高二化学试题答案

一、选择题：1、解析：AN能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个23232种运动状AK12B不正迹，C不表示电子，D不正确。2、解析：D原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电D1s和2s2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。CNO－2中心原子的价层电子对数为2＋5＋1－2×22＝31V形，NH＋4中心原子的价层电子对数为4＋5－1－4×12＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故A不选；HO＋中心原子的价层电子对数为3＋6－1－3×12＝41形，ClO－3中心原子的价层电子对数为3＋7＋1－3×22＝4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B不选；NO－3中心原子的价层电子对数为3＋5＋1－3×22＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，CO2－3中心原子的价层电子对数为3＋4＋2－2×32＝3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故C选；PO3－4中心原子的价层电子对数为4＋5＋3－4×22＝4，没有孤电子SO2－4中心原子的价层电子对数为4＋6＋2－4×22＝4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，故D不选。B①BCl3中中心B原子为sp2120°NH3中中心N原子为sp3杂化，NH3分子中有孤电子对存在，使键角小于109°28′；③HO中中心O原子为sp3杂化，HO分子中存在两个孤电子对，使键角比NH3分子的键角还小；④PCl＋4中中心P原子为sp3杂化，键角为109°28′；⑤HgCl2中中心Hg原子为sp杂化，键角为180°；综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③。DN原子核外有71s22s22p3子有75A项错误；该超分子中存在的作用力有极性键(如C—N键)、非极性键(C—C键)、氢键(如OH—N)，不存在配位键，BC原子为sp3NH2中N原子为sp3杂化，含一个孤电子对，故甲基的键角∠HCH大于—NH2的键角∠HNH，C项错(—NH2和H＋反应)(酰胺基水解)D项正确。6、解析：A水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的1个水分子与少于4机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与“流动性的水分子，造成冰面变滑，D正确。7、解析：B气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为EF4或FE，故B错误。8、解析：C元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数＝2＋8＋18＝28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为ZnY基态原子的3p轨道上有13p轨道有4个电子，价电子排布为3s23p4，则Y是硫元素，该化合物由Zn2＋和S2－构成，其中Zn2＋位于顶点和面心位置，S2－ZnSZnS含有Zn2＋和S2－，属于离子晶体，A错误；因为化学式为ZnS，Y2－的配位数为4，则X2＋的配位数也为4，B错误；由晶胞可知，与顶点X2＋距离最近的X2＋在其面3×82＝12CO2－半径小于S2－ZnO的晶格能比ZnS大，则ZnO的熔点比ZnS高，D错误。9、解析：B由晶体的结构示意图可知：白球代表Bi原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表Mn原子，个数为12×16＋2×12＋1＋6×13＝6(个)，则二者的原子个数比为1∶1，晶体的化学式为MnBi。D从晶胞中可以计算，含X个数为8×18＝1Y个数为8×12＋1＝5，含Z个数为8×14＋2×12＝3，对照晶胞的化学式LaNiH，可得出Z表示的微粒为H，A正确；从图中可以看出，每个X周围最近且等距离的X在顶点上，数目为6，B正确；若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则坐标原点为底面左下角的X原子，晶胞参数为1，所以C的分数坐标为(10.51)C正确；若四条竖直棱的棱心位置均插入Z晶胞比，增加Z的个数为4×14＝1，而Z为H，所以晶体的化学式为LaNiH，D不正确。11、解析：A由结构图可知，Co与4个NH3和2个N－3形成配位键，则1molDACP中含有6mol配位键，A正确；N－3与CO2为等电子体(价电子总数和原子总数分别相同)N－31个N－3中有2个σ键，1molDACP中含2molN－3，1molDACP中N－3内所含σ键的物质的量为4mol，B错误；NH3中心N原子价层电子对数＝5－1×32＋3＝4，ClO－4中心Cl原子价层电子对数＝7＋1－2×42＋4＝4NH3和ClO－4中心原子均为sp3杂化，C错误；N－3内的共价键为非极性共价键，D错误。