呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（I）卷

1、呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下嘉兴期中) 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B . 俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C . 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D . IA族的元素全部是金属元素2. （2分） (2016高一上温州期中) 下列表示正确的是（ ） A

2、 . S2离子的结构示意图： B . 硫酸铝的化学式：AlSO4C . H2O2中O的化合价为2价D . 钾原子的原子结构示意图： 3. （2分） (2017高二上广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（ ） A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为164. （2分） (2018高一下桂林期末) X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . Y和W在同一主族B . X和R在同一周期C . Y的最高正化合价为+7D . Z和O2反应的产物只有一种5. （2分） (2018高三上和平

3、期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC . X、W的简单气态氢化物都易溶于水D . Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物6. （2分） (2016高一下济南期末) 下列递变规律不正确的是（ ） A . Na，Mg，Al原子的失电子能力逐渐减弱B . Si，P，S元素的最高正化合价依次降低

4、C . C，N，O的原子半径依次减小D . Cl，Br，I的气态氢化物的稳定性依次减弱7. （2分） (2016高一下天津期末) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C . 非极性键不是化学键D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成8. （2分） (2016高二上承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ， 在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4） 01020304050实验1/8001.000.80

5、0.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（ ）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应9. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（ ） C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；气体密度不再

6、变化；混合气体的总压强不再变化；A，B，C的物质的量之比为1：3：2A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同11. （2分） 下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出

7、H2的速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16molL1硝酸10mL60BMg，0.13molL1盐酸10mL60CFe，0.13molL1盐酸100mL60DMg，0.13molL1硫酸5mL60A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上忻州期末) 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）表示，则正确的关系是（ ） A . 5（NH3）=4（O2）B . 5（O2）=6（H2O）C . 2（NH3）=3（H2O）D . 5（O2）=4（NO）13. （

8、2分） (2015高二上望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ） A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为0C . 反应物与生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等二、 填空题 (共4题；共36分)14. （10分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F（1） 上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有_（填序号）a离子键b共价键c配位键d金属键（2） 与铜属于同一

9、周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为_（3） NF3的沸点比NH3的沸点（33）低得多的主要原因是_（4） 理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用该物质为配合物，其中心离子是_，配位数为_（5） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U42031004400590

10、0在周期表中，最可能处于同一族的是_和_T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_15. （2分） (2016高一下辽宁期中) 下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败16. （4分） (2018高一下惠阳期中) 某温度时，在2L容器中X、

11、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为_，用Y表示的平均反应速率为_,用X表示的平均反应速率为_,该反应的化学方程式为_。 17. （20分） (2018高二下山西期中) 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1） 氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。（2） 氯吡苯

12、脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。（3） 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。 （4） 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，

13、d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62_(填“无”或“有”)颜色。 （5） 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为_； （6） 硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4中B的原子杂化类型为_； （7） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异

14、的原因：_。（8） Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K1 2661 534183解释表中氟化物熔点差异的原因：_。（9） 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。 组成化合物R 的两种阳离子中键的个数之比为_；其中四核阳离子的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型是_。分子中的大键可用符号表示mn，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大键可表示为66。则N5中的大键应表示为_。请表

15、示出上图中的氢键:_。（10） 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。 组成化合物R 的两种阳离子中键的个数之比为_；其中四核阳离子的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型是_。分子中的大键可用符号表示mn，其中m 代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数，如苯分了中的大键可表示为66。则N5中的大键应表示为_。请表示出上图中的氢键:_。三、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） (2016高二下忻州期中) X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素，分别位于周

16、期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高N原子外围未成对电子数是同周期中最多的W元素的电离能数据见下表（kJmol1）： I1I2I3I4496456269129540请回答：（1） W2Y2含有的电子式为_灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：_ （2） N元素基态原子的外围电子排布式是：_ （3） X3的空间构型是_，中心原子的杂化方式是_ （4） 用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共13题；共26分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略9-1、答