福建省泉州市南安侨光中学2024届高考化学三模试卷含解析

福建省泉州市南安侨光中学2024届高考化学三模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

0

A.与互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、下列制绿矶的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2sCh

B.Fe屑与稀H2s。4

C.Fe（OH）2与稀H2s。4

D.Fe2（SO,3与Cu粉

3、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸馆出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

4、下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

5、能正确反映化合物（用M表示）与电解质（用N表示）二者关系的是

选项ABCD

©

关系OOe©

交集关系重叠关系

包含关系并列关系

A.AD.D

6、对下列实验的分析合理的是

Br2的

溶液

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变NaOH溶液

B.实验口：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变

可抽动的镭丝

c.实验m：微热稀HNO.,片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色

HHNO,NaOH

(0

将FeCh饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体和溶液

D.实验IV：

c⑺c(A)

7、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数左=o25C时，CHC00H.HCN、H£03的电离平衡常数如下:

C（HA）3

化学式CHCOOHHCN

3H2c。3

K=4.4X10”

K1.75X10-54.9X10T。

11

K2=5.6X10-

下列说法正确的是

A.稀释CH3co0H溶液的过程中，）（CHaCO。-）逐渐减小

B.NaHCOs溶液中：C(H£03)<c(COj)<c(HC03-)

C.25c时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH£00Na溶液

D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2c。3溶液，均产生CO?

8、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NIL产率降低。我国科研人员

研制了Ti・H・Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）.Ti・H・Fe双温区催化合成氨的反应历程如

图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为N三N的断裂过程

B.①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生

C.④为N原子由Fe区域向Ti・H区域的传递过程

D.使用Ti・H・Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

9、下列有关实验的选项正确的是()

a.制取并观察Fe(OH)2的生成

NaOHml®

一加物油

一FCSO4藩液

72记录滴定终点读数为12.20mL

10、在金属Pt、Cu和钺(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NOD以达到消除污

染的目的。其工作原理的示意图如下:

A.Ir的表面发生反应：H2+N20=N2+HQ

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H/

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃>101kPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g（h和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D・ImolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA

12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO41+ILO

2++

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2HzO+Mg=2Na+H2t+Mg（OH）21

2

c.碳酸钠溶液中通入过量氯气：co3+ci2=co2T+cr+cio-

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Ch：MnO2+4HCl（浓）s^^sMn^+ZCP+ChT+lHzO

13、某溶液中可能含有Na+、Al3\FetNO3一、SO/-、CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物

质的量浓度相等，则一定存在的离子是

-3+

A.SO?B.NO3-D.Fe

14、己知有机化合物人COOH下列说法正确的是

Zxz

A.b和d互为同系物

B.b、d、p均可与金属钠反应

C.b、<1、p各自同类别的同分异构体数目中，b最多

D.b在一定条件下发生取代反应可以生成d

15、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态m表示co与02反应的过程

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCXh能与碱反应，可用作食品硫松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

二、非选择题（本题包括5小题）

17、聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG

的一种合成路线如图：

KM11O

I一IUI~~INaOH/乙醇I-I4

山藕同一L回

H浓

Fh

回稀©酒而2回一

已知：

①煌A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代点；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

%R、

④RiCHO+R2cH2cHO稀、aOHCH-CH

IIOCHO

回答卜列问题:

（1）A的结构简式为一。

（2）由B生成C的化学方程式为_。

（3）由E和F生成G的反应类型为一,G的化学名称为

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为一；

②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_（填标号）。

a.48b.58c.76d.122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）;

①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是一（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪

器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线:

己知：I.反应①、反应②均为加成反应,

OOH

HCNI

ILRCRR_q_R'

--*-ri

COOH

请回答下列问题：

（DA的结构简式为

（2）Z中的官能团名称为,反应③的条件为，

0OH

（3）关于药物Y（©V湘0）的说法正确的是o

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与Hz、浓溪水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

19、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生.具有防腐功效.某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有机酸等)的SO2含量。

(1)仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是。

(2)B中加入300.00niL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为

(3)将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示).可提高实验的准确度，理由是

(4)除去C中的HiO然后用0.099moH/NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取O^molL-'NaOH标准溶液前的一步操作是;

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是___________________________________,利用现有的装置，提

出改进的措施是.

