盖斯定律课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章

第二节

反应热的计算第1课时

盖

斯

定

律年

级

：高

二

年级

学科：化

学授

课

人：曾

尔

兰

学

校：册亨县民族中学-241.8kJ·mol-1【情境导入】红热的木炭洒少许水燃烧的更旺C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1-393.5kJ·mol-1

+131.3kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1+131.3-283.0-241.8巧合吗？∆H1=∆H2+∆H3+∆H4消耗等量炭，喷洒过水和没有喷洒过水的炭放出的总热量会相同吗？【情境导入】

H2O(g)==H2O(l)

∆H3＝-44kJ·mol-1

H2O(g)∆H2

H2O(l)∆H1∆H3∆H1=∆H2+∆H3【教授指导

】盖斯定律阅读教材p14，找出盖斯定律的含义并对其进行理解。1.含义：

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.建构模型ΔH＝ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2【教授指导

】盖斯定律3.应用：

间接计算反应很慢或不易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。(1)“虚拟路径”法

①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=−393.5kJ/mol(2)加合法ΔH1=ΔH2

+

ΔH3【典例剖析】

2.用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：①2NO2(g)+H2O(l)==HNO3(aq)+HNO2(aq)

ΔH1＝-116.1kJ·mol-1②3HNO2(aq)==HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)

ΔH2＝+75.9kJ·mol-1反应3NO2(g)+H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH＝

kJ·mol-1。【典例剖析】

【训练巩固】

1.已知下列反应的反应热为①CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)

ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)

【训练巩固】

2.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研制出一种储氢合金Mg2Ni，已知：①Mg(s)+H2(g)==MgH2(s)

ΔH1＝-74.5kJ·mol-1；②Mg2Ni(s)+2H2(g)==Mg2NiH4(s)

ΔH2；③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ·mol-1。则ΔH2＝________kJ·mol-1。定目标—先确定待求的方程式

找位置—找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置

调计量数—根据待求方程式中各物质的计量数调整已知方程式中各物质的计量数，ΔH也同时调整。加

减—代入数据—数据必须(+、-）和单位

定目标→找位置→调计量数→相加减→得反应热的变化。依据盖斯定律计算反应热的步骤(同加异减)【思辨总结】(2022·全国乙卷·28)(1)已知下列反应的热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ·mol-1②4H2S(g)+2SO2(g)==3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH3=