太原市高考化学一模试卷C卷

1、太原市高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上株洲期末) “善待地球科学发展”下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 发展循环经济，构建资源节约型社会B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2+H2O CH3COO-+2H+2Ag+3NH3+NH4+B . 苯酚

2、钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2 +C6H5OH+HCO3C . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OH=NH3H2O+H2OD . 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH- CH2ClCOO-+H2O3. （2分） 化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等下列说法不正确的是（ ） A . 三星烷与丙苯互为同分异构体B . 五星烷的二氯取代物有8种C . 六星烷的化学式为C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2种4. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列操作不能达到目的是（ ） 选项目的操作A配制100mL1.

3、0molL1CuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D5. （2分） 已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A . 利用金属钠或者金属钾B . 利用质谱法C .

4、 利用红外光谱法D . 利用核磁共振氢谱6. （2分） (2015高二上兰州期末) 工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准关于上述方法，下列说法错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe2eFe2+B . 阴极反应：2H+2eH2C . 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D . 可以将铁电极改为石墨电极7. （2分） 某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42中的若干种离子某同

5、学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体据此，该同学得到的结论正确的是（ ）A . 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 molL1B . 实验中的白色沉淀中一定有BaSO4 ， 无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ， 且c（K+）=0.4 molL1D . 若要判断原溶液中是否有Cl ， 无需另外设

6、计实验验证二、 非选择题 (共3题；共24分)8. （9分） (2016高三上廊坊期末) 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600700，E管中反应开始E中的反应为： 2Fe+3Br22FeBr3 ， 2FeBr3 2FeBr2+Br2，最后将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g请回答：（1） 仪器d的名称_ （2） 导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为_；若所得产物中含

7、此副产物，用化学方法检验下列方案合理的是_ A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3） 为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：_ （4） 取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为_ （5） 利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、B

8、r2的氧化性强弱将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内： 实验操作实验现象氧化性强弱_溶液呈血红色_Cl2Br29. （5分） (2018高二下宜昌期末) （1） 已知在常温常压下： CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H354.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。（2） 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。 该电池负极的电极反应式为_。若以该电池为电源，用石

9、墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2HClSO42c/(molL1)0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为_；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解_(填写化学式，下同)溶液，然后是电解_溶液，最后是电解H2O。10. （10分） (2016高二上黑龙江开学考) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知： 密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1） 制备粗品将12.5m

10、L环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_（2） 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_（填入编号）洗涤aKMnO4溶液b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从_口进入，目的是_收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（

11、3） 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_ a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点三、 【化学-物质结构】 (共1题；共4分)11. （4分） (2018高二下武冈模拟) 下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：（1） 的原子结构示意图是_； （2） 、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 _（填元素符号）； （3） 元素的气态氢化物比元素的气态氢化物的稳定性较 _（填 “强”或“弱”）； （4） 和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 四、 【化学-有机化学基础】 (共1题；共5分)12. （5分） (2016高二上绍兴期末) 如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：（1） 乙酸乙酯的结构简式为_； （2） 乙醇中含氧官能团的名称是_； （3） 请写出反应的化学方程式：_； （4） 写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应：_，反应：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；