河南省部分学校2024-2025学年高二下学期4月质量检测化学试卷（原卷版+解析版）

2024~2025学年度4月质量检测高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2第2章、第3章(60%)；选择性必修3第1章～第2章第2节(40%)。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是A.我国歼战斗机隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，石墨烯中含有键B.我国研究人员成功制备出铝-锆-钪合金材料，合金的导电性与自由电子的运动相关C.苯酚可用作杀菌消毒剂，若使用时不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗D.嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体2.下列化学用语或说法正确的是A.硝基苯的结构简式：B.的球棍模型：C.杂化轨道图：D.的形成可表示：3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中的价层电子对数为B.分子中碳原子的杂化轨道数目为C.晶体中含键的数目为D.晶体(熔点为)中含有的离子数为4.下列晶体性质的比较中正确的是A.沸点： B.熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠C硬度：金刚石>硅>碳化硅 D.熔点：5.研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是A.易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释B.乳酸分子属于手性分子C.为极性分子，为非极性分子，因此沸点：D.硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水6.化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是AB验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱验证乙醇脱水生成乙烯CD实验室制备硝基苯制备溴苯并验证其反应类型A.A B.B C.C D.D7.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是选项事实解释A石墨的导电性只能沿石墨平面的方向相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动B晶体中的配位数为6，而晶体中的配位数为8比的半径大C冰的密度小于水冰为固态，水为液态D熔点：邻羟基苯甲酸()>对羟基苯甲酸()邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高A.A B.B C.C D.D8.从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是A.该有机物存顺反异构体B.该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗C.该物质能与溶液发生显色反应D.该物质属于烃的含氧衍生物9.尿素分子在一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图，氢原子未画出)。图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成“超分子”的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。下列说法错误的是A.超分子是由两个或多个分子相互“组成”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体(该聚集体能表现出不同于单个分子的性质)B.“超分子”中尿素分子间可能存氢键C.利用“超分子”纵轴方向的“通道”可以分离异戊烷和新戊烷D.利用冠醚识别碱金属这一特征，用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化10.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A.X分子的一氯代物有8种B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.与足量氢气加成后的产物为R，R能被催化氧化成醛D.W能发生加成反应、取代反应和消去反应11.是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物，发生反应：。已知的空间结构如图，其中处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)。下列说法正确的是A.加热时先失去B.单个分子的键角大于中的键角C.含有键的数目为D.若中两个被替代，得到的有4种结构12.下列实验操作及现象能达到对应实验目的的是选项实验目的实验操作及现象A验证甲基使苯环变活泼，苯环被氧化向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色B鉴别乙酸、乙醇和苯向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象C检验苯中是否含有少量苯酚向溶液中加入适量浓溴水，没有观察到白色沉淀D将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中铜丝先变黑后恢复成原来颜色，乙醇被氧化，铜作氧化剂A.A B.B C.C D.D13.甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经如图历程实现氢气催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是A.的空间结构为平面三角形B.反应中转化为大π键的变化表示为C.在整个历程中，可完全还原D.在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成14.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是A.该晶胞在体对角线上的投影可能为B.投影图中1号硫原子的分数坐标为C.锰原子的配位数为4D.若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题：（1）有下列有机物：A．B．C．D．E.F．。从碳骨架分类，属于芳香族化合物的是_______(填字母，下同)；属于官能团位置异构的是_______。