吉林省松原市前郭县2024~2025学年度下学期东北三省精准教学2025年4月高三联考 化学 强化卷（含答题卡及解析）VIP

化学第1页(共8页)高三化学强化卷本试卷满分100分,考试时间75分钟。一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。A.丁达尔效应是胶粒对光线反射形成的,可用于区分溶液与胶体B.五彩缤纷的烟花是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放出来C.手机使用的锂离子电池是一次电池D.石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料2.下列化学用语错误的是‥‥2的电子式:‥‥3.我国饮食注重营养均衡,口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是A.蒸制的蛋糕口感绵软,蛋白质在蒸制过程中会发生变性B.芋头煮熟后非常软糯,芋头中的淀粉可用碘水进行检验C.八角桂皮炖肉可添香,桂皮中的肉桂醛属于烃的衍生物D.红糖花生香脆又甘甜,红糖中的蔗糖不能发生水解反应4.黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应:3FeS2+2C+3O2=△=3S2+34+2CO,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.12gC(金刚石)所含非极性键数目为2NA2晶体中含有的离子数为3NA34时转移电子数目为4NA化学第2页(共8页)22+C.依次除去三种离子所加试剂都要略过量6.一定温度下,恒容密闭容器中,物质Z发生反应Z(g)X(g)+2Y(g)ΔH>0,一段时间后开始计时,测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ代表物质X,曲线Ⅲ代表物质ZB.图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻C.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢7.东晋葛洪的《肘后备急方》中提到,青蒿素具有清虚热误的是A.青蒿素具有一定的氧化性B.每个青蒿素分子中含6个手性碳原子C.分子式为C15H22O58.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是选项实验操作及现象结论A以甲烷球棍模型为基础,用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球,只能得到一种结构模型2Cl2无同分异构体B2通入滴有酚酞的氨水,溶液由红色变为无色2具有漂白性C将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同,再蘸取某溶液在外焰上灼烧,火焰呈黄色该溶液的溶质为钠盐D常温下,CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合,测得混合溶3化学第3页(共8页)9.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项解释A3和PCl的空间结构都是四面体形P原子轨道的杂化类型均为sp3B2-的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C444的沸点依次升高SiX4均为分子晶体,随着相对分子质量增大,范德华力增大D邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚前者存在分子内氢键,后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者10.锂离子电池中,一种电解质添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是A.氧化性:RZ2>RZ3B.键角:Y>YZ2->YZC.简单氢化物的沸点:Z>M>RD.第一电离能:M>Z>Y>R>X11.我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时,电极b为阳极B.充电时,阳极附近溶液的pH增大C.放电时,负极的电极反应:Cu2S-4e-==S+2Cu2+D.放电时,溶液中Cu2+向电极b方向迁移2是重要的无机材料,一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。