哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D . 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. （2分） (2018高一下重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所

2、示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):A(g)+K(g)=AK(g)H1AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2 ， 根据图像分析，下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的HC . H0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量3. （2分） 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S04. （2分）

3、(2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施5. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数

4、一定增加，化学反应速率定增大6. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用7. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数8. （2分） (2016高二上西安期末) 已知分解1mol H2O

5、2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）9. （2分） (2016高一下邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans

6、Fe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ） A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应10. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A .

7、该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大11. （2分） 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)（ ） 甲乙A . 铁棒的腐蚀程度：甲乙B . 碳电极上发生反应的电极反应式相同C . 溶液的pH：甲减小，乙增大D . 甲、乙产生气体的体积(相同条件)比为3212. （2分） (2016高一下应县期中) 如图所示装置中，M棒变

8、细，N棒变粗由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（ ） MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ） A . p1p2 ， n3B

9、 . p1p2 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n=315. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3 ， 下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（ ）容器内压强不随时间而变化单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成气体的密度不随时间而变化单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2气体的平均摩尔质量不随时间而变化A . B . C . D . 16. （2分） 高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽

10、车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（ ）A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B . 放电时负极反应为：MH+OH-e- = M+H2OC . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原17. （2分） 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是（ ） A . 反应可表示为3X+Y2ZB . 从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D . 升高温度，平衡常数

11、一定增大18. （2分） (2016高二上屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C可能不是气体19. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G

12、(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个20. （2分） (2018高二上成都期中) 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.8kJmol1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为7

13、10.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%21. （2分） (2016高一下莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）22. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸

14、23. （2分） (2016高三下浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（ ） A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同24. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热25. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主

15、任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共24分)27.

16、（3分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_； （2） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8（3） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生

17、偏差的原因可能是（填字母）_;a实验装置保温、隔热效果差b一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度28. （7分） (2016高二上莆田期中) 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加回答问题：（1） 电源的N端为_极； （2） 电极b上发生的电极反应式为_； （3） 丙装置损失的质量为_（该处保留两位有效数字）；电极b上

18、生成的气体在标准状况下的体积为_； （4） 电极c的质量变化是_g； （5） 若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_ 已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式_29. （8分） (2018青浦模拟) I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q（Q0）， NH3物质的量随时间的变化如图所示。 （1） 02 min 内的平均反应速率 v(H2)=_。 （2） 该温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常数表达式K=_。其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/ 25125225平衡常数 K4106K1K2试判断K1_K2（填写“”“=”或“”“”