人教版化学选修4第四节《难溶电解质的溶解平衡》

1、第4节不溶性电解质的溶解平衡，学习目标，1。理解不溶性电解质的沉淀溶解平衡2。理解溶度积3的含义。知道沉淀生成、沉淀溶解和沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的运动，活动1:小组活动，沉淀溶解平衡的建立，猜想假设，设计实验，当蒸馏水加入氯化银固体时，溶液中会存在氯离子和银吗？不溶性电解质完全不溶于水吗？你如何证明你的结论？(1)向装有少量不溶性氯化银的固体试管中加入少量蒸馏水，充分振荡后静置；(2)上层溶液澄清后得到氯化银饱和溶液，向上层澄清溶液中加入_ _ _ _ _溶液观察现象。氯化钠、氯化银、氯化银也有一定的溶解度。在氯化银溶液中，银和氯-，几种电解质的溶解度(20)，德国化学家维克多在1905

2、年提出：严格科学意义上，不溶物质不存在，即使是最顽固的防水物质也不是不溶的。10g以上，溶于1 g 10 g，溶于0.01g 1 g，微溶于0.01g以下，不溶于1。你如何理解附录中的“不溶性”酸、碱和盐的溶解度表？2.含相同量物质的银和氯反应能进行到底吗？3.如何理解完全沉淀？思维和交流中，物质的溶解度只分为大小，没有绝对不溶于水的物质，只是离子之间的完全反应是一种近似的看法，当溶液中剩余离子的浓度小于110-5毫升/升时，沉淀就近似认为是完全的。不溶性电解质产生的离子反应不能完全进行。氯化银溶解在水中的过程是什么？绘制速率-时间图，氯化银-，氯化银，溶解，沉淀，五溶解，五沉淀，五溶解=五沉

3、淀，并建立沉淀溶解平衡。首先，沉淀溶解平衡。在一定温度下，沉淀溶解速率等于沉淀形成速率，并且各离子的浓度保持不变。此时，沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。(1)定义：2)表达式：3)溶度积常数：=碳(银)碳(氯-)，氯化银(硫)，氯化银(AQ)氯-(AQ)，Ksp。当不溶性物质被测定时，KSP只与温度有关，而与浓度无关。你能用什么方法沉淀和溶解氢氧化镁？根据平衡理论和Qc与Ksp的关系，分析了原因。镁(羟基)2(s)Mg2 (aq) 2OH-(aq)，加水，加热，加入酸，氯化铵和氯化铁，沉淀和溶解平衡的影响因素，Ksp=c(Mg2 )c2(羟基-)，分组实验a: 1。将1毫升gcl2溶液放入试管

4、中，滴几滴氢氧化钠溶液2。将NH4Cl溶液滴入上述溶液中，实验B: 1。将1毫升GCL 2溶液放入试管，滴几滴氢氧化钠溶液2。向上述溶液中滴加三氯化铁溶液，注意：试剂用量；橡胶头滴管不能交叉使用的要求：团队应相互配合，仔细观察并记录实验现象，mg (oh) 2 (s) 2oh-(AQ) Mg2 (AQ)，2nh4，2nh3。H2O，实验a:加入氯化铵后氢氧化镁溶液沉淀溶解，氢氧化镁(氢氧化镁)2oh-(AQ) Mg2 (AQ)，Fe3，Fe3(氢氧化镁)，Mg2(氢氧化镁)Fe3(氢氧化镁)，沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的运动。实验二：氢氧化镁氢氧化铁，分组实验一：1。将1毫升氯化钠溶液放入试

5、管，滴几滴硝酸银溶液2。向上述溶液中加入碘化钾溶液，分组实验B: 1。将1毫升碘化钾溶液放入试管，滴几滴硝酸银溶液2。向上述溶液中加入氯化钠溶液，注意：试剂的用量；橡胶头滴管不能交叉使用的要求是团队要互相配合，仔细观察并记录实验现象，氯化银碘化银，氢氧化镁氢氧化铁3，1。沉淀可以从低溶解度转化为低溶解度，这更容易实现，两者之间的差异越大，转化越容易。沉淀反应沉淀的应用脱矿，矿化，生成的有机酸可以中和羟基-，将平衡移向脱矿方向，加速牙齿腐蚀。2)已知Ca5(PO4)3F的KSP值为2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶解，含氟牙膏会与Ca5(PO4)3OH发生反应。请解释含氟牙膏预防龋

6、齿的原因。ca5(PO4)3OH(S)5ca 2(AQ)3po 43-(AQ)OH-(AQ)。使用含氟牙膏可以产生氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，它更不溶，耐酸，覆盖牙齿表面，抵抗氢的入侵.ca5(po4)3oh(s)f-(AQ)ca5(po4)3f(s)oh-(AQ)，学以致用2、锅炉结垢不仅会降低燃料的利用率，造成能源浪费，而且还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此应定期清除。锅炉水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钙。处理水垢时，通常加入饱和碳酸钠溶液浸泡，然后向处理过的水垢中加入氯化铵溶液。请思考：1。加入饱和碳酸钠溶液后，水垢的组成发生了什么变化？解释原因2。2的作用是什么？氯化

7、铵溶液？请描述这些变化。2.2的作用是什么？氯化铵溶液？请描述这些变化。数据：1。几种物质的溶度积常数(KSP)2。镁(氢氧化物)2饱和溶液，c(Mg2)=1.110-4摩尔/升碳酸氢钙饱和溶液，c(Mg2)=2.610-3摩尔/升，石灰石中不溶的碳酸钙与水和二氧化碳反应，转化为微溶的钙(碳酸氢钙)2。当溶解有Ca2(HCO 3)2的水从洞穴顶部滴落到洞穴底部时，水的蒸发、CO2压力的降低或温度的变化将降低二氧化碳的溶解度并沉淀碳酸钙沉淀物，这些沉淀物在数百万年的积累后逐渐形成钟乳石和石笋。珊瑚虫是海洋中的腔肠动物，能从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，并通过反应形成石灰岩壳。珊瑚周围藻类的生长将促进碳酸的产生，并极大地促进珊瑚的形成。美丽的珊瑚礁，总结，沉淀溶解平衡的应用，沉淀溶解平衡的原理和本质，沉淀溶解平衡的运动，沉淀溶解，沉淀转化，沉淀生成，课堂练习：1。将一滴硝酸银溶液滴加到5mL硝酸溶液中，出现白色沉淀，继续滴加一滴碘化钾溶液并振荡，沉淀变黄，滴加一滴硫化钠溶液并振荡，沉淀再次变黑，根据上述变化过程，分析三种沉淀的溶解度关系为a。AgCl AgI AgI Ag2Sd。AgI AgCl Ag2S，c，2.25 oC，当平衡Pb2(s)Pb2(AQ)2i-(AQ)存在于含有大量Pb2的饱