长春市高二上学期期中化学试卷B卷

1、长春市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）

2、C . C8H18（l）D . CH4（g）2. （2分） 下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能充分燃烧的产物不污染环境A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（

3、即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大4. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系下列说法正确的是（ ） A . 从反应开始至a 点，（CO2）=0.9 molL1min1B . 曲线对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.55. （2分） 室温

4、下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 ， 则下列判断正确的是（ ）A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H36. （2分） (2017高二上成都期末) 下列叙述与图象对应符合的是（ ） A . 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动B . 对于反应 2A（g）+B（g）C

5、（g）+D（g）H0，p2p1 ， T1T2C . 该图象表示的化学方程式为：2AB+3CD . 对于反应 2X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，y可以表示Y的百分含量7. （2分） (2019高二上辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（ ） A . 单位时间生成n mol O2 ， 同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D . 混合气体的颜色不再改变的状态8. （2分） (2016高二上福州期中) 将等质

6、量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）A . v(正)v(逆)B . v(正)abB

7、 . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 13. （2分） (2018江苏) 根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）A . 图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B . 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C . 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

8、元强酸D . 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小14. （2分） 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应X（g）+aY（g）2Z（g）各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示下列说法不正确的是（ ）容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/T1T2T2反应物起始量1.0 mol X0.5 mol Y1.0 mol X0.5 mol Y4.0 mol X2.0 mol YA . 该反应温

9、度升高，平衡常数减小B . 20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol（Lmin）1C . 10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动D . 其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大15. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=1013 ， 则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=

10、c（CH3COO）16. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B . 1 mol氧的质量为16 gC . 0.5 molHe约含有6.021023个电子D . 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子17. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度18. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（

11、g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 19. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 图中五点KW间的关系：B=C=A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性20. （2分） 常温下，电解质溶液中的下列关系式

12、不正确的是（ ）A . 已知A+H2B(过量) HA+HB ， 则结合H+的能力：HBAB2B . 在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ， 则由水电离产生的c(OH)=10a molL1C . 将c molL1的醋酸溶液与0.02 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D . 将0.2 molL1盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH)二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （4分）

13、(2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固

14、体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴

15、定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_22. （14分） (2017高二上曲靖期末) 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 （2） 25时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_

16、molL1（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105） （3） 工业上常通过如下反应合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：时间/min0307080100n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.04020min时，正（CO2 ）_80min时逆（H2O）（填“”、“=”或“”）在t时，该反应额平衡常数表达式为K=_；在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo

17、1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_（填“增大”、“不变”或“减小”）上述可逆反应的平衡常数为_（保留二位小数）根据表中数据在图甲中绘制出在t下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）下正确的图象可能是_（填图甲中的“A”或“B”） 图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制取氢气该装置中阳极的电极反应式为_，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为_g（忽略气体的溶解）23. （5分） (2015高二上望城期末) 已知：2X（g）+Y（g）a Z（g），在T1温度下，体积为2L的密

18、闭容器中，充入6mol X和2mol Y根据图示回答： （1） a=_；用Y的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为_mol/（Lmin） （2） 平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是_; （3） 其他条件不变时，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母） A . 使用适当的催化剂B . 分离出ZC . 增大容器体积24. （1分） (2015高二下红河期中) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_25. （2分） (2017高一下淮北期中) 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+2I2Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：0.1molL1KI溶液0.1molL1 FeCl3溶液0.1molL1 FeCl2溶液 0.1molL1 HCl溶液0.1molL1 FeSCN溶液CCl4实验步骤：取5mL0.1molL1