哈尔滨市高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、哈尔滨市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）A . 原子B . 分子C . 单质D . 元素2. （2分） 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A . 硫酸比盐酸稳定B . 氯化氢比硫化氢稳定C . 盐酸酸性比氢硫酸强D . 亚硫酸酸性比高氯酸弱3. （2分） (2018高三上石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A . 生成等质量H2时，和反应消耗n (HCl)n (NaOH)B

2、. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为23C . 反应和消耗等量的Al时，生成的n (Cu)n (Fe)32D . 反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)34. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列关于钠及其化合物的用途正确的是（ ）热的纯碱液可用于除去物品表面的油污用 治疗胃酸过多用 作为发酵粉(疏松剂)用 制作灭火剂用过氧化钠做供氧剂、漂白剂。用 漂白纺织物钠和钾的合金室温下呈液态，可做快中子反应堆的热交换剂A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二下大连期中) 某有机化合物A的相对分子质量范围为100130经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为

3、46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（ ） A . 1B . 2C . 3D . 46. （2分） (2016高一上衡水期中) 设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB . 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC . 标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NAD . 10时，1molO2的体积一定大于22.4L7. （2分） (2016高三上岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ） Cl2是氧化剂 SO

4、2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有8. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体9. （2分） 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.

5、72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11. （2分） (2018高一上桂林开学考) a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ， 反应消耗a、b、c的分子数

6、目之比为362。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ） A . a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c a bB . a、b、c与金属Mg反应的速率：b a cC . a、b、c的相对分子质量：b a cD . a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z12. （2分） (2017石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性13. （2分） (2016高三上莆田期中) 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试

7、液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） A . H2S和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和氯水14. （2分） 已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的H=1 584.2kJmol1；稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6kJmol1 则Ba 2 + a q + a q BaSO4（s）的反应热等于（ ）A . 1 528.6 kJmol1B . 1 473 kJmol1C . +1 473 kJmol1D . +1 528.6 kJmol11

8、5. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B . 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 16. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ） 反应混合物的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变C和D的物质的量之比为1：2体系压强不再改变 C的质量分数不再改变v（A）：v（C）=1：1A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共30分)17. （3

9、分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（红磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_；相同状况下，能量较低的是_，白磷的稳定性_于红磷（填“高”或“低”）18. （8分） 写出下列物质或微粒的电子式 （1） 硫离子_; （2） CO2 （3） KOH_; （4） N2_ 19. （8分） (2018高二上林州开学考) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管

10、口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 _。 （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 （3） 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4） 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为 _，但此实验的不足之处是 _。 20. （2分） (2016高一下衡水月考) 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如

11、图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素下列判断正确的是（ ） A . 甲一定是金属元素B . 气态氢化物的稳定性：庚己戊C . 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D . 庚的最高价氧化物水化物酸性最强21. （2分） (2016高一下华亭期中) 某些化学反应可表示为：A+B+H2OC+D请回答下列问题： （1） 若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式_; （2） 若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_ 22. （7分） (2018黑龙江模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫

12、元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ， 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2（实验一）测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1） 鼓入空气的作用是_。 （2） 反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是_(用化学方程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为_。 （3）

13、该黄铁砂石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。 （4） （实验二）测定铁元素的含量 用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将过滤液稀释至250mL取25.00mL稀释液，用0.100molL-1的酸性KMnO4溶液滴定步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。（5） 请写出步骤中洗涤的方法_。 （6） 某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/ml25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=_。第 12 页