(5)利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有O.lmoH/BaCL溶液，实验器材不限，简述

实验步骤：O

20、高碘酸钾(KKh)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹

持和加热装置省略)。回答下列问题：

⑵装置I中浓盐酸与KMnCh混合后发生反应的离子方程式是___________o

(3)装置TT中的试剂X是0

(4)装置ID中搅拌的目的是o

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

⑹装置连接好后，将装置m水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置m中发生反应的化学方程式：。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用L0mol・L-Na2s2。3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bLo

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

L+2Na2s2C)3===2NaI+N2s式)6

则该产品中KKh的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

21、对烟道气中SO?进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I.CO还原法

⑴一定条件下，由so?和co反应生成S和co2的能量变化如图所示，每生成16gs⑸，该反应_________(填“放出”

或“吸收”)的热量为o

⑵在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(S)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为

,对此反应下列说法正确的是O

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO?，平衡常数保持不变

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

⑶向2L恒温恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSO?,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2CO(g)+SO2(g),S(s)+2CO2(g)＞反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

abc(填，，〉"、""或“二，＞实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SC＞2)=。

II.NaA。，溶液吸收法

常温下，用300mU.0mol-L/Na2so3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO?物质的量的变化曲线如图所示。

APH

（4）常温下，H2s的二级电离平衡常数Kg的数值为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，0Ao与CXJLOH分子式都为C7Hl2。2,

互为同分异构体，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯短的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），

故B正确；

C.该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D.该有机物分子结构简式中含有・CH2cH2cH2cH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，单键旋转可以使所

有碳原子可能共面，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

2、B

【解题分析】

空气中的氧气能够氧化Fe2+,加入铁粉可以将铁离子转化为亚铁离子，据此分析。

【题目详解】

A.FeO与稀H2sCh生成硫酸亚铁，Fe?+易被氧化成三价铁，A错误；

B.Fc屑与稀H2s04反应生成硫酸亚铁，加入铁粉可以防止二价铁被氧化，B正确；

C.Fe(OH)2与稀H2s反应生成硫酸亚铁，易被空气氧化，C错误；

D.FeMSOg与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产品不纯，D错误；

答案选B。

【题目点拨】

绿矶是FeSO』・7H2O,二价铁不稳定易被空气氧化，所以在制备与二价铁有关的物质时都要考虑防止变质，一般可以隔

绝空气，或者加入还原性物质。

3、D

【解题分析】

0

A.甲酸||分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

II—C—011

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱轻基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠(：甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

馈出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

4、A

【解题分析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有络、银的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

5^A

【解题分析】

据电解质的概念分析。

【题目详解】

电解质是溶于水或熔化时能导电的化合物。故电解质一定属于化合物，包含在化合物之中。

本题选A。

6、C

【解题分析】

A、浪与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；

B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色；

C、铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；

D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。

【题目详解】

A、旗单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；

B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMMh溶液变为无色，故B

错误；

C、微热稀HNCh片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现

红棕色，故C正确；

D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCh饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；

故选：Co

【题目点拨】

Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCh溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

7、C

【解题分析】

A.加水稀释CMCOOH溶液，促进CMCOOH的电离，溶液中”(CH3COO-)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

K1x10-14、

液中HCO3-的水解常数Kh2=~^=-----------^=2.27*10~8>猿2=5.6、10-",说明口(：03-的水解大于电离,则溶液中。((：0；)

K?4.4x100

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH,同CN•的水

解程度大于CH3COO-,则259时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CMCOONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2cCh,则向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C

8、C

【解题分析】

A.经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，①过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；

B.①为催化剂吸附N2的过程，②为形成过渡态的过程，③为N?解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增

大平衡产率④⑤要在低温区进行，故B错误；

C.由题中图示可知，过程④完成了Ti・H・Fe・*N到Ti・H・*N・Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti・H区域传递，

故c正确；

D.化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；

故选：Co

9、C

【解题分析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

酸式滴定管或碱式滴定管的。刻度在滴定管的上方，与量简读数不同。

10、C

【解题分析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：+N2O=

N2+H2O,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项C。

11、B

【解题分析】

A.25*CslOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于ImoL且Imol乙烷中所含共价键数目为7N,、，选项A错误；

