高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时（电解原理的应用）D卷

1、高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时（电解原理的应用）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液2. （2分） (2019定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石

2、墨电极)，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，正极反应式为O22H2O4e=4OHB . 电解时，电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体3. （2分） (2016高一上福州期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.1mol，Fe3+为0.2mol，Cl为0.2mol，则SO 为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.25 molD . 0.35 mol4. （2分） (2018全

3、国卷) 下列叙述正确的是 A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同5. （2分） (2016高一下成都期末) 我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ） A . FeB . CuC . AgD . Hg6. （2分） (2016沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a电极的电极反应式为Ag

4、2O+H2O+2e=2Ag+2OHB . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl43e=4Al2Cl47. （2分） (2019高三上江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D . 甲烷燃料电

5、池中CO32向空气一极移动8. （2分） (2016大庆模拟) 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ） A . 盐桥中的Cl向甲池移动，滤纸上的SO42向b移动B . 电子流动沿Zna，bCu的路径C . Cu电极上的反应为：Cu2+2eCu，滤纸a点发生还原反应D . 片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色9. （2分） (2018红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（ ）

6、A . a为电池的正极B . 电解过程中H移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O10. （2分） (2018高一上朝阳期末) 向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（ ） A . NaOHB . NaClC . 蔗糖D . H2SO411. （2分） 用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是（ ） A . KI溶液B . Na2SO4溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液12. （2分） 利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。下列说法正确的是（ ）

7、 A . a为直流电源的负极B . 阴极的电极反应式为2HSO3-2He=S2O42-2H2OC . 阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO42-4HD . 电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13. （2分） (2016高一上青海期中) 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A . NH4HCO3 NH3+CO2+H2OB . Na2O+H2O2NaOHC . Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD . KClO3+6HCl （浓）KCl+3H2O+3Cl214. （2分） 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是

8、 （ ）ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池在无数个微小的原电池中（ ） A . C是正极，发生氧化反应B . C是负极，发生氧化反应C . Fe是正极，发生还原反应D . Fe是负极，发生氧化反应16. （2分） (2016奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，阳

9、极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极17. （2分） (2018高二上山东开学考) 如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A . Y为阴极，发生还原反应B . X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红18. （2分） (2017高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C

10、 . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快19. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池正确的组成是（ ） 正极负极电解质溶液ACZnZnSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2A . AB . BC . CD . D20. （2分） 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe3e=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈

11、钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬21. （2分） (2018高二上佛山期末) 如图所示CuZn原电池中，正极发生的反应是（ ） A . Zn2e-=Zn2+B . Cu2e-=Cu2+C . 2H+2e-=H2D . Cu2+2e-=Cu22. （2分） (2018厦门模拟) 日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是（ ）A . 工作时，O2-向X极移动，H+向Z极移动B . 两个电解池的电解总反应方程式完全相同C . 两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D . 随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质二、

12、填空题 (共7题；共60分)23. （10分） (2017高二上武汉期末) 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答： （1） p为_极，A极发生了_反应 （2） C为_极，可收集到_；D为_极，可收集到_ （3） C极的电极反应式为_ （4） 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表： 时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）6122029394959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原

13、因是_（5） 当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （6） 当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为_ 24. （9分） (2016高二上龙岩期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展 （1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，因此需要对其进行定量分析具体步骤如图所示： 加入过量氨水后发生反应的离子方程式为：_操作b为：_Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）=_mol/L（用含m、V的代数式表示）（2） 钠硫电池以熔融金属钠、

14、熔融硫和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图1所示： 物质NaSAl2O3熔点/97.81152050、沸点/892444.62980根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_（填字母）范围内A.100以下 B.100300C.300350D.3502050放电时，电极A为_极，电极B发生_反应（填“氧化或还原”）充电时，总反应为Na2SX2Na+xS（3x5），则阳极的电极反应式为：_（3） 若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段

15、时间后，蓝色逐渐变浅则右侧发生的电极方程式：_；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：_ 25. （6分） (2016高一下锡山期中) 下列四种装置中，均盛200mL的溶液0.005mol/LCuSO4溶液，0.01mol/LH2SO4 ， ZnCl2溶液，KCl溶液 （1） 上述四种装置中，为电解池的是_（用编号回答），装置中两电极的电极反应式分别是：Zn极：_，Cu极：_ （2） 装置中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是_；C极上发生的电极反应式是_ （3） 工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置 中生成气体的体积是_mL（溶液体积变化忽略不计） 26.

16、（5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案） （1） 沉淀的化学式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 写出混合液+A的离子方程式_;写出溶液+B的离子方程式_27. （10分） (2018高二下南阳开学考) 汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1） 已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g） H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂） 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=-2

17、21.0KJ/molC（s）+O2（g） CO2（g） H=-393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=_KJmol-1.（2） T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表 时间/s012345c（NO）10-4mol/L10.04.50c11.501.001.00c（CO）10-3mol/L3.603.05c22.752.702.70则c1合理的数值为 （填字母标号）A . 4.20B . 4.00C . 3.50D . 2.50（3） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

18、根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示： 实验编号T/CO初始浓度/10-3molL-1催化剂的比表面积/m2g-13505801242805801242805. 8082则曲线对应的实验编号为_。（4） 将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt实验组中以v（CO2）表示的反应速率为_。若a=2，b=1

19、，则c=_。达到平衡时实验组中H2O（g）和实验组中CO的转化率的关系为：2（H2O）_3（CO）（填“”、“”或“=”）。（5） CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2。 负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式_。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧

20、化碳的质量为_g。28. （9分） (2015高二下临桂期中) 参考如图和有关要求回答问题： （1） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”） （2） 以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂 CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_（填“

21、增大”、“减小”、“不变”）负极反应式为_图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2阳极产生 ClO2的反应式为_电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol（3） 图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05molL1的硫酸铜溶液200mL，当两极产生的气体体积相同时， 发生电解的总反应方程式为_若电解后溶液的体积还是200mL，溶液的pH=_电解后加入下列_固体物质可使溶液恢复到电解前A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO429. （1

22、1分） (2018高三上曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题: （1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:_。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 H3PO2中，磷元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_(填化学式);NaHPO2为_(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显_（“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”).（3） H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H3PO2),后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_。 （4） H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过):写