太原市高一下学期期中化学试卷 C卷（考试）

1、太原市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上西安期中) Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能有关该物质的说法中不正确的是（ ） A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 将硫酸酸化的H2

2、O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B . 含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C . 水玻璃可用做制备木材防火剂的原料D . SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同3. （2分） (2016高一下邯郸期中) 2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4. （2分） (2015奉新模拟) 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中

3、的位置如表下列说法正确的是（ ） ZXYA . 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素B . 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是YXZC . 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D . Z元素的最高化合价一定大于X元素5. （2分） (2018高二下台州期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的B

4、aCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C . 该溶液中一定不含NO3-D . 该溶液中一定含Na+ ， 且c(Na+) 0.1 molL-16. （2分） (2016泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物水化物的碱性：YZB . 简单气态氢化物的热稳定性：XWC . X分别与Z、W形成化合物的熔点：ZWD .

5、简单离子的还原性：XW7. （2分） (2017高三上姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（W）r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应8. （2分） (2016高三上枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R

6、同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：ZRWYD . 因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物9. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2、dZ四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 最外层电子数：YZB . 核电荷数：abC . 稳定性：H

7、2YHZD . X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质10. （2分） 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A . HI和NaIB . H2S和CO2C . H2O2和CCl4D . Na2O2和NaBr11. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ） A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH12. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E

8、金属性由强到弱的顺序为（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE13. （2分） (2016高二上成都期中) 下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ） H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）H2；H1H22H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）H2；H1H2CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H2；H1H2t时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol

9、 H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1Q2 A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大15. （2分） 下列说法可充分说明P（g）+Q（g）S（g）+R（g），在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是（ ） A . 容器里P、Q、

10、R、S四种物质共存B . 容器里气体总物质的量不再改变C . 容器内气体压强、密度不随时间变化D . 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S16. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2二、 非选择题 (共5题

11、；共43分)17. （8分） (2015潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_ （2） 用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_，在标准状况下，吸收112L Cl2需要_molNa2SO3 （3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：_，_

12、（4） 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是_ （5） 工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式_ （6） 升华器中加入Al，这一步的作用是_ 18. （10分） (2015高二下苏州期末) 根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质（1） 用元素符号表示下列微粒_,_,_,_（2） 依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是 （填字母序号）A . 微粒半径：r（Al3+）r（Mg2+）r（Na+）r

13、（F）r（O2）B . 物质酸性：H3AlO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4C . 熔点高低：LiNaKRbCsD . 与氢气化合容易程度：F2Cl2Br2I2N2（3） 有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子分别写出下列物质的电子式：YX_；W2Z_写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：_19. （11分） (2016高二下江阴期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，

14、它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_ （2） B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_ （3） 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_（填、，用元素符号表示） （4） 用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布_ （5） 写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式_ （6） 用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程_ 20. （7分） 某学生在做元素性

15、质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室

16、用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_21. （7分） 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作： 请回答下列有关问题：（1） 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为： 离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1实验前要先将茶叶样品

17、高温灼烧成灰粉，其主要目的_（2） 写出从滤液A沉淀D的离子反应方程式_ （3） 为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_ （4） 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）_；滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（5） 原茶叶中钙元素的质量分数为_ （6） 可以通过检验滤液A