（2）①含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如下图所示，此烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。②室温下，丙烷、丙炔和丁烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，并恢复至室温后，气体总体积缩小了，原混合烃中丙炔的体积分数为_______。（3）的系统命名：_______；写出苯酚与甲醛发生反应生成酚醛树脂的化学方程式：_______。（4）分子式为的有机物A，其结构中含有2个，在浓硫酸存在下加热可生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有_______种(填数字)。（5）双烯合成反应(即反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：。①写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物：_______(写键线式)。②由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。16.碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、化工等领域。回答下列问题：（1）①甲胺和肼都可以用作制药原料，两者的碱性随N原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是_______。②肼能与硫酸反应生成与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成的化学方程式：_______；晶体内不存在_______(填字母)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（2）邻二氮菲(结构简式为，简称为)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示：①中N原子的价层孤电子对占据_______杂化轨道。②中的配位数为_______。③用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：_______。（3）镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是_______。（4）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。则_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。17.甲流肆虐期间，生活中一种常用的退烧药——布洛芬发挥着重要作用。布洛芬除具有降温作用外，还有抑制肺部炎症的双重作用。一种以甲苯为原料制备布洛芬的合成路线如图：已知：。回答下列问题：（1）布洛芬的分子式为_______；所需的试剂和反应条件为_______。（2）H中含有的官能团名称为_______；E的结构简式为_______。（3）的反应类型为_______。写出反应的化学方程式：_______。（4）化合物D的同分异构体中符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)；其中峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______①能与溶液发生反应；②除苯环外不含其他环状结构，且苯环上有两个取代基；③两个取代基处于苯环对位上；（5）某同学以间二甲苯为原料，根据所学知识设计了以下路线制备，完成下列填空：J、K的结构简式分别为_______、_______。18.石灰氮可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料，可由电石与氮气反应制得：。回答下列问题：（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成氨基氰(，结构简式为)和一种离子化合物，写出反应的化学方程式：_______。（2）氨基氰可水解生成尿素，已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中N原子的杂化轨道类型是_______；等物质的量的和分子中键数目之比为_______。（3）的晶胞与相似，其晶胞结构如图1所示：①填充在围成的_______(填“八面体”或“四面体”)空隙中，每个周围距离最近且等距离的有_______个。②一个晶胞内相距最远的之间距离为_______。（4）乙酸的熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二元聚体(八元坏结构)，请画出这种二聚体的结构：_______。（5）我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质，以为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成，晶胞形状为长方体，其结构如图2所示：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中m处的分数坐标为(为m处到底面的垂直距离)，则n处的分数坐标为_______；该晶体的密度_______(设表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、的代数式表示)。

2024~2025学年度4月质量检测高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：鲁科版选择性必修2第2章、第3章(60%)；选择性必修3第1章～第2章第2节(40%)。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是A.我国歼战斗机隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，石墨烯中含有键B.我国研究人员成功制备出铝-锆-钪合金材料，合金的导电性与自由电子的运动相关C.苯酚可用作杀菌消毒剂，若使用时不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗D.嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体【答案】A【解析】【详解】A．石墨烯中平均1个碳原子形成1.5个键，石墨烯中含有碳原子，则含有键，A错误；B．合金内存在自由移动电子，能导电，合金的导电性与自由电子的运动相关，B正确；C．苯酚具有一定的杀菌能力，可用作杀菌消毒剂。若使用时不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗，C正确；D．