西南名校联盟2025届高三下学期“3+3+3”高考备考诊断性联考（三）化学+答案

西南名校联盟2025届“3+3+3”高考备考诊断性联考(三)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年春晚吉祥物(如图1)“巳升升”的设计融合了多种中华传统工艺元素。下列相关材料的化学成分归类正确的是A.主体采用青绿色主调等中国传统色彩，其中绿色主要成分Cu₂(OH)₂CO₃属于碱B.背部纹饰采用景泰蓝工艺，其矿物釉料属于硅酸盐材料C.眼睛灵感源自三星堆青铜蛇形器，其中青铜属于铁碳合金D.头部轮廓参考唐代银制鎏金如意，银制鎏金属于铜锌合金2.下列化学品使用，不符合科学、安全、有效、合理的是A.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂B.没有医生处方长期服用安眠药C.食品中适量添加苋菜红等色素D.NH₄HCO₃用于馒头、面包、饼干的膨松剂3.如图2所示仪器在相应实验中选用错误的是①②④⑤⑥D.用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑤4.利用如图3所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是A浓HNO₃分解生成NO₂BC与浓H₂SO₄生成CO₂CMnO₂与浓HCl生成Cl₂AgNO₃溶液出现白色沉淀DCH₃CHBrCH₃与NaOH乙醇溶液生成丙烯B.服用阿司匹林过量出现水杨酸)中毒反应，可静脉注射Na化学·第2页(共10页)B.CAPE苯环上的一氯代物有6种aA.曲线a表示H₂C₂O₄的分布系数与pH的关系ECC实验操作A向溶有SO₂的BaCl₂溶液中加入Fe(NO₃)₃溶液B向某盐溶液中滴加几滴甲基橙C向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液D向蔗糖中加入浓H₂SO₄固体变黑且膨胀浓H₂SO₄具有脱水性和同形状原子轨道运动的电子数之比为5:6。下列C.第一电离能大小在M和Z之间的同周期元12.工业上利用锶渣(主要成分SrSO₄,含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃杂质)制B.滤渣1的主要成分为Fe(OH)₃和Al(OH)₃13.我国科学家发明了一种新型短路膜电池，利用H₂分离CO₂的装置如图8所示。下列正极碱性电解质膜A.最后无CO₂的空气在负极获得B.负极生成1molCO₂时，理论上需要转移1mol电子14.某种离子型铁的氧化物晶胞如图9所示，它由A、B两种立方体单元组成，且两种OFe³C.当该正极材料中Li*的脱嵌率为75%,则n(Fe²+):n(Fe³)=3:5D.若B₁中M原子分数坐标为(0,0,0),则A₃中Q原子分数坐标为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)实验室利用如图10所示的装置制备溴苯(夹持装置已略去)。苯乙甲b(1)丙装置中A的名称为0(2)请写出甲装置中生成Br₂的反应的化学方程式：(3)乙装置热水浴的原因是(4)丁装置的实验现象为：(5)粗溴苯中溶有溴呈褐色，为了进一步制得纯溴苯，设计如图11所示流程：EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(I),I)试剂I、Ⅱ、Ⅲ分别是10%NaOH或蒸馏水，其中10%NaOH是试剂_(填编16.(15分)钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为V₂O₃、V₂O₄,杂质有SiO₂、Al₂O₃及少量CaO等)制备单质钒的工艺流程如图12钙②K(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹,K,(CaSiO₃)=2.5×10⁸,Kp[Ca(VO₃)₂]远大于Kp(CaCO₃)。(1)基态V的价层电子排布式为_o(2)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂,写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₂的(3)“盐浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃,用平衡原理解释原(6)酸性条件下，vo⁴可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子(如图13所示)由4个“VO₄”四面体(位于体心的V为+5价),(7)某全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池17.