基础卷-学易金卷：2022-2023学年九年级化学上学期期末考前必刷卷（无锡专用）（全解全析）

2022-2023学年上学期期末考前必刷卷九年级·全解全析12345678910ACABCADABA11121314151617181920ADDBBDCADC1．【答案】A【解析】A.电解水制氧有新物质生成，属于化学变化；B.纸巾吸水没有新物质生成，属于物理变化；C.加热煮沸除去水中的可溶性杂质，没有新物质生成，

属于物理变化；D.冷却制冰只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2．【答案】C【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；B、“H2”可以表示氢气这种物质，1个氢分子，不符合题意；C、化学式前面的数字表示分子个数，故2H2表示2个氢分子，符合题意；D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2H+表示2个氢离子，不符合题意。故选C。3．【答案】A【解析】A、清香扑鼻，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意；B、清风拂面，是因为空气在流动，属于机械运动，不符合题意；C、阳光明媚，是因为光的直线传播，不符合题意；D、微波荡漾属于机械运动，与分子运动无关，不符合题意。故选A。4．【答案】B【解析】A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成纯净物，属于化合物，故选项和题意不符合；B、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，此选项正确符合题意；C、二氧化硅是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，此选项不符合题意；D、氧化铁是由氧元素和铁元素组成的纯净物，属于化合物，此选项不符合题意。故选B。5．【答案】C【解析】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。6．【答案】A【解析】A、冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成，故选项符合题意；B、冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖的化学式为C12H22O11，是由碳、氢、氧元素组成，故选项不符合题意；C、干冰是二氧化碳的固体，由碳元素和氧元素组成，故选项不符合题意；D、可燃冰是甲烷的水合物，含碳元素，故选项不符合题意。故选A。7．【答案】D【解析】A、煤炭的脱硫处理能有效减少污染物二氧化硫的排放量，减少酸雨的产生，正确；B、废旧电池回收利用能减少对土壤的污染，利于资源回收再利用，正确；C、使用新型可降解的塑料可减少“白色污染”，正确；D、天然气甲烷燃烧生成二氧化碳气体，仍然会导致温室效应，错误。故选D。8．【答案】A【解析】A、由原子构成的物质，物质符号直接用元素符号表示（金属、稀有气体、金刚石等都是由原子直接构成的物质）；Ne：表示氖气，正确；B、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，C60可以表示1个C60分子中含有60个碳原子，错误；C、原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N：表示2个氮原子，错误；D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；Fe3+可以表示1个铁离子带3个单为正电荷，错误。故选A。9．【答案】B【解析】A.铈的原子序数是58，选项说法正确。B.铈的相对原子质量为140.1，单位不是g，选项说法错误。C.钇原子核内的质子数为39，选项说法正确。D.稀土元素是一类重要的资源，选项说法正确。故选：B10．【答案】A【解析】A、相同条件下氦气的密度比空气小，故选项叙述不正确；B、氦气属于稀有气体，是空气的成分之一，故选项叙述正确；C、氦气的化学性质不活泼，因此气球充氦气比充氢气安全，故选项叙述正确；D、氦气属于稀有气体，故选项叙述正确。故选A。11．【答案】A【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，故选项说法不正确；B、木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，会引起中毒，故选项说法正确；C、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，因此点燃氢气前检验氢气的纯度，故选项说法正确；D、在做液体实验时戴上护目镜，防止液体溅出损伤眼睛，故选项说法正确。故选A。12．【答案】D【解析】A、用石墨生产铅笔芯，是因为石墨质软，容易留下痕迹，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；B、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、用液氮形成超低温，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；D、用氢气作火箭燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质。故选D。13．【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为4、12、4，反应后C、H、O的原子个数分别为0、4、2，2X中含有4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，X的化学式为C2H4O；故选D。14．【答案】B【解析】A、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项不能一步实现转化；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项能一步实现转化；C、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故选项不能一步实现转化；D、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故选项不能一步实现转化。故选B。15．【答案】B【解析】由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。A、由图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为：NH3，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；C、由化学方程式可知，反应中甲与乙的质量比为：（17×4）：（16×6）=17:24，不符合题意；D、氨气燃烧生成氮气和水，产物无污染，故甲是一种清洁燃料，不符合题意。故选B。16．【答案】D【解析】A甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧，因为白磷的着火点低于红磷，选项说法正确。B甲中铜片上红磷始终没有燃烧

