济南市高二上学期开学化学试卷B卷

1、济南市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2x=xy2B . H3=H1+H2z=x+yC . H3=H1+2H2x=xy2D . H3=H1+H2z= 2. （2分） (2019高二上中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学

2、键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 HH 键的键能为 436 kJmol1 ， O=O 键的键能为 498 kJmol1 ， H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol1 ， 则 H2O 分子中 OH 键的键能为（ ） A . 485.5 kJmol1B . 610 kJmol1C . 917 kJmol1D . 1 220 kJmol13. （2分） (2016高二下黄陵期中) 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ） ABCD与溴水混合的试剂酒精己烯己烷四氯化碳现象A . AB . BC . CD . D4

3、. （2分） (2016高二下南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA . B . C . D . 5. （2分） 关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率可表示反应进行的程度B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显D . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质6. （2分） (2016高二下岐山期末) BHT（Bu

4、tylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（ ） A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应7. （2分） (2018高二上邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)c(CO2)32，下列说法正确的

5、是（ ） A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等8. （3分） (2015苏州模拟) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=4.0103mol/（Lmin）B . 其他条件不

6、变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大9. （2分） (2016高二上承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）H0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（ ） A . p1p2 ， n3B . p1p2 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n=310. （2分） (2017开封模拟) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+ 用K2Cr2O7溶液进行下列实验

7、： 结合实验，下列说法正确的是（ ）A . 中溶液变黄，中溶液橙色加深B . 中Cr2O72被C2H5OH氧化C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓

8、度相等12. （2分） (2017高二上达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（ ） A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液13. （2分） (2017高一下淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为

9、79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）14. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S015. （2分） 在一固定体积的1L的密闭容器中，加入2molA和1mol

10、B发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ） A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+1molBC . 3molC+0.8molDD . 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD二、 非选择题 (共5题；共34分)16. （9分） (2018石家庄模拟) Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:.C(g)+CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJ/mol.CO(g)+2

11、CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)H=-138.0KJ/mol请回答:（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=_.CO的平衡转化率a=_.（3） 向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应。 CO2、CO的平衡体积分数()与温度(

12、T)的关系如图所示。能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为_(填L1”或“L2”),理由为_。温度为T1时,该反应的平衡常数K=_。（4） 其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同),反应热(H)_。 17. （7分） (2016高一下株洲期中) 下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAAO12345（1） 的最低负价是_；的最高价含氧酸的化学式为_ （2） 、的简单离子半径由大到小的顺序为_ （3） 、的单质中更容易与的单质反应的是_ （4） 、的最高价氧化物的水化物

13、之间发生反应的离子方程式_ （5） 、三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：_ （6） 海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质写出该反应的离子方程式_ 18. （8分） (2016高二上重庆期中) 在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2=92.4kJ/mol，有关数据及特定平衡状态见表 容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3（1） 若平衡后同种物质的

14、体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为_， 起始时乙中的压强是甲容器的_倍，乙的平衡常数为_（2） 恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是_（选填序号） 选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入氨气的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时氨气的转化率（3） 研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量）： 像中T2和T1的关系是：T2_T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）a、b、c三点中，N2转化率最高的是_（填

15、字母）若容器容积为1L，T2在起始体系中加入1mol N2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为_保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_110.88kJ（填“”、“”或“=”）19. （7分） (2016高二上蕲春期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.

16、8（1） 写出反应 的平衡常数表达式K1=_，升高反应的温度，反应的平衡常数_，增大压强，反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 反应2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反应的逆反应的平衡常数K4=_; （3） 反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 20. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_mol