碳化硅的熔点高、硬度大，属于共价晶体，D正确。故选A。2.下列化学用语或说法正确的是A.硝基苯的结构简式：B.的球棍模型：C.杂化轨道图：D.的形成可表示：【答案】B【解析】【详解】A．硝基苯中硝基上N原子与苯环上的碳原子相连，硝基苯的结构简式为，故A错误；B．分子的中心原子O的价层电子对数是，孤电子对数为1，因此空间结构为V形，球棍模型为，故B正确；C．杂化轨道图为平面三角形，图为杂化轨道图(正四面体)，故C错误；D．的形成过程中氨气中的氮原子提供孤电子对，氢离子具有接受孤电子对的空轨道，的形成可表示，故D错误；选B。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中的价层电子对数为B.分子中碳原子的杂化轨道数目为C.晶体中含键的数目为D.晶体(熔点为)中含有的离子数为【答案】C【解析】【详解】A．中原子的价层电子对数为，则中的价层电子对数为，A错误；B．的物质的量为，C原子采用杂化，每个二氧化碳分子中含有2个杂化轨道，故杂化轨道数目为，B错误；C．晶体硅为共价晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个共价键被2个硅原子共用，晶体硅的物质的量为，故晶体硅中含键的数目为，C正确；D．的熔点较低，属于分子晶体，不存在离子，D错误；故选C。4.下列晶体性质的比较中正确的是A.沸点： B.熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠C.硬度：金刚石>硅>碳化硅 D.熔点：【答案】D【解析】【详解】A．三种物质中均含有分子间氢键，但水中氢键数目最多，沸点最高，A错误；B．三者都是离子晶体，氯化钠、溴化钠和碘化钠随着离子间距的增大，离子键减小，晶体的熔点随之降低，B错误；C．三者都是共价晶体，共价键越长，键能越小，由原子半径、键长及共价键键能可知硬度：金刚石>碳化硅>硅，C错误；D．三者都是分子晶体且结构相似，分子量越大，熔点越高，则熔点：，D正确；故选D。5.研究分子结构与性质之间的关系是从微观结构解释物质宏观性质的重要途径。下列说法错误的是A.易溶于苯、，难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释B.乳酸分子属于手性分子C.为极性分子，为非极性分子，因此沸点：D.硬脂醇[分子式为的固体]的沸点大于正戊醇，且易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．是非极性分子，苯是非极性分子，甲烷是非极性分子，水是极性分子，故易溶于苯、，难溶于水，均可以用“相似相溶”原理解释，A正确；B．乳酸分子中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，乳酸分子属于手性分子，B正确；C．和结构相似，相对分子质量相等，但为极性分子，为非极性分子，CO分子间的范德华力强于N2的，因此的沸点高于的沸点，C正确；D．醇在水中的溶解度一般随碳原子数的增加而降低，醇分子中碳原子数更多的高级醇为固体，难溶于水，故硬脂醇难溶于水，D错误；故选D。6.化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是AB验证盐酸、碳酸和苯酚酸性强弱验证乙醇脱水生成乙烯CD实验室制备硝基苯制备溴苯并验证其反应类型A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸具有挥发性，会与苯酚钠反应生成苯酚，不能验证盐酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，A错误；B．乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，反应温度，温度计下端应在溶液中，B错误；C．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度为，则图中装置可制备硝基苯，C正确；D．由实验装置图可知，应用装有四氯化碳的洗气瓶吸收溶液中挥发出的溴，防止干扰溴化氢的检验，才可证明制备溴苯的反应为取代反应，D错误；故选C。7.物质结构决定性质，下列事实与解释均正确的是选项事实解释A石墨的导电性只能沿石墨平面的方向相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动B晶体中的配位数为6，而晶体中的配位数为8比的半径大C冰的密度小于水冰为固态，水为液态D熔点：邻羟基苯甲酸()>对羟基苯甲酸()邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔、沸点变高A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，A正确；B．晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6，B错误；C．冰的密度小于水是因为冰中也存在氢键，冰中一个水分子与周围四个水分子以分子间氢键结合形成四面体结构，每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子空间利用率不高，留有相当大的空隙，与物质的状态无关，C错误；D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，D错误；故选A。8.从芳香植物中可提取多种酚类化合物，它们都具有良好的抗氧化和抗炎活性，其中一种物质的结构如图所示，下列有关说法错误的是A.该有机物存在顺反异构体B.该有机物能与溴水反应，该有机物最多可消耗C.该物质能与溶液发生显色反应D.该物质属于烃的含氧衍生物【答案】B【解析】【详解】A．该有机物中含碳碳双键，且每个碳原子上所连原子或原子团不同，因此含顺反异构体，A正确；B．该有机物中酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应共消耗，碳碳双键与溴水发生加成反应消耗，最多消耗，B错误；C．该物质有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确；D．该物质含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，D正确；故选B。9.尿素分子在一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图，氢原子未画出)。图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道，并形成“超分子”的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。下列说法错误的是A.