，热水能提供最高100℃的温度，所以说明红磷的着火点高于100℃，选项说法正确。C甲热水中的白磷被热水隔绝了氧气，没有燃烧而铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要充足的氧气，选项说法正确。D甲热水中的白磷被热水隔绝了氧气，白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧，说明燃烧需要充足的氧气，选项说法错误。故选：D。17．【答案】C【解析】A、镁元素原子最外层有2个电子，小于4，容易失去电子，其化学性质主要与最外层电子有关，正确；B、原子的质量集中在原子核上，镁原子核的质量远大于原子核外电子的质量，正确；C、镁原子失去2个电子形成镁离子，故两者核外电子数不相等，错误；D、硝酸镁中镁元素、硝酸根离子化合价分别为+2、-1，化合物中正负化合价代数和为零，则化学式为Mg（NO3）2，正确。故选C。18．【答案】A【解析】A、油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法不正确；B、面粉厂里有大量的面粉粉尘，容易引发爆炸，禁止烟火的主要原因是防爆，故选项说法正确；C、森林火灾时可开挖隔离带，采用了隔离可燃物来灭火，故选项说法正确；D、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项说法正确。故选A。19．【答案】D【解析】根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：，解之得，n=4。故选D。20．【答案】C【解析】由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g即Co与O的原子个数比为：≈2：3，故选C。21．【答案】(1)1：3；(2)C、H；(3)浓盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净；【解析】(1)由图示可知，A的化学式为CH4，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，由方程式的意义可知，生成C和D的分子个数比为1：3；(2)在化学方程式为CO+H2OCO2+H2中，由化合价原则可知，碳元素由+2价变为+4价，氢元素由+1价变为0价，反应前后化合价发生改变的元素有C、H；(3)浓盐酸具有挥发性，使制取的气体不纯净，因此实验室不用浓盐酸制取氢气。22．【答案】(1)吸附色素和异味；(2)钙和镁；(3)ab【解析】(1)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附色素和异味；(2)“离子交换树脂”可将硬水软化，硬水中含有较多的可溶性钙和镁化合物，故填：钙和镁；(3)“超滤膜”具有极小空隙，只能允许水分子和离子通过，相当于净化水的过滤作用，可以过滤细小的颗粒物和大肠杆菌，但不能过滤钠离子，故选ab。23．【答案】(1)碳；(2)+4；(3)【解析】(1)书写元素符号注意“一大二小”；C-14属于碳元素。(2)硅酸钙（CaSiO3）中钙元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设硅元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+x+(-2)×3=0，x=+4。(3)已知，高温下，CO将Fe2O3转化为Fe3O4和CO2，反应化学方程式为。24．【答案】(1)

；确保甲烷完全燃烧，充分放热，减少CO等污染物生成；(2)

增大与氧气反应的接触面积

；一氧化碳##CO；(3)沸点；(4)d【解析】(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；甲烷作为燃料燃烧时，需要保持空气进气充足，原因是确保甲烷完全燃烧，充分放热，减少CO等污染物生成，故填：；确保甲烷完全燃烧，充分放热，减少CO等污染物生成；(2)将煤块制成多孔的蜂窝煤，可使燃烧更加充分，理由是增大与氧气反应的接触面积；向燃烧的蜂窝煤上撒少量水，燃烧更旺，原因是碳与水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是可燃性气体，故填：增大与氧气反应的接触面积；一氧化碳或CO；(3)将石油加热分离得到液化石油气等多种产品的原理是利用石油中各种成分的沸点不同，故填：沸点；(4)a、图为金刚石的结构，故选项不符合题意；b、图为石墨的结构，故选项不符合题意；c、图为C60的结构，故选项不符合题意；d、石墨烯是石墨中分离出的单层石墨片，故选项符合题意。故选d。25．【答案】（1）长颈漏斗

；（2）B

；（3）2H2O22H2O+O2↑

；氧气的密度大于空气

；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O

；（5）AB【解析】（1）甲仪器的名称是：长颈漏斗。（2）实验室用锌粒和稀硫酸反应可选用序号为B的固-液发生装置来制取H2。（3）实验室用双氧水在二氧化锰制催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，可用C装置收集O2的原因是：氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集。（4）实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；通常用澄清石灰水检验CO2气体，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。（5）用万用瓶E装置能完成的实验是：A、瓶内不放任何物质，二氧化碳的密度大于空气，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2；故选项正确；B、瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，将装置被的水压入量筒中，测量O2的体积；故选项正确；C、瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管a端进入，进行洗气，除去H2中的少量水蒸气；故选项错误；故选：AB。26．【答案】(1)

F

；3.5%；(2)增大氧气体积分数，减小二氧化碳体积分数；(3)

甲烧杯中蜡烛后熄灭，乙烧杯中蜡烛先熄灭

；

；9：32和17：52【解析】(1)由图可知，空气经过装置II后被人体吸入，为避免人体吸入氢氧化钠溶液，连接呼吸口的试管口应位于液面上方，即空气的进气口为F，故填F；解：呼出气体中的二氧化碳的体积=0.98g÷1.96g/L=0.5L呼出气体的总体积=0.5L+13.8L=14.3L，则人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数=×100%≈3.5%，答：人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数为3.5%。(2)由图可知，人体呼出气体中氧气的浓度为17.17%，会导致舱内氧气的浓度<19%，同时呼出气体中二氧化碳的浓度为3.67%，会导致舱内二氧化碳的浓度>1%，所以潜艇内调节气体成分的措施是增大氧气体积分数，减小二氧化碳体积分数。(3)①实验时打开阀门，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边的导管，乙烧杯中的燃着的蜡烛接触二氧化碳气体后立即熄灭，而进入甲烧杯前的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，即进入甲烧杯中的气体中含有氧气，则甲烧杯中的蜡烛燃烧一段时间后再熄灭，即观察到甲烧杯中蜡烛后熄灭，乙烧杯中蜡烛先熄灭。②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。③载人潜艇需保持舱室内氧气的浓度为19%-21%，由图可知，当时间为9：32和17：52时，舱内氧气的浓度均低于19%，所以潜艇内开启空气调节设备的时间为9：32和17：52，故填9：32和17：52。27．【答案】(1)

；化合反应；(2)；(3)二氧化碳##CO2；(4)ac【解析】(1)碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；(2)二氧化碳和氨气在高压和200℃时反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；(3)由图可知，侯氏制碱的流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用；(4)a、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳中含C、O元素，淀粉由C、H、O