江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《6.2 二氧化碳制取的研究》教学设计 （新版）新人教版

江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《6.2二氧化碳制取的研究》教学设计（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：江苏省盐城市亭湖新区九年级化学上册《6.2二氧化碳制取的研究》教学设计（新版）新人教版

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2022年x月x日上午第二节课

4.教学时数：1课时

亲爱的小伙伴们，今天我们要一起探索化学世界的奥秘，走进《6.2二氧化碳制取的研究》这一章节。准备好你们的求知欲，跟着我一起走进化学的殿堂吧！🎓🔬🌟二、核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验操作和观察，让学生学会设计实验方案、分析实验现象、得出结论。增强学生的科学思维，学会从化学角度解释自然现象，提高学生的环保意识，认识到二氧化碳的制取与环境保护的关系。同时，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神。三、重点难点及解决办法重点：

1.实验方案的设计与实施：重点在于引导学生设计合理的实验步骤，确保实验的安全性和有效性。

2.实验现象的观察与分析：培养学生细致观察实验现象，并能准确描述和分析。

难点：

1.实验操作的准确性：由于二氧化碳制取实验对操作要求较高，学生可能难以掌握。

2.实验数据的处理与结论的得出：学生可能对如何处理实验数据，以及如何根据数据得出科学结论感到困惑。

解决办法：

1.通过示范实验，让学生直观学习正确的操作步骤，并分组练习，及时纠正错误。

2.引导学生记录实验数据，通过小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的数据处理能力。

3.针对实验数据的处理，提供具体的指导策略，如图表分析、计算方法等，帮助学生得出科学结论。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《化学》九年级上册教材。

2.辅助材料：准备与二氧化碳制取相关的图片、图表、实验视频等多媒体资料。

3.实验器材：提前检查实验装置，包括稀盐酸、石灰石、集气瓶、导管等，确保实验器材的完整性和安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，准备实验操作台，确保学生能够方便地进行实验操作和讨论。五、教学过程设计**导入环节（5分钟）**

-开场白：“同学们，你们知道我们呼吸的空气中含有二氧化碳吗？二氧化碳在我们的生活中扮演着怎样的角色呢？今天我们就来揭开二氧化碳的神秘面纱，一起探索它的制取方法。”

-创设情境：“想象一下，如果我们能够自己制取二氧化碳，会有哪些用途呢？”

-提出问题：“二氧化碳是如何在自然界中形成的？我们有哪些方法可以人工制取二氧化碳？”

-学生回答后，教师总结并引入新课。

**讲授新课（15分钟）**

-教学目标：让学生了解二氧化碳的制取原理，掌握实验步骤，学会观察和分析实验现象。

-重点讲解：二氧化碳的化学性质，实验室制取二氧化碳的原理，实验步骤和安全注意事项。

-通过多媒体展示实验过程，讲解实验操作要点。

-互动环节：提问学生实验中可能遇到的问题，引导学生思考解决方案。

-用时：5分钟

**实验操作演示（15分钟）**

-教师示范实验操作，包括稀盐酸与石灰石的反应过程，二氧化碳的收集方法等。

-学生观察实验现象，记录实验数据。

-互动环节：教师提问，学生回答，共同分析实验结果。

-用时：10分钟

**巩固练习（10分钟）**

-分组讨论：学生分组进行实验，教师巡回指导，解答疑问。

-练习内容：根据实验数据，计算二氧化碳的产量，分析实验误差。

-互动环节：各小组汇报实验结果，教师点评并总结。

-用时：5分钟

**课堂小结（5分钟）**

-教师总结本节课的重点内容，强调二氧化碳制取的原理和实验步骤。

-提问学生：“通过今天的学习，你们对二氧化碳有了哪些新的认识？”

-学生回答，教师点评。

-用时：5分钟

**拓展活动（5分钟）**

-提出问题：“二氧化碳的过量排放会导致什么环境问题？我们该如何减少二氧化碳的排放？”

