦门期中) 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C . 向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD . 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu（OH）2并加热，产生砖红色沉淀14. （2分） (2018烟台模拟) 枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。其结构简式如下图所示，下列有关说法

9、正确的是（ ）A . 枸橼酸与乙二酸属于同系物B . 化学式为C7H8O7C . 1mol枸橼酸最多消耗4molNaOHD . 1mol枸橼酸最多能与3mol乙醇发生酯化反应15. （2分） (2017高二上广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1

10、mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：3三、 解答题 (共6题；共55分)16. （6分） 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下： （1） 金属M为_ （2） 加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）_，加入氨水的作用是_ （3） CoC2O42H2O高温焙烧的化学方程式为_ （4） 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是_，90时Ksp（Li2CO3）的值为_ 温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.1017. （9分） (201

11、5高二上丰台期末) 从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分： （1） 乙中含氧官能团的名称为_甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是_同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是_a苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c能与NaOH溶液反应d苯环上的一氯代物只有两种（2） 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：反应的反应类型是_反应的化学方程式是_反应所需的试剂是_（3） 甲还可以发生以下转化：丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是_若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是_；若戊为环状化合物，其结构简式是_18. （10分） (2

12、016高一下西城期末) 用Cu跟浓H2SO4反应，得到SO2的体积为22.4L（标准状况）把所得的CuSO4配制成500mL溶液求： （1） 反应过程中转移电子的物质的量 （2） 所得溶液中溶质的物质的量浓度 19. （11分） (2016高二上弥勒期中) 乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成有关物质的物理性质见表合成过程如下：第一步：将丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯 乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/gcm31.050.810.88水溶性

13、互溶互溶不溶（1） 上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母） CF_（2） C装置中除了装有1丁醇和过量的乙酸外，还需要加入_、_装置C中冷凝管的作用是：_； （3） 步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_A装置中Na2CO3溶液的作用是_ （4） 装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在_（填上、下）层 （5） 第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_（写出两种物质的结构简式） 20. （9分） (2016高二上东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH4 （ g ）

14、+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_100时反应I的平衡常数为_（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300条件下，将a mol C

15、O与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A . c（H2）减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH 的物质的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小E . 平衡常数K增大（4） 写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_ （5） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_21.

16、（10分） 一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示： 已知：环氧烷可以发生加成反应： （1） A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍A的分子式为_ （2） 写出AB的化学方程式_ （3） 已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_ 、两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为_（填序号）（4） 已知F不能发生银镜反应，则EF的化学方程式为_ （5） BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是_ a1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2b核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1c可发生加成、取代、消去等反应（6） G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式_ （7） 已知N的结构简式如下： 由D、BPA、H合成N的反应类型有_（8） 请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_、_ 与H互为同系物其相对分子质量为86第 15 页 共 15 页