氧化还原反应的定义特征和本质课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化主备人：议课组长：议课时间：2024.9.30授课时间：2024.10.11.3.1氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应2.掌握氧化还原反应的概念、特征及本质3.掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系学习目标（1分钟）（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质阅读课本P22-24，完成表格：问题导学一（2分钟）CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质点拨运用一（16分钟）一、氧化还原反应1.从得、失氧的角度认识氧化还原反应下面所列的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？CuO+H2Cu+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO2发生了氧化反应发生了还原反应Fe2O3Fe得到OCO失去OCO2CuO得到O失去OCuH2H2O发生了还原反应发生了氧化反应可见，有得必有失，有物质得到氧，必定有另一物质失去氧。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，把这样的反应称为氧化还原反应。2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合价降低，化合价升高，失氧，还原反应得氧，氧化反应化合价降低化合价升高，失氧，还原反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2得氧，氧化反应元素化合价升高

→

氧化反应元素化合价降低

→

还原反应（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？

2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化是氧化还原反应的重要特征（特征判据）。Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应；Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。这样的反应也是氧化还原反应。化合价升高化合价降低氧化还原反应的定义：有元素化合价升降的化学反应

——氧化还原反应的特征。2Na+Cl2==2NaCl

H2+Cl2==2HCl

√√那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。【判断】下列反应是否是氧化还原反应点燃点燃NaClNa+Cl-2Na+Cl2==2NaCle-0+10-1失去电子得到电子化合价升高被氧化Na+

Cl-化合价降低被还原81+112+178728+11288

+172氯化钠的形成示意图化合价升降的原因：电子得失点燃3.从电子转移的角度认识氧化还原反应氯化氢的形成过程+1+17ClH共用电子对氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？偏向偏离

化合价升降的原因：共用电子对偏移本质：氧化还原反应的本质是有电子转移（包含电子的得失

或共用电子对的偏移）元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。口诀:升失氧，降得还推测下列反应属于四大反应类型中的哪一类，是否为氧化还原反应？2Na+Cl2===2NaClΔH2O

+CaO

===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高温H2O2===2H2O+O2↑MnO2H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑HCl+NaOH

==NaCl+H2O

化合反应√××√√×CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

√BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

×分解反应置换反应复分解反应问题导学二（2分钟）判断是否为氧化还原反应依据：元素化合价是否有升降二.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系1.置换反应全是氧化还原反应2.复分解反应不是氧化还原反应3.有单质参加的化合和有单质生成的分解是氧化还原反应点拨运用二（6分钟）观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应。4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O3O22O3一、氧化还原反应

1.特征或判断依据：

2.本质：二.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系化合价升降有电子转移（得失或偏移）课堂小结（1分钟）2.已知化学反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，（1）Fe→FeSO4

属于

（“氧化”，“还原”）反应，（2）反应中

得到电子，化合价

（“升高”，“降低”），被

（“氧化”，“还原”）。氧化CuSO4降低还原1.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C当堂检测（15分钟）

3.判断下列说法是否正确(1)有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。（）(2)在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低。（）(3)有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）(4)氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧化，另一种元素被还原（）

√×××4.判断下列反应哪些是氧化还原反应：。①CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③2KClO3==2KCl+3O2↑④Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O△催化剂5.在反应MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，

元素化合价升高，表明该元素的原子

电子，含该元素的物质发生

反应；

元素化合价降低，表明该元素的原子

电子，含该元素的物质发生

反应。

②③氯失去氧化锰得到还原1.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

2.FeO+2HCl==FeCl2+

H2O

3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+

H2O4.Na+2H2O==2NaOH+H2↑5.5KI＋KIO3＋3H2SO4==3I2＋3K2SO4＋3H2O6.C+CO2==2CO

7.CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O8.