3.2g

B.3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为~7=0.2moL数目为0.2NA,选项B正确；

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

!、4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2m01,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO,熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选Bo

12、B

【解题分析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO〃+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OH)21,B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2C12+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项B。

13、A

【解题分析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\Fe3\NO3,SCV，Cl-,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有AH+,一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是SO/-，且至少含有N03一、C厂中的一种，若含有NO3一、两种，则还含有Na,故答案选A。

14、D

【解题分析】

A选项，b为装酸，d为酯，因此不是同系物，故A错误；

B选项，d不与金属钠反应，故B错误；

C选项，b同分异构体有1种，d同分异构体有8种，p同分异构体有7种，都不包括本身，故C错误；

D选项，b在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

我酸、醇都要和钠反应；装酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；瘦酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、

碳酸氢钠反应。

15、C

【解题分析】

A.根据能量..反应过程的图像知，状态I的能量高于状态IH的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和。形成的化学键没有断裂，故B错误；

C.由图HI可知，生成物是CO2,具有极性共价键，故C正确；

D.状态I-状态m表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

16、C

【解题分析】

A.Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、C^d+NaOH_第［^+NaCl+H2O加成反应3.羟基丙醛(或快羟基丙醛)

„HOOCCOOH+

ooyCH0

+(2n-l)H2Ob5H、C—C—COOHc

HO-EC—(CH,),—c-o—(CHJ3—O^rH।

【解题分析】

70

煌A的相对分子质量为70,由五=5…10,则A为CSHM核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简

式为A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烧，则B的［^>—C1，化合物C的分子式

为CsHs,B发生消去反应生成C,C为C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CHZ)3COOH,F是福尔马林

的溶质，贝!IF为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CHsCHO,由信息④可知E与F发生加成

反应生成G,G为HOCH2cH2CHO,G与氢气发生加成反应生成］H,H为HOCH2cH2cH2OH,D与H发生缩聚反

rO0

应生成PPG(HO|<-(CH2)3-C-0-(CH2)3-0-据此分析解答。

【题目详解】

(1)由上述分析可知，A的结构简式为［］，，故答案为：

)

⑵由B发生消去反应生成C的化学方程式为：〔>Q+NaOH_q!!.13+NaCl+H2O,故答案为：

C^Q+NaOH父,(^+NaCl+H2O；

(3)由信息④可知，由E和F生成G的反应类型为醛醛的加成反应,G为HOCH2cHzCHO,G的名称为3.羟基丙醛,

故答案为：加成反应；3-羟基丙醛;

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为:

浓00

HOOCCOOH/\/\■4IIII

n+,,*HO4-C-(CH)-C-O-(CH)-0--H-+(2n-l)H2O,故答案

H00H2323

\ZV△LIn

浓H、SO」00

为…HOOCCOOH/V\IIII；

+n*HO|<-(CH)-C-O-(CH)3-O-+(2n-l)H2O

\Z\ZHOOH-△232H

1()000

②若PPG平均相对分子质量为I。。。。，则其平均聚合度约为⑵8+I6X4+“2，，故答案为：加

(5)D为HOOC(CH2)3COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCCh溶液反应产生气体，含・COOH,

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个C・CC上的2个H被-COOH、・OOCH

OOCH

取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是H3C-f-COOH,D及同分异

CH,

OOCH

构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故答案为：5；H3C-C-COOH；CO

CH,

OHOH

18、CH三CH酯基NaOH水溶液、加热B、Cfp^-C-COOH+C2H50H浓砚.

△

CH)CHj

OH

<VC-COOC.H.55*O丁OOOGH-HZOHCOOCH2CH2

OH或HCOOCHCH3CHO

CH*

VJvMHj△

HCN米较酸、A

♦CH,-€H-€OOH.CHLC*COOCHr・也力吐

CHtOHCH2=CHCOOCH3

OHOHCOOCHs

【解题分析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知煌A为HOCH,B为《＞CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代克

0H「、9

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为D为

OH

F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到K。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

得到叫与甲醇反应酯化反应生成“LRYOOC”,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【题目详解】

(1)由以上分析可知A为CH三CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代燃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；

