陕西省安康市旬阳县麻坪初级中学九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》溶解时的吸热或放热现象教学设计 （新版）新人教版

陕西省安康市旬阳县麻坪初级中学九年级化学下册第九单元课题2《溶解度》溶解时的吸热或放热现象教学设计（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图嘿，亲爱的同学们，今天我们要一起探索一个神奇的现象——溶解时的吸热或放热。想象一下，当我们将糖放入水中，糖块慢慢消失，水变得甜甜的，这是溶解；而当我们把冰块放入水中，冰块融化，水变得冷冷的，这也是溶解。这两种现象背后，隐藏着溶解时吸热或放热的秘密。让我们一起揭开这个谜团吧！🔍💡🌊核心素养目标分析学情分析在我们九年级的学生中，他们对化学现象已经有一定的认识，能够观察到日常生活中的一些溶解现象，比如盐溶解在水中、糖溶解在茶里等。然而，在知识层面，他们对溶解度这个概念的理解可能还停留在表面，对于溶解过程中吸热或放热的现象，他们可能只有模糊的概念，缺乏系统性的知识。

在能力方面，学生们已经具备了一定的实验操作技能，能够进行简单的溶解实验。但在分析问题和解决问题时，他们的逻辑思维和科学探究能力还有待提高。特别是在面对溶解度与温度、溶剂量等因素的关系时，他们可能会感到困惑。

从素质角度来看，学生们在合作学习方面表现出较高的积极性，但独立思考和创新意识还有待加强。他们在课堂上通常能够保持较好的纪律，但有时会受到外界干扰，注意力不够集中。

这些学情特点对我们教学设计提出了要求。我们需要通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，帮助他们建立正确的科学观念，培养他们的实验操作能力和科学探究精神，同时提高他们的逻辑思维能力和独立思考能力。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过生动的语言和实例，讲解溶解度概念及其影响因素，帮助学生建立初步的科学认知。

2.实验法：组织学生进行溶解实验，观察溶解过程中的吸热或放热现象，增强学生的实践操作能力。

3.讨论法：引导学生就实验结果展开讨论，培养他们的分析问题和解决问题的能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示溶解度曲线图，直观展示溶解度与温度的关系。

2.实验演示：通过视频或现场演示溶解实验，让学生直观感受溶解过程中的热效应。

3.在线资源：推荐相关在线学习平台和资源，拓展学生的知识面，提高自主学习能力。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

1.展示生活中常见的溶解现象图片，如盐溶解在水中、糖溶解在茶里等，引导学生回忆溶解的概念。

2.提问：同学们，你们知道溶解时会发生什么现象吗？有没有注意到有些物质溶解时水温会变化？

3.引出课题：《溶解度》溶解时的吸热或放热现象。

二、新课讲授（用时15分钟）

1.讲解溶解度的概念，通过实例说明溶解度受温度、溶剂量等因素的影响。

-举例：在不同温度下，氯化钠的溶解度有何变化？

-分析：引导学生思考溶解度与温度的关系，为后续实验做准备。

2.讲解溶解过程中吸热或放热现象的原因。

-举例：氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热。

-分析：解释溶解过程中溶质与溶剂分子间相互作用力的变化，使学生理解溶解过程中的热效应。

3.介绍溶解度曲线图，讲解溶解度与温度的关系。

-举例：展示不同物质的溶解度曲线图，引导学生观察曲线的变化规律。

-分析：引导学生从曲线图中找出溶解度随温度变化的趋势，为后续实验提供理论依据。

三、实践活动（用时15分钟）

1.实验一：观察不同温度下氯化钠的溶解度。

-操作：将一定量的氯化钠分别加入不同温度的水中，观察溶解情况。

-分析：引导学生记录溶解度随温度的变化，验证溶解度与温度的关系。

2.实验二：观察不同物质溶解时的热效应。

-操作：分别将氢氧化钠和硝酸铵加入水中，观察溶解过程中的温度变化。

-分析：引导学生分析溶解过程中的吸热或放热现象，加深对溶解热效应的理解。

3.实验三：探究溶剂量对溶解度的影响。

-操作：将相同质量的氯化钠分别加入不同体积的水中，观察溶解情况。

-分析：引导学生分析溶剂量对溶解度的影响，为后续讨论做准备。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论一：溶解度与温度的关系。

