2023-2025北京高一（上）期末化学汇编：配制一定物质的量浓度的溶液

第1页/共1页2023-2025北京高一（上）期末化学汇编配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题1．（2025北京西城高一上期末）下列仪器不能加热的是（）A． B． C． D．2．（2025北京大兴高一上期末）配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线3．（2024北京延庆高一上期末）下列说法不正确的是（）A．中含有的氧原子数约为B．在标准状况下的体积约为22.4LC．配制溶液需要溶液的体积约为13.9mLD．与足量反应时，转移的电子数约为4．（2024北京朝阳高一上期末）配制溶液，下列说法不正确的是（）A．将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签（2024北京海淀高一上期末）研究小组配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，再用其配制植物营养液。完成下面小题。5．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。下列说法不正确的是（）A．实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加D．图中实验操作步骤的顺序为④②①③6．下列操作会引起所配NaCl溶液物质的量浓度偏高的是（）A．定容时，俯视容量瓶颈部的刻度线B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水7．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：离子种类Na+K+Cl-浓度(mol/L)0.0050.010.0150.005该植物营养液中K+的物质的量浓度为（）A．0.005mol/L B．0.01mol/L C．0.015mol/L D．0.02mol/L8．（2024北京房山高一上期末）小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是（）实验步骤实验仪器a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。量筒、托盘天平、烧瓶、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—eD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小9．（2024北京西城高一上期末）下列仪器不能用于加热的是（）A．

B．

C．

D．

10．（2023北京东城高一上期末）实验室用NaCl固体配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列说法正确的是（）A．需称取23.4gNaCl固体B．将NaCl固体置于500mL容量瓶中并加水溶解C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度偏低11．（2023北京丰台高一上期末）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤12．（2023北京石景山高一上期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是（）A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线13．（2023北京怀柔高一上期末）配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．二、填空题14．（2024北京延庆高一上期末）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用。(填序号，下同)。(2)从盐水中获得食盐，用。(3)配制溶液，用。15．（2024北京顺义高一上期末）选择完成下列实验的装置。(1)配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，用(填序号，下同)。(2)除去粗盐水中的泥沙，用。(3)比较和的热稳定性，用。16．（2023北京汇文中学高一上期末）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液500mL：(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为g。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。A．所用氢氧化钠已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D．使用前容量瓶中有少量水17．（2023北京顺义高一上期末）某小组配制100mL1.0mol/L溶液并进行实验。(1)配制溶液①实验中使用玻璃棒的目的是。②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是(填字母)a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液(2)进行实验实验现象开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是。②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是。18．（2023北京延庆高一上期末）选择完成下列实验的装置(1)加热和浓盐酸的混合物制，用(填序号，下同)。(2)从食盐水中获得食盐，用。(3)配制100mL1.00mol∙L−1溶液，用。三、解答题19．（2024北京昌平高一上期末）研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。I．制备NaClO实验装置如下图：(1)A为氯气发生装置，反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)B中饱和NaCl溶液的作用是。(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为。Ⅱ．探究NaClO的性质(4)从物质类别看，NaClO属于，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成(写化学式)。(5)NaClO具有氧化性，预测依据是。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为。Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度步骤i：配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。(6)计算需要固体的质量是g。(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是(填字母)。a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水

b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时，眼睛仰视刻度线

d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度mol/L。20．（2024北京西城高一上期末）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。(2)操作1中玻璃棒的作用是。(3)所配制的溶液中是。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）。a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中c．定容时俯视观察液面21．（2023北京海淀高一上期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：(1)需要称取的质量为g。(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是。(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水22．（2023北京西城高一上期末）某实验需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作步骤配制：①把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入______中；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤顺序为(填序号)；②中横线处仪器名称为。(2)若没有进行操作④，则所配溶液的浓度会(填“偏高”或“偏低”)。(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀释后溶液的体积为mL。23．（2023北京西城高一上期末）实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。(1)计算需要固体的质量为g。［］(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是(填字母)。a.烧杯不干燥