(14分)硫酸钡在自然界中主要以重晶石矿物的形式存在，工业上利用重晶石生产反应1:BaSO₄(s)+2C(s)==BaS(s)+2CO₂(g)△H反应2:BaSO₄(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO₂(g)△H₂=-118.8kJ·mol-反应3:BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H₃=571.2kJ·mol-¹反应4:C(s)+CO₂(g)==2CO(g)△H₄=172.5kJ·mol-化学·第7页(共10页)(2)恒温恒容容器中，加入BaSO₄与C反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状A.CO的分压不再变化B.气体的密度不再变化C.气体的总压不再变化D.气体的平均相对分子质量不再变化(3)下列一定不能提高BaSO₄的转化率的是_(填序号)。A.升高温度B.增大BaSO₄的比表面积(4)某研究团队探究碳热还原BaSO₄反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系如图14所示(摩尔分数表示某物质的物质的量占所有物质的物质的量总和的百分比)。0400℃下单质C的平衡转化率为(保留三位有效数字);A点体系的压强为pkPa,A点对应的温度下反应4的平衡常数Kp=_;900℃下A.<0B.0~1C.1~(5)反应1的速率常数k与活化能E.关系为Rlnk=C(R、C为常数，T为反应温度),图15表示已知：i.(7)上述冠心病新药的另一种衍生物W,在合成过程中存在如图17所示转化。已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出H₂。化学·第10页(共10页)西南名校联盟2025届“3+3+3”高考备考诊断性联考(三)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BBCDACC题号89答案CCDBDAD【解析】1.Cu₂(OH)₂CO₃属于复盐，A错误。青铜是铜锡合金，铁碳合金为钢或铸铁，C错误。银制“鎏金”指银胎表面通过汞齐法镀金，主要成分为银(Ag)和金(Au),铜锌合金为黄铜，D错误。3.通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选①,A正确。启普发生器是不溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，B正确。重结晶法提纯苯甲酸，需要烧杯、漏斗和玻璃棒，不需要蒸发皿和温度计，C错误。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，故KMnO₄溶液和4.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，A错误。C与浓硫酸共热反应生成的CO₂和SO₂,均能使澄清石灰水变浑浊，B错误。浓HCl具有挥发性，与AgNO₃溶液反应也出现白色沉淀，C错误。乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2-溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，D正确。5.酚羟基的酸性比碳酸弱，羧基的酸性比碳酸强，故服用阿司匹林过量出现水杨酸中毒反应，可静脉注射NaHCO₃溶液，该反应的离子方程式为B错误。用惰性电极电解AlCl₃溶液，其总反应为,C错误。H₂O(g)通6.CAPE含有C=C双键，且双键左右两边含有一对不同基团，满结构，存在顺反异构所以CAPE有顺反异构体，A正确。CAPE苯环上有6种等效H,故有6种一氯代物，B正确。依据苯环、碳碳双键的平面结构及三点成面原则，通过单键旋转，CAPE中碳原子可能全部共平面，也可能不在一个平面，C错误。结构中的7.Kr为36号元素，Sb为51号元素，价电子排布式为5s²5p³,电子排布式要加上4d¹0,A正确。基态N原子最外层电子排布式为2s²2p³,最高能级为2p,p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，B正确。NH₃的沸点比PH₃、AsH₃高，但比SbH₃、BiH₃低，C错误。由元素8.AlCl₃是分子晶体，不含CI,A错误。1个NH₃含3个σ键，1个CO中含1个σ键，二者与Cu+形成配位键共4个σ键，共14个，故1mol该离子中σ键数目为14NA,B错误。C₃H₆和C₄H₈的最简式相同均为CH₂,4.2g混合物含0.3molC、0.6molH,完全燃烧消耗O₂的分子数为0.45NA,C正确。,得到0.4molNaOH时，=c(HC₂O4)+2c(C₂O2-)+c(OH),则c(K)<3c(HC₂O4),C错误。