哈尔滨市高三上学期化学8月月考试卷D卷

1、哈尔滨市高三上学期化学8月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)1. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 化学与生产和生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A . 氯气作自来水的杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 大气中的NO2导致酸雨的形成2. （3分） 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A . A为非电解质B . A是强电解质C . A是分子晶体D . A为弱电解质3. （3分） 下表中对于相关物质的分类全部正确

2、的一组是 （ ）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2017高一上深圳期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数5. （3分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=

3、6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA6. （3分） 某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质按如图实验装置连接仪器和放置药品加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体下列对该实验的现象分析或推断正确的是（ ）A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸

4、的反应是一个放热反应D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性7. （3分） 下列离子方程式书写正确的是A . 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HB . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2OC . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4+H2OD . 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO4-+3Ba2+4OH-=Ba3(PO4)2+4H2O8. （3分） (2016高三上黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生

5、影响的是（ ） A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液9. （3分） (2016高一上公安期中) 用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4103mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A . +4B . +3C . +2D . +110. （3分） 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+11. （3分） (2018高一上北京期末) 下列实验能达到目的的是（ ）

6、A 实验室制取氨气B. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色C. 制备纯净的Fe（OH）2D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高一上吉安期末) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是（ ） A . Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBrB . CuO+CO Cu+CO2C . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H213. （3分） 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol

7、12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量14. （3分） 对于N2（g）3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A . 单位时间内生成1molN2 ， 同时消耗3molH2B . 恒容密闭容器中总压强不变C . 生成氨气的速率与

8、氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化15. （3分） (2017高二上万州期末) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上产生氧气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的正极D . 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成16. （3分） (2017高三上静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的

9、是（ ） A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB . n(Na+)：n(Cl)可能为7：3C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1二、 非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)17. （8分） 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0molL1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：（1） 若OA=AC时，通入CO2后，所得溶液的溶质成分是_

10、（2） 若OAAC时，OA段发生反应的离子方程式是_（3） 若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）18. （9.0分） (2018广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。（1） 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。（2） 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生

11、成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。（4） 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。 （5） 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3 产品。 19. （11.0分） (2018

12、保山模拟) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下：（1） 为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 （2） 如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 20. （11.0分） (2020高二上新宁期末) 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题（1） 写出金属B和气体丙的化学式_、 _。 （2） 写出反应的化学反应方程式_。 （3） 写出反应的离子方程式 _。 21. （13.0分） (2017高一上石河子期末) 写出下列反应的化学方程式 （1） 铁与水蒸气在高温下：_; （2） 苛性钠腐蚀玻璃：_; （3） 制取漂白粉：_; （4） 稀硝酸与铜片：_; （5） 氨的催化氧化：_; （6） 铜片在浓硫酸中加热：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)