-举例：讨论氯化钠、葡萄糖等物质的溶解度随温度变化的趋势。

-回答：同学们认为氯化钠的溶解度随温度升高而增大，葡萄糖的溶解度随温度升高而减小。

2.讨论二：溶解过程中的热效应。

-举例：讨论氢氧化钠和硝酸铵溶解时的热效应。

-回答：同学们认为氢氧化钠溶解时放热，硝酸铵溶解时吸热。

3.讨论三：溶剂量对溶解度的影响。

-举例：讨论在不同溶剂量下氯化钠的溶解度。

-回答：同学们认为溶剂量对溶解度有一定影响，但不是决定性因素。

五、总结回顾（用时5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调溶解度、溶解过程中的吸热或放热现象以及溶剂量对溶解度的影响。

2.鼓励同学们在日常生活中观察溶解现象，思考溶解过程中的科学原理。

3.布置课后作业，要求同学们查阅资料，了解更多关于溶解度的知识。

本节课用时45分钟，通过导入新课、新课讲授、实践活动、学生小组讨论和总结回顾等环节，帮助学生掌握溶解度、溶解过程中的吸热或放热现象以及溶剂量对溶解度的影响等知识，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。知识点梳理1.溶解度的概念

-溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

-溶解度受温度、溶剂量、溶质和溶剂的性质等因素影响。

2.溶解度与温度的关系

-大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。

-少数固体物质的溶解度受温度影响不大。

-极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

3.溶解度曲线

-溶解度曲线是表示溶质溶解度随温度变化的曲线。

-通过溶解度曲线可以直观地了解溶质在不同温度下的溶解度。

4.溶解过程中的热效应

-溶解过程中，溶质与溶剂分子相互作用，可能会吸收或释放热量。

-放热溶解：溶质与溶剂分子相互作用时释放热量，使溶液温度升高。

-吸热溶解：溶质与溶剂分子相互作用时吸收热量，使溶液温度降低。

5.溶剂量对溶解度的影响

-在一定温度下，溶剂量对溶解度有一定影响，但不是决定性因素。

-增加溶剂量：在溶质未达到饱和状态的情况下，溶解度不变。

-达到饱和状态后，增加溶剂量会导致溶液浓度降低。

6.溶解度与溶解速率的关系

-溶解速率受溶质与溶剂的性质、温度、搅拌等因素影响。

-溶解度高的物质溶解速率通常较快。

7.溶解度与溶解度的应用

-在工业生产中，溶解度是选择溶剂和设计生产工艺的重要依据。

-在日常生活中，溶解度有助于我们了解物质的溶解性能，如食品、药品、清洁剂等。

8.溶解度与溶液浓度的关系

-溶解度是溶液浓度的上限。

-溶解度受温度、溶剂量、溶质和溶剂的性质等因素影响，从而影响溶液浓度。

9.溶解度与溶解平衡的关系

-溶解度是溶解平衡状态下的溶质浓度。

-溶解平衡受温度、溶剂量、溶质和溶剂的性质等因素影响。

10.溶解度与溶解度的计算

-溶解度的计算公式：溶解度=溶质质量/溶剂质量。

-在实际计算中，需要根据实验条件选择合适的单位和数据进行计算。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与实践结合：在讲解溶解度时，我尝试将理论教学与实验操作相结合，让学生在动手实践中理解溶解度概念，这样不仅提高了学生的参与度，也增强了他们的实验技能。

2.多媒体辅助教学：我运用多媒体技术展示溶解度曲线图，使抽象的概念变得直观易懂，同时也利用视频演示溶解实验，让学生更直观地感受溶解过程中的热效应。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对溶解度概念的理解不够深入：部分学生在理解溶解度与温度、溶剂量等因素的关系时存在困难，这说明我在讲解过程中可能没有充分调动学生的思维，需要改进教学方法。

2.实验环节的指导不够细致：在实验操作过程中，我发现部分学生对于如何正确进行实验操作不够熟练，这反映出我在实验指导上的不足，需要加强实验操作的教学。

3.课堂评价方式单一：目前主要依靠学生的课堂表现和实验报告来评价学生的学习效果，这种评价方式不够全面，需要探索更加多元化的评价方法。

反思改进措施（三）

1.深化理论教学与实验操作的结合：在讲解溶解度概念时，我将更多地采用案例分析法，通过具体实例帮助学生理解抽象概念，同时增加实验操作的指导，确保学生能够熟练掌握实验技能。

2.优化实验指导：在实验环节，我将提供更加详细的实验步骤和注意事项，同时安排助教或学生协助，确保每个学生都能顺利完成实验操作。

3.多元化评价方式：我将尝试引入小组合作评价、课堂表现评价、实验报告评价等多种评价方式，全面评估学生的学习效果，同时鼓励学生自我反思和同伴互评，提高他们的评价意识和能力。内容逻辑关系①溶解度的概念

