湛江市年模拟化学试题（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湛江市2017年高考模拟测试题（1）化学试卷分值:100分时间:50分钟一、选择题（每题只有一个选项是合理的,每题6分,共42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A。二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质C。通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D。汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。标准状况下，22。4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB.1L1mol•L—1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC.高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD。28.6gNa2CO3•10H2O（M=286）溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．有关实验装置的说法中正确的是A．图l装置可制取干燥纯净的NH3B．图2装置可以完成“喷泉”实验C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH）24．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种5．H3BO3可以通过电解NaB（OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A．M室发生的电极反应式为:2H2O－4e－=O２↑＋4H＋B．N室中：a%〈b％C．b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5。6L气体6。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0。001mol/Ls溶液的pH=3，t是混合溶液,且该溶液具有漂白性.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.s为强酸,r为弱碱B。离子半径:X＜Y＜ZC.由元素W、X组成的化合物中一定只含有极性键D.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键7．常温下，向20mL某浓度硫酸溶液中逐滴加入0。1mol/L的氨水，溶液中水所电离出的c（H+）随加入氨水的体积变化如图所示，下列说法不正确的是A。c（H2SO4）=0.05mol•L—1V=20B.b点对应的溶液呈酸性、d点对应的溶液呈中性C.C点所示溶液中：c(H+

)—c(OH—）

＝2c(NH3·H2O)

D。d点所示溶液中：c(NH4+）

＝2c(SO42-)

二、非选择题（共58分）8．（15分）下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定,样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定.（步骤中所加试剂均为足量）①称量mg样品灼烧。装置如下：②③请回答下列问题：（1）连接好仪器后,如何检查整套装置的气密性________________________________。（2）A瓶内所盛试剂是_____________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写一点）________________。（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为_____________________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是______。（填“偏高”、“偏低"或“无影响")。（4)连续操作1为______、洗涤、_____、称量;连续操作2为洗涤、________、称量。（5）从步骤③的bg滤渣入手,可测定SiO2的含量,下面各组试剂中不适合测定的是_____.a.NaOH溶液、稀硫酸b.Ba（OH）2溶液、盐酸c.氨水、稀硫酸d。NaOH溶液、盐酸(6)求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）________。9．(14分)我国是干电池的生产和消费大国.某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：锌锰干电池金属锌锰干电池金属水浸预处理拆解碳包电解质浸泡分离锌酸钾锌粉硫酸、X浸出分离石墨滤液1MnS分离固体1滤液2MnSO4晶体转化I已知:①Ksp(MnS）=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1。6×10－24②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8。3，完全沉淀的pH为9.8⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,请写出电池的正极反应式；⑵为了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有;（写一条即可)⑶向滤液1中加入MnS的目的是；⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、、洗涤、低温干燥；实验编号试剂XMnSO4/g1锌粉2。42铁粉2。73FeS粉末3。0430％过氧化氢3。7图1MnSO4溶解度曲线 表1⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1,请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式。⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是;⑺该科研小组利用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－）进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24。00g,完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100。00mL，取20。00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定,平均消耗标准溶液22。00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为.(保留3位有效数字)10．（14分）=1\*ROMANI、煤制天然气的工艺流程简图如下：⑴反应I:C（s)+H2O(g)CO(g）+H2(g)ΔH=+135kJ·mol－1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。⑵反应II：CO（g）+H2O（g)CO2（g)+H2（g）ΔH=−41kJ·mol－1。图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。①判断T1、T2和T3的大小关系：.（从小到大的顺序)②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到。⑶工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是。图1图2图3=2\＊ROMANII、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH4(g）＋3CO2（g）2H2O（g)＋4CO（g）？H>0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离.生成H2O(g）的化学方程式是。⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。(填序号)a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3(6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g）和4。8molCO2(g)，发生反应CH4（g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO（g）H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3.计算该条件下，此反应的H=___________.11．（15分）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示.=1\＊GB3①A为烃，含碳元素的质最分数为90.6％，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色.=2\＊GB3②M分子里所有原子共平面。=3\*GB3\＊MERGEFORMAT③G为CaC2，其与H2O反应时元素化合价不变。请回答下列问题：（1)A的名称为______。M→N的反应类型为______;（2）反应①的反应条件为：______；（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。（4）写出下列反应的化学方程式：=1\*GB3\＊MERGEFORMAT①F→G_________;=2\＊GB3\＊MERGEFORMAT②D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；=3\＊GB3③反应⑤：_________。（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l:l.则X的结构简式为_________。

湛江市2017年高考模拟测试题（1）化学答案1、A2、C3、B4、C5、D6、D7、C8、(15分）（1)向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡,停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱,则气密性良好(2分）（2）氢氧化钠(氢氧化钾或其他合理答案）（1分)D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（2分)SO32-+H2O2＝SO42—+H2O（2分）偏高（1分）（4)过滤、干燥（烘干）（2分）灼烧(1分,填“干燥（烘干)”不给分）（5）bc（2分)（6)（2分）9、（14分）⑴MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－(2分）⑵适当的升温(或搅拌)(2分）（其它合理答案均可)⑶将溶液中的Zn2+转化为ZnS沉淀而除去（2分）⑷趁热过滤（2分)⑸H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑ 或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2↑（2分）⑹Na2CO3溶液的碱性强，容易产生Mn（OH）2的沉淀(2分）⑺25.2％(2分)10、（14分)=1\*ROMANI、(1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用,促进反应正向移动（2）①T1〈T2〈T3（2分）②T3（2分）（3）CO32—+H2SHS—+HCO3—(2分）=2\*ROMANII、（4）4H2+