太原市高一下学期化学期中考试试卷D卷

1、太原市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下余姚月考) 在“HI(s) HI(g) H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A . 分子间作用力、分子间作用力B . 分子间作用力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键2. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 一

2、个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变4. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列有关化学用语表示正确的是 A . 乙烯的结构简式： B . 过氧化氢的电子式： C . 的电子式： D . 乙酸的球棍模型： 5. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B

3、. 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化6. （2分） 下列粒子半径大小比较，正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+K+B . S2ClK+Ca2+C . ClSFOD . S2O2ClBr7. （2分） 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（ ） A . 是碘的一种同素异形体B . 是一种新发现的元素C . 位于元素周期表中第四周期A族D

4、 . I核内的中子数与核外电子数之差为298. （2分） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（ ）A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 分解天然气9. （2分） (2017高二上黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于石油的分馏B . 装置可用于苯提取溴水中的Br2C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸D . 装置验证乙烯的生成10. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有关电池的说法错误的是（ ） A . 手机上用

5、的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极C . 燃料电池的能量转换率超过80%D . 锌锰干电池中，锌电极是负极11. （2分） 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ） A . 3A+2B=4CB . 2A+3B=6CC . 3A+2B=CD . 2A+3B=4C12. （2分） (2019高二上剑河期末) 100 时，将0.1mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，

6、烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） A . 烧瓶内气体的密度不再变化B . 烧瓶内气体的颜色不再变化C . 烧瓶内气体的压强不再变化D . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化13. （2分） (2017绍兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . Mg3N2晶体中的化学键是共价键B . 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电C . 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构14. （2分） (2018银川模拟) a、b、c、

7、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcaC . 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质D . b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应15. （2分） (2018高二上雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列

8、关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢化物的稳定性H2YHZ16. （2分） (2017高二上盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.

9、45g固体17. （2分） (2015高二上邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ） Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu+2eCu2+ A . B . C . D . 18. （2分） 把06 mol X气体和06 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nI(g)2W(g)，5 min 末生成02 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为001 molL1min1 ， 则化学反应方程式中的n值为（

10、 ） A . 4B . 3C . 2D . 119. （2分） (2020高二下泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为 C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体20. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（ ） A . 干冰置于空气中升华B . 加热使石英熔化C . 将食盐溶解于水D . 加热使硫化氢分解二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） 现有BaCl2碘片NH

11、4ClNa2SO4干冰五种物质，按下列要求回答：（1） 熔化时不需要破坏化学键的是_（填写物质的序号，下同）（2） 属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_（3） 的电子式是_，的形成过程用电子式表示为_22. （4分） (2016高一下武城期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O（1） 为了加快反应速率，不可以采取的措施有_（填序号，下同）A使用催化剂B提高氧气的浓度C提高反应的温度D降低反应的温度（2） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_（3） 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知化学键的键能如表：化学键HHO=OHO键能k

12、Jmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量_三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017深圳模拟) 已知硫氨热化学循环分解水的示意图如图1： （1） 从反应物和生成物的角度来看反应I属于_（填序号） a离子反应b化合反应c中和反应d氧化还原反应（2） 反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是_ （3） 反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）H=+177kJmol1（a）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+196kJmol1（b）H2O（l）H2O（g）H=+4

13、4kJmol1（c）H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为：_提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种）_（4） 恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应（b）SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率 Y点对应温度下的反应速率：v（正）_v（逆）（选填：，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：_若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的

14、量分数，保留2位有效数字）24. （3分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的

15、电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1实验4，并记录实验现象:实验序号试剂A实验现象10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质

16、量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1） 实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_。 （2） 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_g。 （3） 实验3的目的是_。 （4） 经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了

17、右图所示实验证明该反应能够发生。A极的电极材料是_。能证明该反应发生的实验现象是_。（5） 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成CuCl2-络离子，用水稀释含CuCl2-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2-与_作用的结果。为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有CuCl2-，应补充的实验是_。（6） 上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_有关。 第 14