已知:“铝热还原”时,Al转化为难溶于酸和碱的α-Al2O3,TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5);“浸取”时,TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是A.TiO2具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性气体保护2来自Fe和盐酸的反应化学第4页(共8页)13.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂,用于转化H2S为单质S,提出的催化历程示意图如下。A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2使Fe2+转化成Fe3+,恢复催化剂活性B.过程①和④均发生了非极性键的断裂C.过程②和③均发生了氧化还原反应D.理论上,每转化34gH2S,转移的电子数目为NA14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂,其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°),NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该物质的化学式为PbTiO32-的分数坐标为53.5)的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量,待测液中溶质总质量为0.2460g,滴化学第5页(共8页)下列说法正确的是C.b点的电荷守恒关系:c(NHOH)+c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)二、非选择题:本题共4小题,共55分。回收铈(以CeO2的形式)的工艺,其流程如下所示,请回答下列问题。已知:CeO2具有强氧化性;Ce的常见价态为+3、+4;草酸在pH=1.8~2.0区间内,可选择性沉淀稀土元素,而不与其他离子沉淀。(1)“酸浸”时加入盐酸,反应产生了等体积的两种气体,请写出相关的离子方程式: ;在“酸浸”过程中温度不宜过高也不宜过低的原因是。 (2)加入氨水的目的一是生成氯化铵,防止草酸铈水解,目的二是。 (3)“酸洗沉淀”得到纯度较高的十水合草酸铈晶体,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。“酸洗沉淀”时需要加入过量草酸的原因: (4)利用氧化还原滴定法可测定CeO2产品的含量,将0.4500gCeO2产品溶解转化成含Ce4+的待测液,后4标准溶液滴定至终点时,消耗25.00mL的标准溶液。①滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是(填序号)。A.在滴定过程中,标准液洒出B.锥形瓶洗干净后未干燥C.在滴定时,锥形瓶中的溶液因剧烈摇晃而溅出②产品中CeO2的质量分数为%(结果保留两位小数)。17.(14分)尼古丁(沸点为247℃,60℃以下与水互溶),俗名烟碱,是一种含氮生物碱,其结构简式为,也是烟草的重要成分。科研小组设计实验从香烟中提取烟碱,实验原理和步骤如下。实验原理:烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液,在此提取液中加入NaOH可重新生成烟碱。烟碱在100℃左右具有一定的蒸气压,因此可用水蒸气蒸馏法分离提取。实验步骤:(一)烟碱的提取取研细的烟叶0.5g放入圆底烧瓶中,加15mL10%盐酸,按图甲所示,加热回流半小时。将回流后的混合化学第6页(共8页)物冷却后过滤,向滤液中加入NaOH溶液中和至明显呈碱性。(二)烟碱的水蒸气蒸馏在两颈圆底烧瓶中加入适量的水和2~3粒沸石,将中和后的混合物倒入蒸馏试管中,组装好微量水蒸气蒸馏装置,如图乙。打开止水夹,接通冷凝水,打开热源(未画出)开始加热。当有大量水蒸气产生时,关闭T形管上的止水夹。收集约10mL提取液后,停止水蒸气蒸馏。(三)烟碱性质的检验(1)烟碱中氮原子的杂化方式为。(2)仪器a的名称为,装置B的作用是。(3)回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的。若气雾上升过高,可采取的措施是 (4)提取烟碱时,加入NaOH溶液中和至明显呈碱性的原因是。(5)T形管最长的一端插入中和后的混合物中,靠近蒸馏试管的底部,作用是。(6)收集10mL提取液后,停止水蒸气蒸馏的操作顺序是(填序号)。①停止通冷凝水②停止加热③打开止水夹(7)设计实验证明实验步骤(二)所得提取液中的烟碱具有碱性: (可选用的试剂有甲基橙、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。