内蒙古自治区语文高考理综-化学三模考试试卷B卷

1、内蒙古自治区语文高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下广州期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述正确的是（ ）A . “地沟油”可用于制备生物柴油B . 生物柴油属于油脂C . 该反应属于酯化反应D . 生物柴油的氧化反应是吸热反应2. （2分） (2015高一上合肥开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B . 非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC . 标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.

2、021023个分子D . 1mol H2 和O2 的混合气体在标准状况下的体积约为44.8L3. （2分） (2017高二下株洲期中) 如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（ ） A . 它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B . 它的二氯代物有两种同分异构体C . 它不易燃烧D . 它与苯乙烯（C6H5CHCH2）不是同分异构体4. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C .

3、 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体5. （2分） (2016高一下昭通期中) 如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（ ） A . 非金属性：YZMB . 原子半径：MZYC . 气态氢化物的稳定性：YMZD . ZM2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构6. （2分） (2016浙江) 下列叙述不正确的是（ ）A . 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测

4、得的反应速率偏高C . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D . 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线7. （2分） (2015高二下霍邱期中) 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确） 会造成测定结果偏高的是（ ） A . 滴定终点读数时俯视度数B . 锥形瓶洗净后未干燥C . 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗二、 综合题 (共5题；共38分)8. （3分） (2017高二上汉台期末) 某课外兴趣小组欲测定某Na

5、OH溶液的浓度，其操作步骤如下： 用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处把酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液制节液面至“0”域“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管下面，用标准盐酸滴定至终点，记录读数请回答下列问题：（1） 判断到达滴定终点的现象是_ （2） 根据下列数据： 滴定次序待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10则，待测烧碱溶液的浓度为_;mol/

6、L（3） 若某同学在实验过程中，洗涤酸式滴定管后，末用标准液润洗，便装入标准液进行了实验，实验结果将_（填“变大”、“变小”或“不变”） 9. （6分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为_（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的

7、混合液，但缺点是_（4） 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_（5） 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_10. （8分） 工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_ （2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡，用CO表示平均反应

8、速率v（CO）=_，该反应的平衡常数表达式为_ （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L（4） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液

9、为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极） 若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_11. （12分） (2019高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲

10、醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 12. （9分

11、） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O+HCl +KCl反应试剂、产物的物理常数：名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：下图回流搅拌装置下图抽滤装置实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反

12、应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1） 无色液体A的结构简式为_。操作为_。 （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。 （3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。 A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法D . 冷凝管中水的流向是下进上出（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。 （5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410