辽宁省高一上学期期中化学试卷B卷

1、辽宁省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上湖南期末) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （2分） (2017高二上昌平期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和3. （2分） (2015高一上南市月考) 人们利用纳米级（11

2、00nm，1nm=109m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（ ） A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动4. （2分） (2018高三上昌平期末) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B . 硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OH=AlO22H2OC . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫

3、：SO2+ OH= HSO3D . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO22OH=SiO32H2O5. （2分） (2018高一上江南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是（ ） A . 相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B . 等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C . 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3NAD . 常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L6. （2分） (2018高三上顺义期末) 三位科学家保罗克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下

4、图所示：下列说法不正确的是（ ）A . 氯原子在反应中做催化剂B . 过氧化氯的结构式为：OClClOC . 臭氧分子最终转变成氧气分子D . 过程中一氧化氯断键形成过氧化氯7. （2分） (2018高一上云南期中) 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 雾是一种胶体B . 光是一种胶体C . 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mD . 发生丁达尔效应8. （2分） (2016高一上岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 阿伏伽

5、德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1L1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析

6、出肥皂的主要成分10. （2分） (2018高一上衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO2H=Cu2H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O11. （2分） (2017高一下芒市期中) 体硼是由 和 B两种同位素构成的已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6

7、L硼烷，则晶体硼中 和 B两种核素的原子个数比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：212. （2分） (2016高二下太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 ，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ） A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 1：313. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热

8、化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子14. （2分） (2018东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ） A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO =N2+3H2O+5 H+ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+15. （2分）

9、 (2016高二下合肥期中) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50mL0.2moL/L的NaCl溶液B . 100mL0.1moL/L的NaCl溶液C . 25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D . 10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液16. （2分） (2019高三上通榆月考) 一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3、I、Cl和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ） A . 含I ， 不能确定是否含ClB . 含NO3C . 含I、NO3、ClD . 含Fe3+17. （2

10、分） (2016高一上保定期末) 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2中阴阳离子的个数比为1：1C . CaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molD . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O218. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C

11、. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应19. （2分） (2018高一上和平期中) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC . Fe 和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O20. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4 ， 若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一

12、还原产物是（ ） A . NO2B . NOC . N2OD . N2O3二、 第卷 (共6题；共36分)21. （1分） 实验室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4_mL（保留一位小数） 22. （8分） (2018高一上南宁期中) 现有以下六种物质：KNO3；液态HCl；铜丝；NaHCO3；Fe(OH)3胶体；CO2（1） 既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。 （2） 既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。 （3） 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U

13、型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了_。 （4） 胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为_；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是_。 23. （4分） (2018高一上宝坻期末) 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 ， 现取三份100mL该溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第

14、二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，填写下列空白。（1） 一定不存在的离子有_。 （2） 第步操作发生反应的离子方程式为_。 （3） 第步操作确定的离子有_。 （4） 对无法确定是否存在的离子，满足_时，能确定其存在。 24. （12分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试

15、写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂（3）氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有_ 个电子转移25. （6分） (2016高一上益阳期中) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1） 装置A中仪器的名称是_，装置D中仪器的名称是_ （2） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2，选择装置_，该装置的主要仪器名称是_ 26. （5分） (2016高二下枣阳月考) 根据题意填空 （1） 分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_ （2） 分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是_; （3） 若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为_ （4） 若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为_ （5） 若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL1的盐酸