18.(14分)氢气和碳氧化物反应生成甲烷,有利于实现碳循环利用。涉及反应如下:回答下列问题:(2)已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正·p(CO)·p(H2O),v逆=k逆·p(CO2)·p(H2),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。图甲(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四条斜线化学第7页(共8页)的是斜线(填序号);表示lgk逆随变化关系的是斜线(填序号)。(3)温度为T2时,向某固定容积的容器中充入一定量的H2和1molCO,平衡时H2和CO的转化率(α)及2的物质的量随变化的情况如图乙所示(忽略其他副反应)。择性。②已知温度为T2时,起始向该固定容积的容器中充入1mol的CO和0.5mol的H2进行上述反应,起始压0。则温度为T2时,反应Ⅰ的Kp=(用p0表示19.(13分)化合物J具有抗肿瘤活性,可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。化学第8页(共8页)回答下列问题:(1)A的结构简式是,B的官能团名称是。(2)下列说法错误的是(填序号)。A.E有顺反异构体B.A可与FeCl3溶液发生显色反应C.E→F的反应中有乙醇生成D.F→G的反应类型为取代反应(3)J的结构简式中标注的碳原子a~d,其中手性碳原子是。(4)D的同分异构体中,同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构):①能发生银镜反应;②核(5)某同学结合J的合成路线,设计了化合物的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为和。高三化学强化卷答题卡姓名准考证号考生禁填缺考考生,由监考员贴条形码,并用2B铅笔涂右面的缺考标记。贴条形码区填涂样例正确填涂1.答卷前,考生须在答题卡和试卷上规定的位置,准确填写本人姓名、准考证号,并核对准条形码上的信息。确认无误后,注将条形码粘贴在答题卡上相应位置。项3.考生必须在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域范围书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不准折叠,不得损坏。选择题234AAAABBBBCCCCDDDD5678AAAABBBBCCCCDDDD912AAAABBBBCCCCDDDD131415AAABBBCCCDDD非选择题16.(14分)(2)(3)(4)①请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效答题卡第一页17.(14分)(2)(3)(4)(5)(7)18.(14分)(2)(3)①②19.(13分)(2)(3)(4)(5)请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效答题卡第二页东北三省精准教学2025年4月高三联考强化卷123456789DADABBBABCCBACD【深度解析】丁达尔效应是胶粒对光的散射形成的,可用于区分溶液与胶体,A错误;烟花是电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时,能量以光的形式释放出来,B错误;手机使用的锂离子电池放电后可再充电而反复使用,是二次电池,C错误;石墨烯、碳纳米管和富勒烯均属于新型无机非金属材料,D正确。轨道2中,C原子与两个O原子分别形成两个共用电子‥‥33,其结构式‥‥)中处于不同化学环境的氢原子个数比为2∶3,题给核磁共振氢谱图正确,C正确;石墨结构中未参与杂化的p轨道相互平行而且相互重叠,D正确。3.D常规考点▶化学与生活,涉及蛋白质变性、淀粉检验、烃的衍生【深度解析】加热能使蛋白质变性,A正确;淀粉遇碘单质变蓝,淀粉可用碘水进行检验,B正确;由有机物类别知,肉桂醛中含有醛基,属于烃的含氧衍生物,C正确;蔗糖属于二糖,能够水解产生葡萄糖和果糖,D错误。4.A经典题型▶阿伏加德罗常数的应用,涉及微观结构、转移电子数、气体摩尔体积的应用等【深度解析】金刚石中C为sp3杂化,1个碳原子形成4个共价键,根据均摊法,1个碳原子平均形成2个C—C非极性键,则12g即A个C—C键,A正确;二硫化亚铁(FeS2)S-构成,=1mol,则含有的离子数为2NA,B错误;题述反应中22被A,D错误。