2017-2018学年天津一中高一(下)化学试卷及解析

1、天津市第一中学2017-2018-2高一化学模块质量调查报告第一卷(选择题)使用的相对原子质量：h:1c:12n:14o:16na:23cl:35.5 Cu:64fe:56一、选择题(单选项)1.下列化学表达式是正确的()一个有7个中子的碳原子：613CB。镁离子结构图；C.电子型氯化铵：次氯酸结构式：氢-氯-氧2.根据原子结构和元素周期定律的知识，下列推论是正确的()A.周期元素含氧酸的酸度随着核荷数的增加而降低。12C和钻石是同素异形体C1-、S2-、Mg2和Na的半径逐渐减小。D. 1735Cl和1737Cl的电子能力是相同的3.元素81的符号是Tl，其中一个原子的质量数是204。以下关

2、于Tl的猜想是正确的()这个原子中的中子数是81B.铊是一种非金属元素。C.Tl可以与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应D.Tl位于元素周期表的第六个周期，A族4.可用于喷泉实验的一组气体(烧杯中的氢氧化钠溶液)如图所示。A.氯化氢和二氧化碳。NH3和CH4。二氧化硫和化学需氧量。二氧化氮和一氧化氮5.以下关于硫酸和硝酸的描述是正确的()浓硫酸和浓硝酸可以在加热条件下与木炭反应当长时间暴露在空气中时，浓硫酸和浓硝酸的浓度会增加。当稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，硫和氮元素的价态会发生变化。因为浓硫酸和浓硝酸能与铁反应，所以在常温下两者都不能装在铁容器里。6.下列离子群必须大量共存()A.在强酸溶液中：K

3、，Fe2cl-NO3-b。在强碱溶液中：Na，K，SO42- HCO3-C.在无色溶液中：nh4ks42-co32-d。在大量Ba2溶液中：NH4 Na Cl- OH-7.下列关于溶液中常见离子的测试和结论是正确的()A.加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，其中必须含有氯离子B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，加入盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba28.目前，有SO2 Na2CO3 (NH4)2CO3 Al(OH)3四种物质，其中能与盐酸和氢氧化钠溶液反应的是()A.B.C.D.9.下列反应过程中同时有离子键、极性键和非极性键断裂和形成的是(

4、)A.NH4ClNH3盐酸B.NH3 CO2 H2ONH4HCO3C2 Na2O 2 2h2o4naoh O2cl2nacl纳克洛h2o10.以下陈述是正确的()A.锂在碱金属中具有最强的还原性B.IA族元素比IIA族元素更具金属质感在同一时期，原子半径随着原子数的增加而减小(稀有气体除外)D.随着核荷数的增加，对应于第三循环元素氧化物的水合物酸度逐渐增加11.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜与NO2、N2O4和NO的混合气体，与3.36LO2混合(在标准条件下)，然后引入水中。所有的气体都被水完全吸收，产生硝酸。如果向所得硝酸铜溶液中加入5ml/nAOH溶液，直到Cu2刚刚完全沉淀，

5、消耗的氢氧化钠溶液的体积为()a . 180毫升b . 120毫升c . 90毫升d . 60毫升12.以下关于氨的陈述是正确的()A.氨气可以通过向上排气的方法收集氨极易溶于水，所以加热浓氨不会产生氨。c、两根浸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟D.氨可以在实验室中通过加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物来生产。13.无色混合气体A，可能含有一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、氨气和N2中的几种，依次将100毫升气体通过如图所示的实验装置，结果是没有残余气体的酸性溶液。气体的成分是()A.NH3、NO2、N2B.氨气、一氧化氮、二氧化碳C.NH3、NO、CO2、N2D.一氧化氮、二氧化碳、N2

6、14.在下表中，A、B、C、D和E是元素周期表中前四个周期的一部分。下列陈述是正确的()abcdeA.元素b位于A族，有两个共同的价6和2B.在五种元素中，元素e最稳定C.原子半径d c b。D.由元素e形成的化合物可以用作半导体材料15.以下用于制备和收集气体的装置是正确的()A.氯化铵和氢氧化钙制NH3B.用铜片和稀硝酸制备一氧化氮用锌颗粒和稀硫酸制备H2d、过氧化氢和二氧化锰制氧气16.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增加。X原子最外层的电子数是其内层的两倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2和Y2-具有相同的电子层结构，而W和X属于同一主族。以下陈述不正确()A.原子半径的顺序：

7、r (z) r (w) r (x) r (y)B.y与分别由z和w形成的化合物中的化学键类型相同C.对应于最高价氧化物x的水合物的酸性比对应于最高价氧化物w的水合物的酸性强。17.a、B、C、D和E是具有相同周期的元素。甲和乙的最高价氧化物的水合物是碱性的，乙比甲更碱性。丙和丁的最高价氧化物的水合物是酸性的，丙比丁更酸性。如果戊是五种元素的最大原子半径，它们的原子数是()A.e、A、B、D、CB。d、B、C、A、EC.戊、丙、丁、乙、丁。甲、乙、丙、丁、戊18.周期表中短周期元素X、Y和Z的位置如下图所示。以下陈述是正确的()XYZA.原子半径的大小是：ZYXB.气态氢化物的还原性：ZH2Q第

