人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷

1、人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下宿迁期末) 某溶液中存在大量的H+、SO 、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . Ba2+ C . NO D . CO 2. （2分） (2018宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知

2、： lg30.5)。下列说法正确的是（ ）A . 图中 V110B . A 点对应溶液的 pH9.5C . B， D 两点对应的溶液均为中性D . E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)3. （2分） 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3 ， 使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（ ）A . 正常人体血液中，HCO3的水解程度大

3、于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）D . pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度4. （2分） (2016高二上商州期中) 已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 要使溶液中 的值增大，可以采取的措施是（ ） 加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 在25时，将amolL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，

4、反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数：Kb= B . 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n（X）/n（Y的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X+3YnZC . 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3CO2+3Ca2+D . 将10mL 1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1molL1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：C（Na+）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）

5、6. （2分） 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A . 加入少量CH3COONa固体B . 通入少量氯化氢气体C . 提高温度D . 加入少量固体NaCl7. （2分） (2017高二上宜宾期中) 已知下列三个数据：7.1104 molL1、6.8104 molL1、6.21010 molL1分别是三种酸的电离平衡常数若这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是（ ）A . HF的电离平衡常数为7.1104

6、molL1B . HNO2的电离平衡常数为6.21010 molL1C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小8. （2分） (2015高二上南昌期末) 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较9. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法错误的是（ ） A . 用润湿的pH

7、试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂10. （2分） 常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴

8、定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)11. （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)12. （2分） (2016高三下信阳开学考) 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ） A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法确定13. （2分）

9、(2018高二上陆川期末) 25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 10114. （2分） (2019高二上长春期中) 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变15. （2分） (2019高二上江津期末) 25 时，不同酸性条件下的0.1 molL-1

10、 HF溶液中，c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 随着溶液pH增大， 不断增大B . 由水电离出的c(H)：QXYC . HF的电离常数Ka1.010-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.216. （2分） (2016高二上广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：117. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H

11、+）之比为 1：2C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应18. （2分） 常温下，下列说法正确的是（ ） A . 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B . 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C . 将pH=12的Ba（OH）2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D . 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1419. （2分） (2016高二上宣城期中) 25时，若10mL

12、pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（ ） A . 14B . 15C . 13D . 无法确定20. （2分） (2016高二上扬州期中) 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上

13、准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液

14、体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 22. （6分） 许多尾气中含有NOx、SO2等造成空气污染的气体根据要求回答下列问题：（1）已知：NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）变化曲线如图所示据此判断，升高温度，该反应的平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）NO对臭氧层破坏的主要过程为：O2O+O2NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2该过程中NO的作用为_（2）将CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO2（

15、g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式_；二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时正极电极反应式_（3）室温条件下，用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1L1的NaOH溶液和氨水，右图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图该曲线表示滴定_（填“NaOH”或“氨水”）的过程；当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=_（保留2位小数）23. （6分） (201

16、6高二上青海期中) 一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸 （用、回答） （1） 当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序_，pH由大到小的顺序是_，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ （2） 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为_，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是_ 24. （5分） 合成氨反应（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义工业合成氨生产示意图如图所示 （1） X的化学式为_；X的状态为_态

17、 （2） 据图分析，下列说法正确的是_（填写编号） a在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量b铁触媒的使用有利于平衡正向移动c工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强d为提高原料的转化率，采用循环操作（3） 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电 氨水中水的离子积常数的数值是_；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为_25. （8分） (2016高二上赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热 （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）

18、：_，_（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差（2） 酸碱中和滴定 （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_A酸式滴定管 B容量瓶 C锥形瓶 D铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