5.B常规考点▶化学实验基础,涉及粗盐提纯【深度解析】除掉粗盐中的Ca2+可用Na2CO3溶液,除掉粗盐中的2+可用NaOH溶液,除掉粗盐中的SO-可用BaCl2溶液,三种试NaOH用盐酸除掉,A、C正确;实验过程中需要用Na2CO3除掉2+和过量的BaCl2,故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后滴加,三种--2+,B错误;提纯操作包括粗盐溶解、加除杂试剂沉淀杂质离子、过滤沉淀、向滤液中加入盐酸除掉过量的Na2CO3和6.B重难考点▶化学平衡图像分析,涉及曲线意义、速率比较、温度对速率的影响和速率计算【深度解析】升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误。7.B常规考点▶有机物的结构与性质【深度解析】青蒿素中含有过氧键(—O—O—),具有一定的氧化性,A正确;每个青蒿素分子中含7个手性碳原子,如图所示:据结构可知,该有机物的不饱和度为5,1个分子中碳原子数为15,C正确;青蒿素分子中酯基中碳原子为sp2杂化,其余碳原子为sp3杂化,D正确。8.A经典题型▶实验方案的设计与评价,涉及同分异构体的判断、2的漂白性【深度解析】SO2和NH3·H2O反应使溶液的碱性减弱,导致滴有酚酞的氨水褪色,与SO2的漂白性无关,B错误;焰色呈黄色,只能说明溶液中含有Na+,未证明溶液中的阴离子的种类,该溶液也可能是NaOH溶液,C错误;未说明CH3COOH溶液与KOH溶液的物质的量浓度,无法通过反应后溶液的酸碱性判断CH3COOH的酸性强弱,D错误。9.B常规考点▶物质的结构与性质,涉及键角的比较,熔、沸点比较等【深度解析】POCl3的中心P原子的价层电子对数为4+×(5-2-1×3)=4,孤电子对数为0;PCl的中心P原子的价层电子对数为4+×(5-1-1×4)=4,孤电子对数为0;POCl3和PCl中心P原子轨道的杂化类型均为sp3,空间结构都是四面体形,A正确。NO的中心N原子的价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2,孤电子对数为0,则N原子的杂化类型为sp;NO的中心N原子的价层电子对数为3+×(5+1-2×3)=3,孤电子对数为0,则N原子的杂化类型为sp2;NO2-的中心N原子的价层电子对数为2+×(5+1-2×2)=3,孤电子对数为1,则中心N原子的杂化类型为sp2,比较键角时,首先看中心原子杂化方式:sp>sp2>sp3,再看孤电子对数,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,孤电子对数越多,键角越小,则键角:NO>NO2-,NO键角最大是因为其采用sp杂化,与电子对之间作用力无关,B错误。SiX4均为分子晶体,随着相对分子质量增大,范德华力增大,范德华力越大,分子晶体沸点越高,则SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高,C正确。邻硝基苯酚可形成分子内氢键,对硝基苯酚可形成分子间氢键,则分子间作用力:对硝基苯酚>邻硝基苯酚,故邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚,D正确。10.C经典题型▶元素推断与元素周期律,涉及氧化性、键角、沸点、第一电离能【元素推断】信息分析结论R形成6个共价键R是短周期第ⅥA族元素R→SM是第ⅦA族元素,原子序数比S小M→FZ形成2个共价键Z是第ⅥA族元素,原子序数比F小Z→OY形成2个共价键,且使得整个阴离子带一个单位负电荷Y是第ⅤA族元素,原子序Y→N续表信息分析结论X形成X+X位于第ⅠA族,原子序数小于N,且H+会与Li反应X→Li2产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:SO2<3,A错误;N的中心原子的价层电子对数=2+=2,故3,故采取sp2杂化且存在一个孤电子对,NO的中心原子的价层2杂化且无孤电子对,键角:sp>sp2,中心原子杂化类型相同时,孤电子对数越多,键角越小,则键角:N>NO>NO2-,B错误;H2O和HF分子间均存在氢键,沸点均较高,H2S沸点最低,HF常温下为气态,H2O常温下为液态,则沸点:H2O>HF>H2S,C正确;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,第ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素,同主族元素从上到下第一电离能依次减小,故第一电离能:F>11.C常规考点▶S-MnO2可充电电池,涉及电极反应式、二次电池【模型解读】该装置为二次电池,放电过程中MnO2转化为Mn2+,Mn元素化合价降低发生还原反应,电极a为正极,Cu2S转化为S和Cu2+,S和Cu元素化合价均升高,发生氧化反应,电极b为负极;则充电时电极a为阳极,电极b为阴极。