12、解析：C六种有机物分子中都含有苯环或脂环结构，且都含有官能团，AB正醇类，⑤属于甲酸酯类，官能团是酯基，⑥属于羧酸，官能团是羧基，C错误；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，苯环中含有σ键和π键，由六种有机物的结构简式可知，都含有σ键和π键，D正确。13、解析：D有机物A的分子式为CHO，不饱和度为5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有14含有4种H1∶2∶2∶34种氢原子个数之比＝1∶2∶2∶3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，且苯环与C原子相连，故A的结构简式为AA分子中含有苯环，存在πABA分子中含有O化合物，C错误；符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，即，D正确。14、解析：A结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CHCHOH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团A原子互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；由同种元素组O2和O3C和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。15、解析：C由四种有机物的结构简式可知，其分子式均为CH，其分子结构不同，互为同分异构体，A正确；b、c、d分子均含有不饱和键，均能与H2Bc过碳碳单键相连，由于单键可以旋转，故分子中所有原子可能处于同一平面内，C错误；a、b、c、d分子中氢原子种类分别为1种、2种、5种、1种，则一氯代物同分异构体最多的是c，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）前四周期元素XYZMR的原子序数依次增大，XZ位于第2X为CY为NZ为OM原子的核外电子占据10M为Ca元素；R3＋的价层电子排布式为3d5R为Fe(1)氧元素的原子序数为8原子电子排布式为1s22s22p4(2)碳元素形成(3)氮元素的原子序数为7为1s22s22p3数之比为3∶4；(4)元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，碳、氮、氧三种元素的非金属性依次增强，则水分子的稳定性最强；(5)过氧化钙能与水2CaO＋2H＋O↑(6)高铁的离子方程式为4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO。答案：(1)(2)石墨(或石墨烯)(3)3∶4(4)HO(5)2CaO＋2H＋O↑(6)4FeO2－4＋20H＋3＋＋3O↑＋10HO17（14分）解析：(3)设Cl—F键的平均键能为x－生成物的键能总和可知，Cl(g)＋3F(g)的ΔH＝242kJ·mol－1＋159kJ·mol－1×3－6x＝－313kJ·mol－1x＝172kJ·mol－1ClF3和BrF3为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因ClF3的相对分子质量小于BrF，故ClF3的熔、沸点低于BrF。答案：(1)X物质形成分子内氢键，Y作用力增大(2)sp27NACO(NH)2分子与水分子之间能形成氢键(3)172低(4)离子键、氢键、范德华力18（14分）解析：(1)①由结构可知，Ba2＋位于体心有1个，4＋位于顶点，数目为8×18＝1O2－12×14＝3据晶胞结构可知，每个4＋周围有6个O2－，若4＋位于晶胞的体心，Ba2＋位于晶胞的顶点，则O2－处于立方体面心上。③根据晶胞的结构可知，每个4＋周围有6个O2－，所以4＋的氧配位数为6；立方晶胞12条棱上的12个O原子均与体心Ba2＋等距，所以Ba2＋的氧配位数为12。(2)以最右面中心S2－分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也应该有4个锂离子，因此配位数为8。答案：(1)①3②面心③6、12(2)819（14分）解析：(2)分离提取液与残渣可通过过滤来完成，所以操作Ⅰ还需要的玻璃仪器是漏斗；操作Ⅱ要分离乙醚和青蒿素的混合液，故操作名称为蒸馏。(3)青蒿素在水中几乎不溶，A项错误；青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的B用乙醚经萃取分液实现提纯，C项错误。(4)①装置E中盛放的物质用于吸收HO，选择无水氯化钙；装置F中盛放的物质用于吸收CO，选择碱石灰。②装置F直接与空气接触，外界空气中的CO2和HO(g)进入装置F中，使测得的CO2的质量偏大，测得含碳量偏高，测F后增加一个吸收空气中水与二氧化碳的装置。③装置E增重42.4g－22.6g＝19.8g，n(HO)＝19.8g18g·mol－1＝1.1mol；装置F增重146.2g－80.2g＝66g，n(CO)＝66g44g·mol－1＝1.5