3.4 物质的转化（解析版）

知识点一复分解反应1.复分解反应（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）特点：发生在两种化合物之间，反应前后各元素或原子团的化合价保持不变，可简记为“互交换，价不变”。（3）表达式：AB+CDAD+CB。（注意：正价在前，负价在后）2.复分解反应发生的条件【实验一】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（1）酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（2）条件归纳反应物类别反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶至少满足下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成；（2）有气体生成；（3）有水生成酸+盐酸可溶碱+盐碱和盐可溶盐+盐两种盐均可溶酸+金属氧化物酸可溶（3）部分酸、碱和盐的溶解性口诀酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钙、钡、铵；钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶；氯化物中银沉淀；碳酸氢盐全溶完；硫酸钡难、银钙微；碳酸只溶钾、钠、铵。3.复分解反应的实质复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，就能使溶液中相关离子浓度减小，反应就可以发生，这些互相结合的离子在同一水溶液中就不能大量共存。4.常见复分解反应的类型反应物生成物实例盐+酸新盐+新酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O盐+碱新盐+新碱Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH盐+盐新盐+新盐Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酸+碱盐+水NaOH＋HCl=NaCl＋H2O酸+金属氧化物盐+水6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3知识点二酸的通性总结通过前面的学习，我们发现酸可以与以下几类物质发生反应：①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成水；④与碱反应例如，氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓+2H2O；⑤与某些盐反应例如，硫酸与氯化钡、硝酸钡这样的钡盐反应：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓+2HNO3盐酸可以与硝酸银溶液反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3酸可以与各种碳酸盐反应：K2CO3+2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2OBaCO3+2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。知识点三碱的通性总结通过前面的学习，我们发现碱可以与以下几类物质发生反应：①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；②与某些非金属氧化物反应；③与酸反应；④与某些盐反应例如，氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。知识点四盐的通性总结通过前面的学习，我们发现盐可以与以下几类物质发生反应：①与金属反应例如，硫酸铜溶液与铁反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应例如，硫酸铜与氯化钡反应：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。1、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是（）A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应B.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应【答案】C【解析】若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，A错误；若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，B错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，C正确；若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠(碱)和二氧化碳反应生成碳酸钠(盐)和水，该反应不是复分解反应，D错误。2、下列各物质之间相互转化(注：物质间的转化均通过一步实现)关系与如图不符的是（）【答案】C【解析】二氧化碳通过光合作用转化成氧气，氧气和碳发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧或与某些金属氧化物反应生成二氧化碳，转化成立，A正确。碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐(如碳酸钠)反应生成碳酸钙沉淀，转化成立，B正确。过氧化氢分解生成水，水在通电条件下分解生成氢气，氢气不能转化成过氧化氢，转化不成立，C错误。铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和比铜活泼的金属(如铁等)反应生成铜，转化成立，D正确。3、某科学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是，反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）。（2）试管③中反应的化学方程式为。（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为，b～c段一定发生反应的化学方程式为。【答案】H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl。【解析】（1）试管①中，稀盐酸显酸性，尿素石蕊试液变红色，因此能够观察到溶液变红色；反应后试管②中一定有的阳离子是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁中的亚铁离子。（2）试管③中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）ab段不产生沉淀，说明试管④中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；图2中a～b段对应溶液中，一定发生的反应是硫酸和氯化钡反应生成的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，；b～c段一定发生的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。1、各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是()A.Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB.CO→CO2→H2CO3→COC.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A项三氧化二铁到硫酸亚铁是不能一步完成的；B项碳酸不能直接转化成一氧化碳；C项氯化钠不能直接转化成碳酸钠。2、如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是（）A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.丙物质只能是氧化物或盐C.