8、二，选择题(不定选择)21、下列物质与水相互作用形成的能与氯化铵形成氨的是()A.二氧化氮b .钠c .硫酸镁d .二氧化硅22.下列物质的性质，正确的是()23.无机化学命名委员会(国际组织)于1989年决定取消元素长周期表的主要、次要和家族编号，并将它们从左到右改为18列。例如，碱金属组是第1列，稀有气体元素是第18列。根据这一规定，下列说法是错误的()a柱16和17都是非金属元素B.第1列和第17列元素的熔点和沸点具有相反的趋势。只有第2列元素原子的最外层有2个电子在18列元素中，第三列的元素类型最多24.设置NA avogadro常量的值，下面的语句是正确的()答：1 L1 Moll-

9、1的NA2CO3溶液中CO32-的含量是钠B.28g克乙烯和丙烯含有碳原子数为1的钠C.在标准条件下，通过6.72二氧化氮与水的完全反应转移的电子数为0.1纳25.众所周知，短周期元素的离子aA2、bB、cC3-、dD-都具有相同的电子壳层结构，所以下面的说法是正确的()A.原子半径：a b d cB.原子序数：d c b aC.离子半径：c d b aD.元素第一电离能：a b d c三、填空26.下表是元素周期表的一部分：请参照表中元素-的位置，用化学术语回答以下问题：(1)写出元素2的离子结构示意图。(2)离子半径从大到小的顺序为、。(3)元素和形成的化合物的电子类型为。27.根据提供的

10、一套材料回答问题：氯化铵MGC L2H2SNa2O 5MgOCl2NaOHCH4NH3CO2(1)只含有共价键的是；同时具有离子键和共价键的是(由序列号表示)(2)离子化合物为；共价化合物是(用序列号表示)(3)电子型3)氯化铵：电子型Na2O2:电子型H2S:28.写下下面的反应方程式并回答相关问题。写出离子反应的离子反应方程式。(1)氨的工业合成(2)铜和稀硝酸硝酸的作用是(3)氨气的催化氧化其中氧化剂与还原剂物质的量之比是高温高压催化剂(4)如何通过离子反应来检测NH4答案(1)3N 2 2H 2NH3加热催化剂(2)3Cu 8hno 3=3Cu(NO3)2 2NO4H2O；氧化和酸性(

11、3)4NH3 5O 24NO 6H2O；5:4(4)NH4oh-nh3H2O29 . 19 . 2克铜与适量的浓硝酸反应。在铜完全反应后，总共收集到11.2升(在标准温度和压力下)的一氧化氮和二氧化氮气体卷二(参加化学等级考试的学生应填写的内容)第二，选择题(非定向选择)30.下列观点是正确的()当化合物电离时，产生的阴离子是氢氧根离子，产生碱化合物在熔融状态下可以导电，而且化合物中必须有离子键化合物的水溶液可以导电，化合物必须是电解质如果一种纯物质在常温下是气体，组成该物质的粒子必须含有共价键。31.在下图中，A是正盐，B是气态氢化物，C是简单物质，F是强酸。当X为强酸或强碱时，存在如图所示

12、的转化关系(其它反应产物和所需条件已被省略)。以下陈述不正确()A.当x是强酸时，a到f都含有相同的元素，f可以是H2SO4B.当x是强碱时，a f都含有相同的元素，f可能是硝酸C.b和Cl2之间的反应是氧化还原反应D.当x是强酸时，c在常温下是气态单质32.一种元素的同位素X原子的质量数是A，包含N个中子。它与1H原子形成HmX分子。一克HmX分子中含质子物质的量是()33.根据元素周期表和元素周期规律，下列陈述被认为是不正确的()A.气态氢化物的稳定性：H2O NH3 sih4氢和其他元素可以形成共价化合物或离子化合物C.如图所示的实验可以证明元素的非金属性：cl c siD.元素118，

13、以中文“o”命名，位于元素周期表第七周期的第0族。34.关于元素周期表，下列陈述是不正确的()A.用于制备半导体材料的元素可以在金属元素和非金属元素之间的边界线附近找到B.在过渡元素中可以发现催化剂制备和具有耐高温和耐腐蚀的元素用于制备新农药材料的元素可以在元素周期表的左下角找到地球上元素的分布与它们在元素周期表中的位置密切相关三、填空35.(1)元素A原子的核电荷数为8，其原子核中的质子数为。在元素原子的二价阴离子中，核外电子和中子为9的核素表示为(2)元素B原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40。元素原子核中的中子数是(3)由甲和乙形成的11化合物的相对分子量为。36.x、Y、Z

14、、Q和R是五种短周期元素，它们的原子序数依次增加。X和Y元素的最高正价和最低负价之和是0。q和x有相同的主族；z和R是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答以下问题：(1)y在元素周期表中的位置是。(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是(写元素符号)(3)QX的电子类型为：QX与水反应释放的气体的化学方程式为(4)由X和Z元素形成的化合物的电子类型是37.稀硫酸和稀硝酸的混合溶液为200毫升，平均分为两部分。一部分逐渐加入铜粉，可溶解9.6克。另一部分逐渐加入铁粉，生成气体的量随铁粉质量的增加而变化，如图所示(已知硝酸仅被还原为无气体)。请填空：(1)离子方程式1)AB反应是：(2)原始混合酸中NO3-物质的浓度是多少？(3)原始混合物中硫酸的量是多少？38.随着原子序数的增加，八个短周期元素(由字母X等表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价。)如图所示。根据判断的要素回答问题：(1)g在周期表中的位置是。(2)比较对应于最高价氧化物g和h的水合物的酸度。(3)任选地，上述元素形成四原子共价化合物，并写下其电子形式：(4)上述元素可形成盐R: ZX4F (GD4) 2。将1摩尔-1氢氧化钠溶液滴入装有10毫升10毫升1毫升1升-1R溶液的烧杯中