电极a:正极2+2e-+4H+==Mn2++2H2O电极b:负极2S-4e-==S+2Cu2+(C正确)电极a:阳极==2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+==电极b:阴极(A错误)2S【深度解析】充电时,由阳极电极反应式知,阳极生成H+,阳极附近溶液pH减小,B错误;原电池中阳离子向正极移动,放电时,2+向电极a移动,D错误。12.B常规考点▶微工艺流程,涉及成分分析、物质的性质、实验条件的控制等【流程分析】原料:含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣目标产物:TiO2·xH2O铝热还原:加入铝粉,将铁的氧化物转化为单质铁,TiO2还原为TiOx(1≤x≤1.5),Al转化为难溶于酸和碱的α-Al2O3;浸取:Fe与盐酸反应生成FeCl2CaCl2,TiOx与盐酸反应生成易被空气氧化的Ti3+,H2可防止Ti3+被氧化,过滤,滤渣为α-Al2O3,除去铝,滤液主要含Fe2+、Ca2+和Ti3+(B错误,D正确)D3TiO2·xH2O,同时H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,过滤除去含有Fe3+和Ca2+的滤液,得到TiO2·xH2O。(C正确)【深度解析】TiO2可被铝粉还原为TiOx(1≤x≤1.5),说明TiO2具有弱氧化性,A正确。13.A热门考点▶化学反应机理分析,涉及催化剂活性、化学键的变【深度解析】铁掺杂TiO2催化剂中Fe元素显+3价,在过程②中转变为+2价,过程④中又被O2氧化为+3价,再经过程⑤恢复原样,恢复了催化剂活性,A正确;过程①没有非极性键的断裂,B错误;过程③仅发生了O2的吸附,未发生氧化还原反应,C错误;34g即1molH2S转化为S,S元素化合价升高了2,理论上转移电子数为2NA,D错误。14.C常规考点▶晶胞结构分析,涉及化学式、核间距、晶体密度、分数坐标【深度解析】根据均摊法,Ti4+位于体心,有1个,Pb2+位于顶点,有2-位于面心,有6×=3个,所以化学式为PbTiO3,A22pm=apm,B正确22pm=以晶胞质量为g=g,晶胞体积为(a2×10-20×gNA303· 30gcm-3C错误;2gNA303·3-30cm3NA×1.1a3,于左侧面的面心,所以分数坐标为,0,,D正确。15.D重难考点▶水溶液中粒子平衡图像分析,涉及曲线的判断、转化率和含量的计算、电荷守恒等【要点图解】【深度解析】加入NaOH20.00mL时,即加入的NaOH的物质的量n(NaOH)=2×10-3mol,97.8%的NH2OH·HCl转化为NH2OH,2.2%的NH4Cl转化为NH3·H2O,根据方程式NH2OH·HCl+NaCl,可知有97.8%的NaOH与NH2OHHCl反应,所以原溶液中n(NHNaCl,可知有97.8%的NaOH与NH2OHHCl反应,所以原溶液中n(NH2OH·HCl)=n(NH4Cl)=2×10-3mol,所以溶质中NH2OH·HCl质量分数为×100%≈56.5%,D正确。(1)4CeO2+2Cl-+H2O2+14H+==4Ce3++Cl2↑+O2↑+8H2O温度过低,反应速率较慢;温度过高,过氧化氢受热分解,盐酸挥发(2)调溶液pH至1.8~2.0,便于在“沉淀”步骤中利用草酸选择性沉淀Ce3+(3)Ce2(C2O4)3·10H2O+2O22CeO2+6CO2+10H2O抑制草酸铈溶解,减少草酸铈损耗(4)①C②95.56必考题型▶从稀土抛光粉中回收铈(CeO2)的工艺流程,涉及离子【流程分析】原料:稀土抛光粉(SiO2、CeO2、Fe2O3、Al2O3)目标产物:CeO2酸浸:向稀土抛光粉中加入盐酸和双氧水,已知CeO2具有强氧化性,“酸浸”时加入盐酸和H2O2,产生两种等体积的气体,则一种气体为O2,另一种为Cl2,发生反应4CeO2+2Cl-+H2O2+14H+==4Ce3++Cl2↑+O2↑+8H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。此过程中,温度需适中,温度过低,反应速率较慢;温度过高,过氧化氢受热分解,盐酸挥发。…第(1)问过滤:分离滤液和滤渣,SiO2不与盐酸和H2O2反应,得到的滤渣沉淀稀土元素,而不与其他离子沉淀”,加入氨水可调节溶液的pH至1.8~2.0,便于在“沉淀”步骤中利用草酸选择性沉淀Ce3+。………第(2)问沉淀:加入草酸发生反应2Ce3++3H2C2O4==Ce2(C2O4)3↓+6H+,生成Ce2(C2O4)3沉淀。酸洗沉淀:加入过量草酸,抑制草酸铈溶解,减少草酸铈损耗,得到Ce2(C2O4)3·10H2O。