b.转移液体时，有少量液体洒出24．（2023北京东城高一上期末）根据所学知识回答问题：(1)某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。①需称量NaCl固体的质量是g。②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有。(2)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为。②图中的微粒“”表示(填微粒符号)，判断依据是。③下列说法正确的是(填序号)。a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子b．NaCl在外加电场的作用下发生电离c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子(3)测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。①上述过程发生反应的离子方程式为。②待测液中。25．（2023北京怀柔高一上期末）实验室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。(2)用托盘天平准确称取gNaOH固体。(3)配制溶液时，有以下操作步骤：①将容量瓶盖紧，振荡摇匀②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处这些操作步骤的正确顺序为(填序号)A．②⑤③⑥④①B．②⑤③④⑥①C．②⑤③①⑥④(4)定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。(5)下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是(填序号)。①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③溶解NaOH的烧杯未洗涤④溶解时有溶液溅出烧杯26．（2023北京延庆高一上期末）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。(1)计算需要固体的质量为g。(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是。a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。b.根据计算结果，称量固体。c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

参考答案1．C【详解】A．图示为烧杯，垫上石棉网可以加热，A不选；B．图示为试管，可以直接加热，B不选；C．图示为容量瓶，不能加热使用，C选；D．图示为圆底烧瓶，垫上石棉网可以加热，D不选；故选C。2．D【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；故答案选D。3．A【详解】A．含有2mol氧原子，由N=n∙NA，2mol氧原子数约为，故A错误；B．物质的量为，在标准状况下1mol二氧化碳的体积约为V=n∙Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．由稀释定律，配制溶液需要溶液的体积约为13.9mL，故C正确；D．1molNa与足量O2反应时，钠元素化合价由0升高为+1，1molNa转移1mol电子，转移的电子数约为，故D正确；故选A。4．A【详解】A．称量好的固体放入烧杯中加入适量蒸馏水，使之全部溶解，A符合题意；B．注入蒸馏水到容量瓶中至液面离刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，B不符合题意；C．若俯视容量瓶的刻度线，导致容量瓶中溶液的实际体积小于100mL，由可知所配溶液的浓度大于，C不符合题意；D．摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液残留在橡皮塞与瓶口的缝隙中，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，D不符合题意；故选A。5．D6．A7．C【解析】5．A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正确；B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确；C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，D错误；故选D。6．A．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，A选；B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液一并转移至容量瓶，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，B不选；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后，有蒸馏水残留未烘干对实验结构没有影响，C不选；D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，则溶液体积偏大，浓度偏低，D不选；故选A。7．营养液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物质的量浓度分别为0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根据阴阳离子所带电荷相等，则K+的物质的量浓度为x==0.015mol/L，故选C。8．D【详解】A．依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：，即13.9mL，A正确；B．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，B正确；C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b－d－f－a－g－c－e，C正确；D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=n/V可知，溶液浓度偏高，D错误；故选D。9．D【详解】A．该仪器为试管，试管为可直接加热的仪器，故A不选；B．该仪器为圆底烧瓶，垫上石棉网可以给圆底烧瓶加热，故B不选；C．该仪器为坩埚，坩埚为可直接加热的仪器，故C不选；D．该仪器为容量瓶，容量瓶为不能加热的仪器，故D选；故选：D。10．C【详解】A．配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液，选用NaCl的质量为：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，故A错误；B．容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，再移液到容量瓶，故B错误；C．在溶解过程中，玻璃棒起到了搅拌加速溶解作用，在转移溶液时，玻璃棒起到了引流的作用，故C正确；D．定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D错误；故选：C。11．B【详解】①容量瓶带有瓶塞，使用容量瓶前检查是否漏水，①正确；②容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误；③转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，③正确；④为保证实验准确，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,④正确；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，必须重新配制，⑤错误；故选：B。12．C【详解】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不正确；B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正确；C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C正确；D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不正确；故选C。13．A【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。14．(1)②(2)③(3)①【详解】（1）除去粗盐水中的泥沙采取过滤操作，故选②。（2）从盐水中获得食盐采用蒸发结晶的操作，故选③。（3）配制溶液，需要用到100mL容量瓶，故选①。15．(1)②(2)①(3)③【详解】（1）配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，因此选装置②；（2）除去粗盐水中的泥沙，采用过滤的方法，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，因此选装置①；（3）固体不稳定，受热易分解，比较和的热稳定性，选装置③。16．(1)500mL容量瓶(2)20.0(3)B【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要依据所配溶液的体积选择容量瓶，然后检查是否漏液。称量NaOH固体时，应放在小烧杯内；将称量好的NaOH固体在烧杯内加水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶内，然后洗涤、转移、定容。【详解】（1）配制500mLNaOH溶液时，操作步骤为：计算、称量、溶解、转移、定容，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶。答案为：500mL容量瓶；（2）实验需要称量氢氧化钠的质量为1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案为：20.0；（3）A．所用氢氧化钠已经潮解，则实际所称氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B．向容量瓶中加水定容时未到刻度线，溶质的物质的量不变，但所配溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，则容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D．使用前容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量、溶液的体积均不产生影响，所配溶液的浓度不变，D不符合题意；故选B。答案为：B。【点睛】氢氧化钠固体易潮解，会腐蚀托盘，所以应放在烧杯内称量。17．(1)搅拌，加快碳酸钠溶解；引流ab(2)溶液红色明显变浅Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸钠是二元弱酸的正盐，与盐酸反应分步进行，向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始没有气泡，后来有气泡。【详解】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选a；b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故选b；c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。选ab。（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，溶液红色明显变浅，是碳酸钠转化为碳酸氢钠；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18．(1)②(2)①(3)③【详解】（1）加热和浓盐酸的混合物制，圆底烧瓶中装二氧化锰，分液漏斗中装入浓盐酸，用酒精灯加热，因此用②装置；故答案为：②。（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故用①；故答案为：①。（3）配制100mL1.00mol∙L−1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等装置，因此用③；故答案为：③。19．(1)1∶2(2)除去氯气中的HCl(3)(4)盐HClO(5)NaClO中Cl元素化合价为+1价，可降低(6)3.95(7)250mL容量瓶(8)bc(9)0.2【分析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B用NaCl溶液除去氯气中的HCl，C中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，D是安全瓶，浓氢氧化钠溶液吸收氯气。【详解】（1）反应，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。（2）A中生成的氯气中含有HCl，B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的HCl；（3）C中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为；（4）NaClO由Na+、ClO-构成，从物质类别看，NaClO属于盐，可能与某些酸反应。HClO具有漂白性，将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成HClO。（5）NaClO中Cl元素化合价为+1价，可降低，可知NaClO具有氧化性。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，说明I-被氧化为I2，无黄绿色气体产生，说明ClO-被还原为Cl-，该反应的离子方程式为。（6）配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液，计算需要固体的质量m=cVM=0.25L×0.1mol/L×158g/mol=3.95g。（7）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；（8）a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选a；