超分子是由两个或多个分子相互“组成”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体(该聚集体能表现出不同于单个分子的性质)B.“超分子”中尿素分子间可能存在氢键C.利用“超分子”纵轴方向的“通道”可以分离异戊烷和新戊烷D.利用冠醚识别碱金属这一特征，用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化【答案】C【解析】【详解】A．超分子是由两个或多个分子非共价键作用“组成”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，故A正确；B．由尿素的结构可知，尿素分子中含有N-H键，“超分子”中尿素分子间可能存在氢键，故B正确；C．异戊烷和新戊烷都含有支链，都不能进入通道，不可分离，故C错误；D．水溶液对烯烃的氧化效果较差，冠醚识别碱金属，可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化，故D正确；选C。10.化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是A.X分子的一氯代物有8种B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.与足量氢气加成后的产物为R，R能被催化氧化成醛D.W能发生加成反应、取代反应和消去反应【答案】D【解析】【详解】A．由X的结构简式可知，X分子中有6种等效氢，一氯代物有6种，A错误；B．Y分子中有4个饱和碳原子和2个双键碳原子，所有碳原子不可能共平面，B错误；C．与足量氢气加成后的产物R中有三个醇羟基，但与—OH相连碳原子上都只有1个H，因此不能被催化氧化成醛，C错误；D．W中含苯环和酮羰基，能发生加成反应、取代反应，有醇羟基、且与醇羟基相连碳原子的邻碳上有H原子，能发生消去反应，D正确；故选D。11.是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物，发生反应：。已知的空间结构如图，其中处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)。下列说法正确的是A.加热时先失去B.单个分子的键角大于中的键角C.含有键的数目为D.若中两个被替代，得到的有4种结构【答案】C【解析】【详解】A．O的电负性大于N，所以更易给出电子对，形成配位键，形成的配位键更牢固，所以加热时先失去，A错误；B．单个分子的中心原子N上有1个孤电子对，中N上没有孤电子对，孤电子对对成键电子的斥力大于成键电子对之间的斥力，故单个分子的键角小于中的键角，B错误；C．中与形成6个配位键，6个中有18个键，所以含有键的数目为，C正确；D．由图可知，若中两个被替代，得到的有2种结构，D错误；故选C。12.下列实验操作及现象能达到对应实验目的的是选项实验目的实验操作及现象A验证甲基使苯环变活泼，苯环被氧化向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色B鉴别乙酸、乙醇和苯向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象C检验苯中是否含有少量苯酚向溶液中加入适量浓溴水，没有观察到白色沉淀D将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化，铜作氧化剂A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向苯和甲苯中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色说明苯环使甲基变活泼，甲基被氧化，A错误；B．鉴别乙酸、乙醇和苯时，向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，乙酸使紫色石蕊试液变红，虽然乙醇和苯与紫色石蕊都不反应，但乙醇溶于紫色石蕊试液中，液体不分层，而苯与紫色石蕊试液不互溶，液体分层，所以现象不同，可进行鉴别，B正确；C．苯酚与浓溴水反应生成的2，4，6-三溴苯酚会溶解在苯中，即便苯中含有苯酚，也可能观察不到白色沉淀，所以不能检验出苯中是否含少量苯酚，C错误；D．将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，乙醇被氧化成乙醛，铜作催化剂，D错误；故选B。13.甲酸在纳米级磁性表面分解为活性和，经如图历程实现氢气催化还原，从而减少污染。已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。下列说法正确的是A.的空间结构为平面三角形B.反应中转化为大π键的变化表示为C.在整个历程中，可完全还原D.在整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A．的中心原子价层电子对数为，采取杂化，有一个孤电子对，空间结构为V形，A错误；B．的大π键为的大π键为转化为大π键的变化表示为，B错误；C．由整个历程可知，被还原为，得电子，依据得失电子守恒可知，可完全还原，C错误；D．由图示可知，整个历程中，既涉及极性键的断裂和形成，又涉及非极性键的断裂和形成如H—H键，D正确；故选D。14.某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是A.该晶胞在体对角线上的投影可能为B.投影图中1号硫原子的分数坐标为C.锰原子的配位数为4D.若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为【答案】D【解析】【详解】A．据投影图可知，晶胞结构如图，该晶胞在体对角线上的投影可能为，A正确；B．1号硫原子的分数坐标为，B正确；C．锰原子的配位数为4，C正确；D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。回答下列问题：（1）有下列有机物：A．B．C．D．E.F．。从碳骨架分类，属于芳香族化合物的是_______(填字母，下同)；属于官能团位置异构的是_______。（2）①含有一个碳碳双键的烯烃，和加成后的产物的结构简式如下图所示，此烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构)。②室温下，丙烷、丙炔和丁烯组成的混合烃与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，并恢复至室温后，气体总体积缩小了，原混合烃中丙炔的体积分数为_______。（3）的系统命名：_______；写出苯酚与甲醛发生反应生成酚醛树脂的化学方程式：_______。（4）分子式为的有机物A，其结构中含有2个，在浓硫酸存在下加热可生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有_______种(填数字)。