当乙为NaOH时，它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀【答案】B【解析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，A说法正确；乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，所以丙可以是酸，B说法错误；当乙为NaOH时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C说法正确；当甲为Ba(OH)2时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，D说法正确。3、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（）【答案】D【解析】氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，A正确；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，B正确；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，C正确；稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，不能生成盐和水的是D。4、如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（）A.生石灰与水反应，会放出大量的热B.设计出气孔的目的是避免使用时盒内气压过高C.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用【答案】C【解析】生石灰与水反应生成了熟石灰，会放出大量的热，A正确；设计出气孔，能排出部分水蒸气，目的是避免使用时盒内气压过高，B正确；有些有毒、有腐蚀性物质容易造成伤害事故，不宜用作发热包的内容物，C不正确；使用过的发热包内的物质，已发生了化学变化，性质发生了改变，即使干燥后也不能重复使用，D正确。5、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）【答案】D【解析】氯化钙和二氧化碳不反应，A错误。铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，B错误。硫酸钠和碳酸钾混合没有气体、沉淀或者水生成，不符合复分解的条件，不反应，C错误。碳酸钙高温条件下分解产生二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，D正确。6、化学物质王国中举行节日游戏活动，游戏规则如图所示(图中“→”表示一步反应生成)，以形成物质间相互转化的循环接龙。请你将下列八位队员：①Ca(OH)2；②Cu；③CaO；④CO；⑤CaCl2；⑥CuO；⑦CO2；⑧CaCO3平均分成红、蓝两队。游戏规定，物质⑤任红队的队长，物质⑦任蓝队的队长，且红、蓝两队的队长均处于甲的位置，两队分别形成循环接龙。请回答：(1)红队乙的化学式：______________。(2)红队中丙→丁的化学方程式为__________________________________________。(3)蓝队队员依甲、乙、丙、丁的顺序排列是⑦______________(填序号)。【答案】(1)CaCO3(2)CaO+H2O===Ca(OH)2(3)④②⑥【解析】蓝队：物质⑦CO2任蓝队的队长，且队长处于甲的位置，形成循环接龙。根据二氧化碳能够和碳反应产生一氧化碳，一氧化碳能够还原氧化铜得到铜，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和碳反应产生二氧化碳，因此甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，丙是铜，丁是氧化铜。7、某小组为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是。（2）乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为。（3）检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的实验操作是。（4）将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是。【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。【解析】（1）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）因为氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的实验操作是：取样，加入少量Na2SO4溶液，观察现象；（4）取白色沉淀B加入过量的稀盐酸，如果沉淀全部消失有大量气泡冒出，则红色溶液a中含有碳酸钠不含有硫酸钠；如果沉淀不溶解，则红色溶液a中只含有硫酸钠不含有碳酸钠；如果沉淀部分溶解，则红色溶液a中既含有碳酸钠又含有硫酸钠。所以为确定红色溶液a的成分，还需补充的实验操作是：取白色沉淀B加入过量的稀盐酸观察现象。8、某科学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管①中的现象是，反应后试管②中一定有的阳离子是（写离子符号）。（2）试管③中反应的化学方程式为。（3）实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。则试管④中的溶质有；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为，b～c段一定发生反应的化学方程式为。【答案】H2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl。【解析】（1）试管①中，稀盐酸显酸性，尿素石蕊试液变红色，因此能够观察到溶液变红色；反应后试管②中一定有的阳离子是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁中的亚铁离子。（2）试管③中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）ab段不产生沉淀，说明试管④中的溶质有反应生成的硫酸铁和过量的硫酸；图2中a～b段对应溶液中，一定发生的反应是硫酸和氯化钡反应生成的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，；b～c段一定发生的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。1、以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B.过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C.过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O===CaCO3+2NH4ClD.理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液【答案】D【解析】过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，A正确；过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率，B正确；过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O===CaCO2↓+2NH4Cl，C正确；氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，D不正确。故选D。2、如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（）A.戊代表的物质均易溶于水B.由X元素形成的不同单质具有相同的性质C.“甲→乙→丙”的转化都只能通过与，反应来实现D.加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色【答案】D【解析】甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素，氧化物丙和氧化物乙可以相互转化，所以乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和酸丁可以相互转化，所以丁是碳酸，盐戊会转化成酸丁，所以戊可以是不溶性碳酸盐或可溶性碳酸盐，甲会转化成一氧化碳，所以甲是碳，经过验证，推导正确。