b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故选b；c．定容时，眼睛仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故选c；

d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，所配溶液浓度无影响，故不选d；选bc。（9）用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。根据可知n(NaClO)=0.05mol，NaClO溶液的物质的量浓度0.05mol÷0.25L=0.2mol/L。20．(1)容量瓶(2)搅拌，加速固体溶解(3)(4)【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶；（2）操作1为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；（3）溶液中；（4）a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故不符合题意；b．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故符合题意；c．定容时俯视观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；故选b。21．(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液体溅出(4)BC【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；【详解】（1）需要称取的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；故答案为：BC。22．(1)①②④③⑤100mL容量瓶(2)偏低(3)200【分析】本实验配制一定物质的量浓度溶液，需要的步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等步骤，据此分析；【详解】（1）配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，需要操作顺序是①②④③⑤；将溶解后溶液恢复到室温下，用玻璃棒引流，将溶液转入到100mL容量瓶中；故答案为①②④③⑤；100mL容量瓶；（2）如果没有实验④，导致容量瓶中溶质物质的量减少，即所配溶液浓度偏低；故答案为偏低；（3）根据稀释前后溶质物质的量不变，因此有20mL×10-3L/mL×0.1mol/L=V(Na2CO3)×10-3L/mL×0.01mol/L，解得V(Na2CO3)=200；故答案为200。23．(1)5.85(2)100容量瓶(3)b【详解】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；（2）配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；（3）a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意；b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意；故选b。24．(1)5.85g搅拌和引流(2)