贵阳市高二下学期期中化学试卷（I）卷新版

1、贵阳市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列表示不正确的是（ ） A . Na+的轨道表示式： B . Na+的结构示意图： C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1D . Na的简化电子排布式：Ne 3s12. （2分） 某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（ ）A . 吸收能量B . 释放能量C . 能量不变D . 无法判断3. （2分） (2019江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒

2、的化学用语正确的是（ ） A . 中子数为18的氯原子： B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图： D . H2O的电子式： 4. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳的结构式：OCOB . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . F原子结构示意图： D . MgCl2的电子式： 5. （2分） (2016高一下南充期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 原子半径：ONCB . 热稳定性：H2OHFH2SC . 碱性：KOHNaOHMg（OH）2D . 酸性：H3PO4H2SO4HClO46. （2分） 下列说法正确的

3、是（ ）A . 第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7. （2分） (2017高二下高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发8. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A .

4、热稳定性：HFH2ONH3B . 原子半径：NaMgr(X)r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点18. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供

5、空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+19. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点比金属晶体的低B . 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C . 在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D . 离子化合物中可能含有非极性共价键20. （2分） 下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻8个Cl（Na+）B . 原子晶体中只存在共价键C . 离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D . 熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体二、 非选择题 (共

6、5题；共27分)21. （6分） (2018南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。 （2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是_。 （3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），

7、图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。 22. （6分） (2015高二下淇县期中) C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用请回答下列问题： （1） Ge的原子核外电子排布式为_ （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_ （3） CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_； （4） 1molSiO2晶体中的硅氧键数目为_； （5） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为_ （6） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动

8、频率为2060cm1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度_（填字母） （A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断23. （8分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18B32C50D无法判断根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族(注：把0族看做A族)。周期表中元素在填满_周

9、期后将结束。根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于_周期_族。24. （3分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅（1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_25. （4分） (2016高二下忻州期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用 指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，基态Zn原子的电子排布式_葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、