哈尔滨市高考化学一模试卷D卷

1、哈尔滨市高考化学一模试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一下郑州期末) 是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了 。下列有关说法正确的是（ ） A . 和 是同分异构体B . 和 属于不同的核素C . 和 的性质完全相同D . 转变为 为化学变化2. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、

2、NaB . Kww/c（H）=10-10mol/L的溶液中：Na、HCO3-、Cl、KC . 在c（OH）/c（H）=11012的溶液中：NH4 、Fe2、Cl、NO3-D . 由水电离产生的c（OH）=110-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2、Na、SO42-3. （2分） (2017高一上咸阳期末) 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ） A . HF溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 水玻璃4. （2分） (2018高二上佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。下列有关说法错误的是（ ） A . 生成H

3、2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面5. （2分） (2017高二下成都期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C . 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D . 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6. （2分） (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的

4、Na+数约是（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 17. （2分） (2016高一上武汉期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD . 将0.1mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NA8. （2分） 中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此项技术的说法错误的是（

5、） A . 是纳米技术应用的重大突破B . 将有助于缓解“温室效应”C . 该塑料不属于有机合成材料D . 有助于减少“白色污染”二、 非选择题 (共3题；共21分)9. （5分） (2016高二下沈阳期中) 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙醇水沸点20.8117.929078.5100请回答下列问题

6、：（1） 试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2） 如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中，目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处，目的是_（3） 烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，烧杯B内盛装的液体可以是_（在题给物质中找）； （4） 若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末实验仪器任选该方案为_ 10. （6

7、分） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号） A分液B过滤C萃取D蒸馏E结晶F加热分解（1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3_； （2） 从碘水中提取碘_； （3） 用自来水制取蒸馏水_； （4） 分离植物油和水_； （5） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （6） 除去KCl中少量的KClO3_ 11. （10分） (2019菏泽模拟) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3 CrN+3HCl。回答下列问题： （1） 制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(

8、CrCl36H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。 （2） 制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)： 装置A中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_。装置B中盛放的试剂是_，装置D的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。（3） 氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_。 （4） 工业上也可用Cr2O3与NH3在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的