呼和浩特市高二上学期化学第一次月考试卷A卷

1、呼和浩特市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上阳城月考) 下列说法正确的是（ ） A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加2. （3分） 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=1

2、10302H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=41092以下说法正确的是（ ）A . 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B . 常温下，水分解产生O2 ， 此时平衡常数的数值约为51080C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D . 以上说法都不正确3. （3分） (2018高三上张家口期末) 已知：25时，0.1molL-1CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000molL-1氨水滴定1

3、0.00 mL0.1000molL-1CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M点N点，水的电离程度逐渐增大B . 25时，CH3COOH 的电离常数约为1.010-2C . N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 molL-lD . 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)4. （3分） (2018凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HI2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并

4、在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D5. （3分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（ ）A . 25%B . 20%C . 15%D . 10%6. （3分） 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需

5、NaOH的量D . CH3COOH的物质的量7. （3分） (2018高二上成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ 表示水的离子积， 表示HA的电离常数）（ ） A . B . C . D . c(OH-)8. （3分） (2019高二下台州期中) 下列物质的水溶液不显酸性的是（ ） A . NaHSO4B . FeCl3C . K 2CO3D . CH 3COOH9. （3分） (2016高二上西安期中) 在密闭容器中，aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说

6、法正确的是（ ） A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减少了C . 物质B的质量分数增加了D . ab10. （3分） 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（ ）A . 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应H0B . 是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C . 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D . 是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1p211. （3分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学

7、发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一12. （3分） (2018高三上黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： 2NO（g）O2（g） 2NO2（g） 2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是（ ）A .

8、 前5min的平均反应速率v（N2O4）0.18molL1s1B . T1时反应的化学平衡常数K0.6C . 反应、均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%13. （3分） (2016高二上辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 298K时，H=92.2kJmol1 ， S=198.2kJmol1K1 ， 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B . 298K时合成氨反应不能自发进行C . 298K时合成氨的反应速率一定很大D . 298

9、K时合成氨反应可自发进行14. （3分） 分别在Tl、T2、T3时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2 ， 发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示下列说法正确的是（ ） A . 在t min时，和一定达平衡状态B . 2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态C . 平衡后容器中混合气体的平均相对分子质量最小D . 已知tmin时，中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.5二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （8分） (2018高三上兰州期中)

10、 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下： 查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42 ， 自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.几种金属离子沉淀的pH：物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列问题:（1） 加入过量硫酸之前先要将铬铁矿矿石粉碎，其目的是_。 （2） 操作I、

11、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 中酸化是使CrO42转化为Cr2O72,写出该反应的离子方程式_。 （5） 将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （6） 取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_，固体D中含铁化合物的物质的量为_。 16. （10.0分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题： （1） 微生物作用下，

12、废水中的NH4+可转化为NO3，该反应分两步反应： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。（2） 氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。 N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化

13、学方程式是_。已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102kPa，则a点温度下的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，P分=P总物质的量分数)。（3） 机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H”、“=”或“”）。18. （12分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 C

14、O等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消

15、耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_19. （10.0分） (2018高二上北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答： （1） 已知： 是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。T1 _（填、或）T2，判断依据是_；该反应

16、为_（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是_如表为一定温度和压强下，4种投料比n(SO2)：n(O2)分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。投料比abcdSO2平衡转化率/%97.196.895.890.0.b对应的投料比为_.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为_（2） 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：吸收池中发生反应的离子方程式为：_电解池的构造示意图如下图所示：.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向_.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质_20. （8分） (2017高二上和平期末) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p （填“”、“=”或“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） （3） 若容积不变加入B，则B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”、“变浅