八年级化学试卷及答案

八年级化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1.化学变化和物理变化的根本区别在于（）A.是否有新物质生成B.是否有发光、放热现象C.是否有颜色变化D.是否有气体生成2.根据质量守恒定律，下列化学反应中质量增加的是（）A.碳在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.碳酸氢铵受热分解D.碳酸钙高温煅烧3.以下物质中属于混合物的是（）A.空气B.氧气C.二氧化碳D.氮气4.以下物质中属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气5.以下物质中属于单质的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气6.以下物质中属于化合物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气7.以下物质中属于纯净物的是（）A.空气B.氧气C.二氧化碳D.氮气8.以下物质中属于酸的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸9.以下物质中属于碱的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸10.以下物质中属于盐的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸二、填空题（每题2分，共20分）11.化学变化的特征是：有新物质生成。12.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。13.混合物是由两种或两种以上的物质组成的。14.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。15.单质是由同种元素组成的纯净物。16.化合物是由不同种元素组成的纯净物。17.纯净物是由一种物质组成的。18.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。19.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。20.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。三、实验题（每题10分，共20分）21.请写出实验室制取氧气的化学方程式，并注明反应条件。答案：2KClO3（MnO2，△）→2KCl+3O2↑解析：实验室制取氧气通常采用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热分解的方法，反应条件为加热（MnO2为催化剂）。22.请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，并注明反应条件。答案：3Fe+2O2（点燃）→Fe3O4解析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃。四、计算题（每题10分，共20分）23.某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为：2KMnO4（△）→K2MnO4+MnO2+O2↑。已知反应前高锰酸钾的质量为10g，反应后生成氧气的质量为0.8g。请计算反应后剩余固体的质量。答案：9.2g解析：根据质量守恒定律，反应前后质量总和相等。反应前高锰酸钾的质量为10g，反应后生成氧气的质量为0.8g，所以反应后剩余固体的质量为10g-0.8g=9.2g。24.某同学在实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应方程式为：2KClO3（MnO2，△）→2KCl+3O2↑。已知反应前混合物的质量为20g，反应后生成氧气的质量为9.6g。请计算反应后剩余固体的质量。答案：10.4g解析：根据质量守恒定律，反应前后质量总和相等。反应前混合物的质量为20g，反应后生成氧气的质量为9.6g，所以反应后剩余固体的质量为20g-9.6g=10.4g。五、简答题（每题10分，共20分）25.请简述质量守恒定律的内容及其意义。答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其意义在于：（1）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程；（2）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；（3）通过质量守恒定律，可以判断物质的组成，以及化学反应中物质的质量关系等。26.请简述酸、碱、盐的概念及其通性。答案：（1）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。通性：能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；（2）碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离