-学生讨论，分享自己的观点。

-教师总结，强调环保意识的重要性。

-用时：5分钟

**总结与反思**

-教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结学习心得。

-学生填写学习反馈表，提出改进建议。

-教师根据学生反馈，调整教学策略。

**教学时间总计：45分钟**六、知识点梳理1.**二氧化碳的物理性质**

-物理状态：常温常压下为无色无味的气体。

-溶解性：能溶于水，形成碳酸。

-密度：比空气重。

2.**二氧化碳的化学性质**

-不燃烧性：二氧化碳本身不燃烧。

-不支持燃烧性：能抑制火焰。

-与水反应：与水反应生成碳酸。

-与碱反应：与氢氧化钠等碱反应生成碳酸盐。

-与金属氧化物反应：与氧化钙等金属氧化物反应生成碳酸盐。

3.**二氧化碳的制取方法**

-常见的制取方法：实验室常用稀盐酸与石灰石反应。

-化学反应方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。

4.**实验步骤与注意事项**

-实验步骤：

1.准备实验器材：稀盐酸、石灰石、集气瓶、导管等。

2.将石灰石放入锥形瓶中。

3.用导管将锥形瓶与集气瓶连接。

4.将稀盐酸缓缓倒入锥形瓶中。

5.观察气体收集情况。

-注意事项：

1.实验操作时要小心，避免液体溅出。

2.收集二氧化碳时要避免气体混入空气中的杂质。

3.实验结束后，要将实验器材清洗干净。

5.**二氧化碳的用途**

-防止火灾：二氧化碳灭火器用于扑灭电器火灾。

-灵活使用：用于气体密度实验、碳酸饮料制作等。

-环保用途：减少温室气体排放，改善环境质量。

6.**二氧化碳的环境影响**

-温室效应：二氧化碳过量排放导致地球气温升高。

-酸雨：二氧化碳与水反应生成碳酸，导致酸雨。

7.**环保意识与行动**

-减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放。

-推广清洁能源，如太阳能、风能等。

-提高公众环保意识，共同保护地球家园。七、典型例题讲解1.**例题**：实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，已知100g石灰石与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为多少克？

**解答**：首先写出化学反应方程式：

\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\]

根据方程式，1摩尔CaCO3（100g）生成1摩尔CO2（44g）。因此，100g石灰石可以生成44g二氧化碳。

2.**例题**：在实验室中，通过以下反应制取二氧化碳：

\[\text{CaCO}_3+2\text{HCl}\rightarrow\text{CaCl}_2+\text{CO}_2↑+\text{H}_2\text{O}\]

如果反应产生了22.4L二氧化碳（标准状况），那么参与反应的石灰石的质量是多少？

**解答**：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。因此，22.4L二氧化碳对应1摩尔。二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，所以22.4L二氧化碳的质量为44g。根据化学方程式，1摩尔CaCO3生成1摩尔CO2，所以需要100g石灰石。

3.**例题**：一个学生想要制取10g二氧化碳，他应该使用多少克石灰石（CaCO3）？

**解答**：根据化学方程式，1摩尔CaCO3（100g）生成1摩尔CO2（44g）。要制取10g二氧化碳，需要：

\[\frac{10g}{44g/mol}\times100g/mol=22.73g\]

因此，需要大约22.73g石灰石。

4.**例题**：如果反应产生了0.5摩尔二氧化碳，那么反应中消耗了多少摩尔盐酸（HCl）？

**解答**：根据化学方程式，1摩尔CaCO3与2摩尔HCl反应。因此，0.5摩尔CO2对应1摩尔HCl：

\[0.5\text{molCO}_2\times\frac{2\text{molHCl}}{1\text{molCO}_2}=1\text{molHCl}\]

所以，消耗了1摩尔盐酸。

5.**例题**：在实验中，学生观察到反应生成了气泡，并且气体能使澄清石灰水变浑浊。这表明什么？

**解答**：这表明反应生成了二氧化碳气体。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致石灰水变浑浊：

\[\text{CO}_2+\text{Ca(OH)}_2\rightarrow\text{CaCO}_3↓+\text{H}_2\text{O}\]

这些例题涵盖了二氧化碳制取实验中的一些基本计算和现象解释，旨在帮助学生巩固对实验原理和操作的理解。八、内容逻辑关系①本文重点知识点：

-二氧化碳的物理性质：无色无味气体，能溶于水，密度比空气重。

-二氧化碳的化学性质：不燃烧，不支持燃烧，与水反应生成碳酸，与碱反应生成碳酸盐，与金属氧化物反应生成碳酸盐。

-实验室制取二氧化碳的方法：稀盐酸与石灰石反应。

②本文重点词句：

-“二氧化碳在常温常压下为无色无味的气体。”

-“二氧化