陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、陕西省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正确的是（ ） A . 第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2. （2分） 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A . C的原子比B的原子原子序数大1B . 原子结构示意图为 的元

2、素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族3. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A . 电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠B . 铝制器皿不宜盛放酸性食物C . 铁制容器盛放和运输浓硫酸D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4. （2分） (2016高一上西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质

3、子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个5. （2分） (2017高一下宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（ ） Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A . B . C . D . 6. （2分） (201

4、6高一下安庆期中) 下列实验事实： 常温下S为固体，而Cl2为气体；Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ， 而S与Fe生成FeS；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 水分子的比例模型： B . F的结构示意图： C . CO2的结构式：OCOD . 中子数为8的碳原子： 8. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价

5、键的一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl29. （2分） (2016高二下南充月考) 已知Zn（s）+H2SO4（aq）ZnSO4（aq）+H2（g）H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ） A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B . 上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量10. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置

6、，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小11. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车

7、尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶12. （2分） (2017高一下郑州期中) X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v（X）=1molL1s1；v（Y）=0.5molL1s1；v（Z）=0.5molL1s1 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 现有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反应放热从反应开始经过t

8、1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A . 增大X或Y的浓度B . 增大压强C . 增大Z的浓度D . 升高温度14. （2分） (2016高二上临川期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m+np+qD . m+np+q15. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色

9、） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大16. （2分） (2015高三上余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是（ ） A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风

10、能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品17. （2分） (2018高三上南宁月考) 某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（ ）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应18. （2分） (2016高二下乐安期中) 某气态烃0.5mol恰好与1molHCl了加成，1mol生成物又可与3mol Cl2

11、发生取代反应，则此烃可能是（ ） A . C2H2B . CH2=CHCH=CH2C . CHCCH3D . CHCCH2CH3二、 非选择题 (共5题；共32分)19. （8分） （1）根据要求完成下列问题：有以下物质：SO2Cl2C2H6CS2HClOH2O2含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5三个原子以一个

12、O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子请回答：臭氧与氧气的关系是_下列与O3分子的结构相似的是_AH3O+BCO2CNO2DBeCl2分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子O3分子是否为极性分子_（是或否）20. （7分） 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的离子结构示意图为_ （2） 在z、d、e、f 四种元

13、素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_（3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 21. （5分） (2016高二下右玉期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K

14、、M两个电子层上的电子数之和 （1） C离子的结构示意图为_D在周期表中位置_ （2） 写出E的电子式：_ （3） A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （4） 写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 22. （4分） 工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示（1） 该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） （2） 若某温度时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K

15、=0.5该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_v（N2）逆（填“”、“”、“=”或“不能确定”） （3） 已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，NN的键能为945.8kJ/mol，HH的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol NH键所需的能量是_kJ （4） 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是_ 23. （8分） (2015高三

16、上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%