（5）双烯合成反应(即反应)是由二烯烃与单烯烃或炔烃合成六元环状化合物的重要反应，例如，1，3-丁二烯与乙烯的作用可表示为：。①写出由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物：_______(写键线式)。②由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反应的化学方程式：_______。【答案】（1）①.AC②.BF（2）①.5②.50%（3）①3-甲基-2-丁醇②.（4）4（5）①.（或）②.【解析】【小问1详解】A、C分子中含有苯环，属于芳香族化合物；B、F均为含5个碳的饱和一元醇，分子式相同属于同分异构体，但羟基位置不同，属于官能团位置异构。【小问2详解】①烷烃分子中相邻碳原子上均含有H原子的碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置，该烷烃中能形成碳碳双键的有(如图)：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、7和8(或9和10)之间，对应的烯烃共有5种。②室温下，三种有机物燃烧的化学方程式分别为、。由方程式可知冷却至室温后，丙烷和丁烯燃烧后气体体积减少的体积均为烃体积的3倍，丙炔反应后气体体积减少的体积为丙炔的2倍，设丙烷和丁烯的体积为，丙炔的体积为，列方程组为，解得，原混合烃中丙炔的体积分数为。【小问3详解】命名时要选择包括羟基连接的C原子在内的最长碳链为主链，从离羟基C原子较近的一端给碳链编号，最长碳链上含有4个C原子，系统命名为3-甲基-2-丁醇；苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂的化学方程式为。【小问4详解】由性质及分子式可知A为饱和一元醇，含有2个，一种情况是主链为5个碳原子，羟基位于中间碳原子或的邻位碳原子上，此种结构有2种：CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3，另一种情况是位于主链的一端且有一个作支链，这种结构有2种：(CH3)2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH，所以共4种。【小问5详解】①根据题中信息可知，1-丁烯与2-乙基-1，3-丁二烯两者发生双烯合成反应得到的产物为或。②由2甲基-1，3-丁二烯制备目标产物，其路线是先与溴水发生1，4-加成，然后再与氢气发生加成反应，因此第一步合成反应的方程式为。16.碳、氮、氧、镍等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产、化工等领域。回答下列问题：（1）①甲胺和肼都可以用作制药原料，两者的碱性随N原子上电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是_______。②肼能与硫酸反应生成与硫酸铵化合物类型相同，写出肼与硫酸反应生成的化学方程式：_______；晶体内不存在_______(填字母)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键（2）邻二氮菲(结构简式为，简称为)是平面形分子能与生成稳定的橙色配合物，可测定的浓度，其反应原理如图所示：①中N原子的价层孤电子对占据_______杂化轨道。②中的配位数为_______。③用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，请解释原因：_______。（3）镍能形成多种配合物，其中是无色的挥发性液体，是红黄色单斜晶体，的熔点高于的原因是_______。（4）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(原子各有一个原子在结构单元内部)。该结构单元底面(正六边形)边长为，该合金的密度为。则_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。【答案】（1）①.甲胺(或)②.③.d（2）①.②.6③.当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位（3）为离子晶体，而为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（4）【解析】小问1详解】①甲基为推电子基团，会导致甲胺中N的电子云密度增大，则其碱性更强。②肼分子与硫酸反应生成的方程式为；与化合物类型相同，故是离子晶体，和之间存在离子键，中N和H之间形成6个共价键(其中2个配位键)，中也存在共价键，不含金属键，故选d。【小问2详解】①为平面形分子，N原子的价层孤电子对占据杂化轨道。②中，每个邻二氮菲分子中两个氮原子与形成2个配位键，该配离子中配体是3个，所以的配位数为6。③用邻二氮菲测定的浓度时应控制为，原因：当浓度高时，邻二氮菲中的N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；当浓度高时，与反应，影响与邻二氮菲配位，所以用邻二氮菲测定浓度时应控制为的适宜范围。【小问3详解】是无色的挥发性液体，说明其熔点比较低，其晶体是由分子构成的分子晶体，熔化时只要克服分子间作用力；而是离子化合物，其晶体熔化时，需要克服离子键，离子键强于分子间作用力，因此的熔点高于。【小问4详解】位于结构单元的体内和顶角，原子个数；位于结构单元的顶角、面心，体内和棱上，原子个数，所以该结构单元的质量，体积，则，解得。17.甲流肆虐期间，生活中一种常用的退烧药——布洛芬发挥着重要作用。布洛芬除具有降温作用外，还有抑制肺部炎症的双重作用。一种以甲苯为原料制备布洛芬的合成路线如图：已知：。回答下列问题：（1）布洛芬的分子式为_______；所需的试剂和反应条件为_______。（2）H中含有的官能团名称为_______；E的结构简式为_______。（3）的反应类型为_______。写出反应的化学方程式：_______。（4）化合物D的同分异构体中符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)；其中峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______①能与溶液发生反应；②除苯环外不含其他环状结构，且苯环上有两个取代基；③两个取代基处于苯环对位上；（5）某同学以间二甲苯为原料，根据所学知识设计了以下路线制备，完成下列填空：J、K的结构简式分别为_______、_______。【答案】（1）①.②.、光照(或氯气、光照)（2）①.酯基、醚键②.或（）（3）①.加成反应(或还原反应)②.+(CH3CO)2O+CH3COOH（4）①.4②.（5）①.②.(或)【解析】【分析】由反应条件可知，B中的碳氯键在侧链上，是甲苯与Cl2在光照条件下发生的取代反应，B的结构简式为

，B和在乙