………………第(3)问灼烧:发生反应Ce2(C2O4)3·10H2O+2O22CeO2+6CO2+10H2O。…………………第(3)问【深度解析】(4)①在滴定操作中,标准液洒出,会导致消耗标准液的体积增大,从而使测定结果偏大,A不符合题意;锥形瓶洗干净后未干燥对测定结果无影响,B不符合题意;在滴定时,锥形瓶中的溶液溅出,会导致待测液的体积减小,消耗标准液的体积减小,从而使测定结果偏小,C符合题意。②滴定过程中消耗-3L=2.-3mol,由得失D40.43g,则产品中CeO2的质量分数=×100%≈95.56%。23(2)(球形)冷凝管(1分)防倒吸、吸收HCl(3)降低温度或加快冷凝水流速(其他与降温有关的合理答案也(4)使烟碱盐酸盐完全与NaOH反应生成烟碱,有利于烟碱蒸出(或烟碱沸点低,烟碱盐酸盐沸点高,便于水蒸气蒸馏提纯)(5)使水蒸气和烟碱充分接触(6)③②①(7)用玻璃棒蘸取提取液于红色石蕊试纸中心,若试纸变蓝,则证明烟碱具有碱性必考题型▶化学实验原理综合,涉及杂化类型、仪器名称、装置的【装置解读】 【深度解析】(1)烟碱=3杂化,吡CH3啶环上的氮原子采取sp2杂化。(2)仪器a为球形冷凝管,可提高原料利用率;装置B可吸收挥发出来的HCl,同时可起到防倒吸作用。(3)回流时,烧瓶内气雾上升过高,说明温度过高,冷凝水冷凝效果不足,需要降低蒸气温度,故可采取降低温度或加快冷凝水流速的措施。(4)根据信息“烟碱能与盐酸反应生成烟碱盐酸盐而溶于水中形成提取液,在此提取液中加入NaOH可重新生成烟碱”可知,加入NaOH溶液中和至明显呈碱性,可使烟碱盐酸盐完全与NaOH反应生成烟碱,有利于烟碱蒸出。(5)水蒸气蒸馏烟碱的原理是利用水蒸气将中和后混合物中的烟碱带出,故装置中T形管最长的一端插入中和后的混合物中,靠近蒸馏试管的底部,有利于水蒸气和烟碱充分接触,加快反应速率,提高产率。(6)停止水蒸气蒸馏的操作时应先打开止水夹,平衡大气压,然后停止加热,最后停止通冷凝水。(7)甲基橙变色范围pH为3.1~4.4,蓝色石蕊试纸遇酸性物质变红,二者均不可用于检验碱性,要证明烟碱具有碱性,可用红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝的特点进行检验。(1)-41.2kJ·mol-1(2)c(1分)d(1分)(3)①a(1分)c(1分)62.560%②③X必考题型▶碳循环利用,涉及ΔH的计算、图像分析、选择性及平衡常数计算等【深度解析】(1)反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ,根据盖斯定律,ΔH2=(2)随着减小,温度升高,lgk正和lg除;反应Ⅱ为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,lgk逆增大的程度大于lgk正增大的程度,则斜线c表示lgk正随的变化关系,斜线d表示lgk逆随的变化关系。(3)①随着起始增大,H2的充入量增大,反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡正向移动,达到新平衡时,α(H2)减小,α(CO)增大,n(CH4)增大,则b是表示α(H2)变化的曲线,a或者c是表示α(CO)或者n(CH4)变化的曲线。由于起始时充入了1molCO,故在数值上α(CO)=n消耗(CO),根据碳原子守恒,n消耗(CO)=n生成(CO2)+n生成(CH4),则n消耗(CO)>n生成(CH4),则a是表示α(CO)变化的曲线,c是表示n(CH4)变化的曲线,d是表示n(CO2)变化的曲线。由图乙可知:=1时,起始充入n(H2)=n(CO)=1mol,2)=87.5%,n(CO2)=0.25mol,则n剩余(H2)=0.125mol;设n剩余(CO)=xmol,n生成(CH4)=ymol,n生成(H2O)=zmol,根据碳原子守恒可列式:x+y+0.25=1;根据氢原子守恒可列式:0.125×2+4y+2z=1×2,根据氧原子守恒可列式:x+z+0.25×2=1,解得x=y=0.375,z=0.125,即n剩余(CO)=n生成(CH4)=0.375mol,n生成(H2O)=0.125mol,α(CO)=×100%=62.5%,则m=62.5,此时CH4的选择性=×100%= 0.375mol×100%=不变,故可以用①中=1时的数据计算KpⅠ。恒温恒容条件下,气体的物质的量之比等于压强之比,则起始时向容器中投入H2和CO各1mol时,初始压强为2.0p0,由①中数据可知,平衡后,n总=00,则K=D500000)3p0平衡≈平衡①平衡①n总n总于T2时的平衡常数;反应Ⅱ是放热反应,温度降低,平衡正向移动,K增大,故T2>T1;温度降低,反应