因为Ka(H₂C₂O₄)的数量级远大于Ka₂(H₂C₂O₄)的数量级，所以第二步电离出的H+与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的H与HC₂O-浓度近似相同，再结合Ka₂(H₂C₂O₄)的表达式可知，Ka₂(H₂C₂O₄)=c(C₂O4-),因此，在稀释草酸溶液时c(C₂O4)几乎是一个定值，D正确。10.SO₂溶于水，反应产生H₂SO₃,使溶液显酸性，在酸性条件下，NO₃能将SO₂氧化为SO2-,同时溶液中Fe³⁴也能将SO₂氧化成SO²-,sO²-与溶液中Ba²+反应产生BaSO₄沉淀，从而生成白色沉淀，因此不能证明NO₃在酸性条件下具有强氧化性，A错误。甲基橙显红色说明溶液显酸性，该盐可以为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，酸根阴离子对应的酸比弱碱阳产生SO₂、CO₂气体体现浓H₂SO₄强氧化性，D正确。错误。C和O形成CO₂即为只含极性键的非极性分子，B正确。第一电离能大小在Na化学参考答案·第2页(共7页)12.“高温煅烧”加入足量焦炭，气体a主要为CO,气体b为H₂S,通入CuSO₄生成难溶于SrCO₃↓+NH₄+H₂O,D错误。13.通入氧气的一极为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e-==4OH-,OH-与CO₂反应得到CO3-,CO₂+CO3-+H₂O=2HCO₃,通入氢气的一极为负极，电极反应式为H₂-2e-=2H+,H+与HCO₃反应生成CO₂,实现CO₂的分离。由图可知，CO₂在负极产生，无CO₂的空气在正极获得，A错误。负极生成1molCO₂时HCO₃+H+=CO₂+H₂O,需要1molH*,在理论上转移1mol电子，B正确。氢气进料速率越大，单位时间氢气的物质的量越大，失去电子的数目越多，则通过氢气进料速率可控制这种短14.当Li+嵌入晶胞所有棱心和体心时嵌入Li数最多，总数为,A正确。根据图示，单元中，Fe²+位于O²-构成的正四面体空隙中，B正确。根据均摊原则，晶胞中Fe²+数为4=8、Fe³+数为4×4=16,嵌入1个Li有1个Fe³被还原为Fe²+,当Li+数为4,则此时Fe²+、Fe³+数分别为12、12,当脱嵌一个Li+时，Fe²+被氧化为Fe³+,当该正极材料中Li+的脱嵌率为75%时，1个晶胞中有3个Li+脱嵌出去，则Fe²+、Fe³+数分别为9、15,则n(Fe²+):n(Fe³+)=3:5,C正确。A、B单元的边长为1,因此A₃中Q二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(每空2分，共14分)(1)直形冷凝管(3)防止溴蒸气冷凝(4)漏斗中有白雾产生，烧杯中产生浅黄色沉淀【解析】(5)粗溴苯中含有溴苯、苯、Br₂、FeBr₃等。粗溴苯用试剂I水洗后，液体分层，FeBr₃易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①,操作I为分液，再加入试剂ⅡNaOH溶液除去Br₂,再次分液，操作Ⅱ也为分液，水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二去有机层②中可能含有的少量NaOH,试剂Ⅲ为水，分液后得水层③和有机层③。加入试剂IV无水氯化钙吸水，操作IV为过滤，得有机层④,其中含有苯和溴苯，最后根据二者16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)≈8.9<10⁵,不能完全转化(4)饱和NaCl溶液【解析】含钒石煤(主要成分为V₂O₃、V₂O₄,杂质有SiO₂、Al₂O₃及少量CaO等)中加浸并加入Na₂CO₃调节pH使Al³沉淀完全，进行离子交换，将V₄O转化为[R-V₄O₁₂],得到NH₄VO₃。煅烧NH₄VO₃,再加入Ca进行冶炼得到单质钒，据此解答。(1)V为23号元素，其价层电子排布式为3d³4s²。(2)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₂,(3)用沉淀溶解平衡原理及已知①解释原因。(4)“洗脱”过程是使反应[RCl,]+M”=[R-M]+nCl-逆向进行，即需要加入氯离子，为了不引入其他杂质，最好选用饱和NaCl溶液。(5)由加入过量NH₄Cl,V以VO₃的形式存在，结合NH₄得到NH₄VO₃。(6)由图可以看出，4个“VO₄”四面体，V位于四面体体心，因此V原子个数为4,O原子的个数为4×4-4=12个，且V化合价为+5价，O化合价为-2价，该阴离子的化合价为：5×4+(-2)×12=-4,则该阴离子的化学式为V₄O-。(7)根据总反应式可知，放电时，正极上VO:被还原生成VO²,正极反应为：VO₂+2H++e-—vo²++H₂O。充电时，v³+转化为v²+,V的化合价从+3价降低到+2价，因此反应每生成2molH+时电子转移为1mol。17.(每空2分，共14分)【解析】(1)根据盖斯定律求算即可，反应2+反应3)=反应1,故(2)反应过程中CO的分压会随着反应的进行不断变化。气体的密度=气体