戊代表的物质可以溶于水，也可以不溶于水，如碳酸钙，A错误；由X元素形成的不同单质具有不相同的性质，如金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨较软，B错误；“甲→乙→丙”的转化能通过与氧气、金属氧化物等反应来实现，C错误；碳酸受热分解生成水和二氧化碳，所以加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色，D正确。3、人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（）A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化B.通过一步反应无法实现②的转化C.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化D.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化【答案】D【解析】氢氧化镁难溶于水，不能与氯化铜溶液反应，A错误。氯化镁能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应能实现②的转化，B错误。Mg(NO3)2转化为MgCl2假设能行，对应的生成物是硝酸盐和氯化镁，硝酸盐和氯化镁均易溶于水，不能发生复分解反应，C错误。氢氧化钠能与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，通过加氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，D正确。4、下列物质的转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2B.Fe2O3→Fe→AgC.H2SO4→HCl→HNO3D.Na2CO3→NaCl→MgCl2【答案】D【解析】A.氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应实现；B.氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应实现；C.硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应实现；D.碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁。5、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()【答案】C【解析】题中A、D分别生成污染性气体二氧化氮、二氧化硫，不符合绿色化学的要求；B反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，C生成氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，绿色环保，符合绿色化学的要求。6、下列各组变化中，每-转化在一定条件下均能一步实现的是（）A.①②B.②③C.①③D.①②③【答案】C【解析】①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化；②虽然碳酸钠与氢氧化钙可一步生成氢氧化钠、氢氧化钠可与盐酸中和生成氯化钠，但是由于大多数碳酸盐不可溶，而可溶性碳酸盐却又不能与氯化钠发生反应，所以氯化钠不能一步转化为碳酸钠，因此该转化中的三种物质不能实现一步转化；③碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与盐酸反应又可一步转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化。7、某科学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：组合序号①②③组合的溶液H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式。（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是（填化学式，下同）可能含有的溶质是。【实验二】（3）在组合①、②、③中，组合无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是（填化学式）。【结论】（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有。【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；（2）Na2SO4、NaCl；NaOH；（3）①②；（4）Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；（5）沉淀生成或气体放出或有水生成。【解析】（1）根据把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜；（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余考虑本题；（3）根据①反应现象不明显，②不发生反应回答本题；（4）根据溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，再进一步分析即可；（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。8、碳和碳的部分化合物间的关系如图所示：(1)物质X的化学式为______________。(2)在物质的分类中，CaCO3属于_____________(填字母)。A.氧化物B.酸C.碱D.盐(3)写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式：__________________________。【答案】(1)CO2(2)D(3)C+O2EQ\*jc0\*hps16\o(\s\up9(点燃),===)CO2(合理答案均可)【解析】（1）碳能转化为二氧化碳；一氧化碳能转化为二氧化碳；碳酸和二氧化碳能相互转化；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，所以X为二氧化碳，其化学式为CO2．（2）碳酸钙电离时会生成金属离子钙离子和酸根离子碳酸根离子，属于盐．（3）碳和氧气点燃生成二氧化碳；碳和氧气点燃生成一氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸；一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳．这四个反应的反应物都是两种，生成物都是一种，都属于化合反应。9、X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为____________________________________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是____________________________________。(2)若X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为____________________________________。(3)若三种物质均含有钙元素；X可以用来改良酸性土壤；Z为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，Y的化学式为______________。【答案】(1)2H2O2EQ\*jc0\*hps16\o(\s\up9(ＭnO2),===)2H2O+O2↑，它们的分子构成不同(2)CO2+CEQ\*jc0\*hps16\o(\s\up9(高温),===)2CO(3)CaCl2[或Ca(NO3)2]【解析】(1)因为“Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃”，所以Z是氧气，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为2H2O2EQ\*jc0\*hps16\o(\s\up9(ＭnO2),===)2H2O+O2↑，水和过氧化氢性质存在差异的原因是它们的分子构成不同；(2)因为“X为固体单质，Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白