2025年广西壮族自治区玉林市北流市山围镇初级中学中考二模化学试题（含答案）

2025年广西初中学业水平考试全真模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1.党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是A.回收电池 B.低碳出行 C.滥伐森林 D.治理污水2.空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体3.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是A.火箭点火 B.整流罩脱落 C.船箭分离 D.太阳能帆板展开4.元素与人体健康息息相关，人体缺少会引起贫血的元素是A.Na B.Ca C.I D.Fe5.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于A.单质 B.纯净物 C.氧化物 D.化合物6.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是A.称量 B.溶解C.取用 D.检验7.下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于氮肥的是A.KCl B. C. D.8.2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变9.发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为A. B. C. D.10.下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A.苹果 B.蕃茄 C.牛奶 D.玉米粥11.长征是中国革命史上的不朽丰碑。在长征过程中，留下了众多英雄事迹和革命文物。下列文物属于金属材料的是A．半条皮带B．一双草鞋C．一口行军锅D．半条被子A.A B.B C.C D.D12.钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是A.钽是一种金属元素 B.钽的元素符号为TaC.每个钽原子中含73个质子 D.钽的相对原子质量为180.9g13.人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是A.袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖B.张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量C.我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂D.徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则14.下列对实验现象的解释错误的是选项实验现象解释A生石灰与水反应能煮熟鸡蛋生石灰与水反应放出大量的热B点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧火柴头周围氧气含量较少C将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响A.A B.B C.C D.D15.2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是A.电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾B.为防止煤气泄露引起中毒，可在室内多放几盆水C.加热液体时，试管口不能朝着自己或他人D.若不慎将硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液16.科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是A.丙中氢元素的质量分数最大 B.参加反应的甲、乙分子个数比为C.该反应中共涉及三种氧化物 D.甲物质中碳元素与氧元素的质量比为17.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是选项劳动实践化学知识A用活性炭等材料制作净水器活性炭有可燃性B用柠檬酸和小苏打自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成CO2C用碳纤维复合材料制作龙舟桨碳纤维复合材料密度小、强度高D用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画铁和硫酸铜溶液能发生置换反应A.A B.B C.C D.D18.Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C.T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D.T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等19.在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是A.上述反应中分子种类和数目都不变B.a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧C.该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快D.电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值20.为测定二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液和水中的损耗情况，化学兴趣小组向2个装满二氧化碳气体（130mL）的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是A.ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大B.bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水并与其反应C.由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好D.由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）21.用化学用语填空。（1）磷元素______；（2）3个汞原子______；（3）镁离子______；（4）2个一氧化氮分子______；（5）硫酸钠______。22.选择下列对应物质的序号填空。①石油②石墨③氖气④干冰⑤熟石灰⑥明矾（1）可用于人工增雨的是______；（2）可用作干电池电极的是______；（3）可用于制造电光源的是______；（4）属于化石能源的是______；（5）可用于自来水净化的是______；（6）可用来改良酸性土壤的是______。23.化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活请回答下列问题。（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的______（填一种具体的调味品）除去水垢。（3）厨房中的下列做法不正确的是______。A.用洗洁精清除餐具上的油污 B.为降低水的硬度，将水煮沸C.燃气泄漏时立即打开油烟机 D.用氢氧化钠清除炉具上的油污发生化学反应（4）广西盛产水稻，其碾去外壳即得到大米，大米富含的营养素是______。（5）罐装饮料使用后，易拉罐放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。（6）氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途______。24.5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为______能。（2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为______。（3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是______。（4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入______将废水调节成中性。（5）鉴别蚕丝和棉线的方法是______。25.阅读“捕捉—为航天英雄保驾护航”的科普短文。我国的航天发展前景非常广阔，充满了无限的可能。清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、分子筛吸附和固态胺吸附等方式。LiOH清除是利用了LiOH能与反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图1所示。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图2所示。（mol是物质的量单位，的质量为44g）固体胺和乙醇胺都可以捕捉，他们清除的性能如下表。对比表格可知，采用固态胺吸附方式清除时，最好选用固体胺法。清除方法清除效率可维持舱室浓度使用寿命对环境影响操作性能固态胺法0.12%天无可自动控制乙醇胺法0.15%30天左右有毒操作较复杂科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。依据文章内容及所学知识，回答下列问题。（1）在分子筛吸附方式中，通常需对沸石进行干燥处理的原因______。（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质。写出常温下LiOH溶液在空气中变质的化学方程式______。若要清除，则至少需要LiOH的质量为______kg。（3）由图2可得到，分压对吸附量的影响的结论：______。（4）分析图1，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量______沸石B的吸附量大（选填“<”或“>”）；（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由______。（6）结合短文，下列说法正确的是______（填序号）。A.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务B.固态胺只能吸附，且可在真空条件下再生C.分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务26.高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质）制备高纯的工艺流程如图：（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是______。（2）酸溶槽中发生反应的化学方程式为______。（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和______的性质。（4）反应釜中发生反应反应物共______种。（5）石灰石中所含的的质量理论上______（选填“大于”或“等于”、“小于”）制得的高纯的质量。（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，请你设计实验验证已洗净______。三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）27.如图所示为实验室中常见气体制备和收集装置，请回答下列问题。（1）仪器①的名称为______。（2）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是______。（3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气______。用装置E收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是______；可用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为______。（5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。A.甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰B.通过洗气室中水可观察输出氧气的速率C.制取氧气过程中洗气室压强减小28.据统计，我国每年因金属材料腐蚀造成的经济损失高达2万亿元，如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某化学兴趣小组对影响铁锈蚀的因素产生好奇，于是设计并进行如下实验探究。任务一探究钢铁锈蚀的基本条件【问题】铁锈蚀的基本条件是什么？【实验】一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。【实验分析】（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与______等发生化学反应的过程。（2）小智将实验B中的蒸馏水改自来水重新进行如图G实验，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是______。任务二探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：实验组实验①实验②实验③实验④生铁粉末质量3.5g3.5gX3.5g食盐水浓度4%8%16%24%3min时瓶内氧气浓度18.96%18.56%18.28%17.99%【实验分析】（3）实验③中______。（4）该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是______。【查阅资料】①食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应生成氢氧化铁，氢氧化铁在空气中易发生分解生成水和氧化铁。②电子常用符号表示。（5）氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是_______；任务三探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响步骤1：按如图4连接好装置，检查装置气密性。步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：序号盐酸pH反应前压强p/kPa反应后压强p/kPa反应前溶解氧/反应后溶解氧/开始降低所需时间/s实验12.090.891.85.24.3131实验23.090.891.55.03.768实验34.090.890.34.93.424实验45.090.890.54.93.798实验56.090.890.64.43.7175（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是______（用化学方程式表示）。（7）当______时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。四、计算题（共1题，共6分）29.化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。（1）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为______g；（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2025年广西初中学业水平考试全真模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Cl-35.5一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】A【18题答案】【答案】D【19题答案】【答案】D【20题答案】【答案】C二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）【21题答案】【答案】（1）P（2）3Hg（3）（4）2NO（5）【22题答案】【答案】（1）④（2）②（3）③（4）①（5）⑥（6）⑤【23题答案】【答案】（1）隔绝空气（2）食醋（3）C