呼和浩特市高三上学期期中化学试卷11B卷

1、呼和浩特市高三上学期期中化学试卷11B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A . 3 molB . 4 molC . 3n molD . 4n mol2. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸氢钠水解：HCO3 + H2O H3O+ + CO32B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2OC . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 CaCO3(s) + SO42D . 硫酸氢钠溶液中滴

2、入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O3. （2分） (2017高一下宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA4. （2分） (2019高二上奉贤期中) 关于铝的性质,错误的说法是（ ） A . 铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B . 铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C . 铝能溶解于

3、NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D . 铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝5. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（ ） A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水6. （2分） (2018石家庄模拟) 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）A . 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B . X、Z原子序数可能相差18C . Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D . Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应7. （2分） (2018

4、高二下南阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同二、 非选择题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一上赣州开学考) “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO

5、4或MgCl2） （1） 测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%该样品a的水溶液中，含量最多的离子是_（填离子符号） （2） 探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）请设计实验方案，完成下列表格 实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡_，说明样品b中添加了镁盐步骤3：_9. （6分） (2016高二下成都期末) 水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施 （1

6、） 水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是_； （2） 生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_； （3） 下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母） a福尔马林b漂白粉c氯气d臭氧（4） Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下： 工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾请解释这一做法的原因_（用必要的离子方程式和文字

7、描述）写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式_；（5） 石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）=2.8109，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6105molL1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为_ 10. （5分） (2016高二上孝感期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H=250kJmol1K=0.2L/mol（1） 写出该反应平衡常数的表达式：_ （2） 该反应的逆反应的H=_，该反

8、应的逆反应的K=_ （3） 对该反应而言，升高温度，平衡常数将_；增大压强，平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”） 11. （4分） (2016高二下石家庄期中) 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1） 油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）（2） 蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）（3） 已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系。下列说法不正确的是：_ A、1molC完全水解可生成2molBB、工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C、用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D、A的水溶液可以发生丁达尔效应E、反应属于吸热反应请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论_;第 7 页 共