(3)A.羟基、技基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为aHNL,含有酚羟基，能使酸性高钛酸钾溶液褪色，故

B正确；C.竣基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处的电离程度由大到

小的顺序是⑧⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3m01%加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓溟水发生取代反应，ImolY消耗2moiBrz,故D错误；故答案为B、C；

，浓硫酸

(4)反应E-F的化学方程式:COOH+CHOH----------►-COOC，H,+&0，F—X的化学方程式为

25△

(5)E为“COOH,对应的同分异构体①遇FeCh溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

CH,

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

HCOOCHgH：

HCOOCH

OH„

或

(6)以CH3cHO和CH30H为起始原料，合成Z,可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2兆基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2.羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

液缺酸、A

CHiCHOCOOH-»CHLCHYOOCHTr

HJCHjOU

OHbn

或者

CH?=CH—COOCH»—他化刑>-[c『C吐

JoOCHj

浓硫酸、A

CHUCHO-COOH浓欣假、

CH?=CH—COOHCHiOH

OH

CH=CH-COOCH)—人化就

2也力吐

doOCHj

【题目点拨】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、埃基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溟水产生白色沉淀的是苯酚等。

19、冷凝管回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性H2O2+SO2=H2SO4增大气体与溶液的按触面积，使

气体吸收充分用待装液润洗滴定管挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量将盐酸换为稀硫酸

向C中加入足量的BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钢的质量

【解题分析】

考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发,

冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；（2）S（h具有还原性，具有强氧化性，把S（h

氧化成SO42一,因此化学反应方程式为H2O2+SO2=H2s04；（3）换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积,

使气体吸收充分；（4）①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操

作是用待装液润洗滴定管;②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应，消耗NaOH

的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；（5）根据C中反应，S02转化成SOJ-，

向C的溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C中加入足量的

BaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钢的质量。

+2+

20、圆底烧瓶16H+10Cl+2MnO4=2Mn+8H2O+5CI2tNaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分

acfcdb2KOH+KIO3+Ci2AKIO4+2KCI+H2O降低KKh的溶解度，减少晶体损失

(107b-3a)xll5

x100%

83〃

【解题分析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置HI为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为

2KOH+KIO3+CI2△KIO4+2KC1+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KKh提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化

装置；装置n是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为i-iv-in-ii,以此分析解答。

【题目详解】

⑴根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，

因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；

⑵浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锌、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式

+2+

是2MnO4+10CI+16H=2Mn+5Cl2f+8H2O,

因此，本题正确答案是：2MliOl+lOCl+l6H+=2MM++5C12t+8H2O；

⑶装置H是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，

因此，本题正确答案是：NaOH溶液；

(4)装置III为KKh的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KKh溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀,

反应更充分，

因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；

⑸根据以上分析，装置的连接顺序为I-IV-IH-IL所以各接口顺序为aefcdb,

因此，本题正确答案是：aefcdb；

(6)①装置III为KKh的制备反应发生装置，氯气将KKh氧化为KUh,本身被还原为KCL化学方程式为

2KOH+KIO3+C12^KIO4+2KC1+H2O,

因此，本题正确答案是：2KOH+KK)3+C12AKIOJ+2KC1+WO;

②根据题给信息，高碘酸钾(KKh)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶

体的优点是降低KKh的溶解度，减少晶体损失，

因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；

③设ag产品中含有KKh和KKh的物质的量分别为x、y,则根据反应关系：

KIOj~~~3b,KIO4~~~4I2,h~~~2Na2S2Oj,

①214x+230尸a,②3x+4y=0.5b,联立①、②，解得.二。°7'-％)mob

166

〜口.八人一目(107b-3a)X230(107b-3a)x115

则该产品中KIO的百分含量是--------------x100%=-------------------------xlOO%,

4166a83a

__(107b-3a)xl15

因此，本题正确答案是：---------------xioo%.

83a

獴放出3如「(；。；)、ad=<6.25xlO'3mol/(L*min)；IO"

2

C(CO)>C(SO2)

【解题分析】

(1)根据图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，则反应为放热反应，正、逆反应活化能之差为反应放出的热量；

⑵气相为主的反应中，固体物质的浓度不变，根据平衡常数含义列出平衡常数表达式，结