-知识点：溶解度、饱和状态、溶质、溶剂

-词句：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

②溶解度与温度的关系

-知识点：溶解度曲线、温度、溶解度变化

-词句：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

③溶解过程中的热效应

-知识点：放热溶解、吸热溶解、热效应

-词句：溶质与溶剂分子相互作用时释放热量，使溶液温度升高；溶质与溶剂分子相互作用时吸收热量，使溶液温度降低。

④溶剂量对溶解度的影响

-知识点：溶剂量、溶解度、饱和状态

-词句：在一定温度下，溶剂量对溶解度有一定影响，但不是决定性因素。

⑤溶解度与溶解速率的关系

-知识点：溶解速率、溶质与溶剂的性质、温度

-词句：溶解度高的物质溶解速率通常较快。

⑥溶解度与溶解度的应用

-知识点：工业生产、日常生活、溶解性能

-词句：在工业生产中，溶解度是选择溶剂和设计生产工艺的重要依据。

⑦溶解度与溶液浓度的关系

-知识点：溶解度、溶液浓度、溶质浓度

-词句：溶解度是溶液浓度的上限。

⑧溶解度与溶解平衡的关系

-知识点：溶解度、溶解平衡、溶质浓度

-词句：溶解度是溶解平衡状态下的溶质浓度。

⑨溶解度与溶解度的计算

-知识点：溶解度计算、溶质质量、溶剂质量

-词句：溶解度=溶质质量/溶剂质量。典型例题讲解例题1：在一定温度下，将10克食盐溶解于100克水中，得到饱和溶液。请计算此温度下食盐的溶解度。

解答：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。因此，此温度下食盐的溶解度为10克。

例题2：已知20℃时，某固体在水中的溶解度为30克。若将50克该固体加入100克水中，请问溶液是否饱和？

解答：根据溶解度的定义，20℃时，100克水中最多可以溶解30克该固体。因此，当我们将50克该固体加入100克水中时，溶液已经达到饱和状态。

例题3：某物质的溶解度随温度升高而减小。在20℃时，该物质的溶解度为40克，若将此物质加入80克水中，请问溶液是否饱和？

解答：由于该物质的溶解度随温度升高而减小，所以在20℃时，溶解度为40克意味着在100克水中最多溶解40克。在80克水中，最多溶解的量是40克×(80克/100克)=32克。因此，当我们将该物质加入80克水中时，溶液未达到饱和状态。

例题4：某固体在25℃时的溶解度为25克/100克水。若将75克该固体加入200克水中，请问溶液是否饱和？

解答：在25℃时，100克水中最多可以溶解25克该固体。因此，在200克水中，最多溶解的量是25克×(200克/100克)=50克。由于我们只加入了75克固体，所以溶液未达到饱和状态。

例题5：在40℃时，将5克氢氧化钠加入50克水中，得到饱和溶液。请计算此温度下氢氧化钠的溶解度。

解答：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。因此，此温度下氢氧化钠的溶解度为10克/100克水。这是因为在50克水中溶解了5克氢氧化钠，所以在100克水中可以溶解10克氢氧化钠。教学评价与反馈1.课堂表现：

-学生在课堂上的参与度较高，积极回答问题，表现出对溶解度概念的兴趣。

-部分学生在讨论和实验操作中表现出较强的动手能力和观察能力。

-有少数学生在回答问题时表现出对溶解度概念的理解不够深入，需要进一步辅导。

2.小组讨论成果展示：

-学生在小组讨论中能够积极发表自己的观点，并与组员进行有效的交流和合作。

-小组讨论成果展示时，能够清晰地阐述溶解度与温度、溶剂量等因素的关系。

-通过小组讨论，学生能够更好地理解和掌握溶解度相关的知识。

3.随堂测试：

-进行随堂测试，考察学生对溶解度概念的理解和运用能力。

-测试内容涉及溶解度的定义、溶解度与温度的关系、溶解过程中的热效应等知识点。

-测试结果显示，大部分学生对基础知识掌握较好，但部分学生在应用知识解决实际问题时存在困难。

4.学生自评与互评：

-鼓励学生进行自我评价，反思自己在课堂上的表现和学习成果。

-引导学生进行互评，互相学习、互相促进，共同提高。

-通过自评和互评，学生能够认识到自