北京市2024-2025学年高一年级下册开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

北京市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试

—.选择题（共16小题）

1.下列说法正确的是（）

A.34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA

B.ILlmoM/iNa2SC）4溶液中含有2moiNa+

C.22.4LCO2中含有ImolCO2分子

D.40gNaOH溶解在IL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为hnoH/i

2.下列离子方程式书写不正确的是（）

+

A.将碳酸氢钠与稀盐酸混合：HC0-+H=H2O+CO2t

B.氯气溶于水：CI2+H2OUH++CI+HC10

c.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++cr=Agcu

D.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

3.下列说法正确的是（）

A.向Na2c。3溶液中加入少量HC1立即冒泡

B.比在Cb中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾

C.向某溶液中加入AgNCh溶液有白色沉淀，说明溶液中有C「

D.NazCh中阴阳离子的个数比为1：1，Na?。中阴阳离子的个数比为2：1

4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

2、

A.Fe\H+SQ2-,CIO

B-Cu2+s蜡、NO'sof

c-Ca?+、Na+、Cd/、NO3

D.Na+、Cu2+、OH\Cl-

5.已知KMnCU+HCK浓）一KCl+Cbf+MnCb+HzCK未配平）。则下列说法中正确的是（）

A.氧化性：Cl2>KMnO4

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D.Cb为氧化产物

6.不能用离子方程式为j+2H+=CO2T+H2O表示的是（）

A.（NH4）2CO3+2HCI=2NH4Cl+CO2t+H2O

B.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

C.K2cO3+H2so4=K2so4+CO2T+H2O

D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2T+H2O

7.下列物质反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），反应产物不变的是（）

A.碳酸钠和盐酸B.氢氧化钠和二氧化碳

C.钠与氧气D.金属钠与水

8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

比0⑤

QH0C0

：

Na>0,~-......Na―：►NaOH------—►Na,C0,-----------NaHCO,

①②③1④

C0>~~

下列分析不正确的是（）

A.反应③为NaOH与过量C02反应

B.反应④说明Na2cCh的稳定性强于NaHCO3

C.②是放热反应

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

9.用NaCl固体配制100mL2.0mol・I/iNaCl溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的

是（）

A.定容时，俯视刻度线

B.转移液体时，有少量液体洒出

C.加蒸储水超过了刻度线

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

10.下列物质不属于电解质的是（）

A.H2so4B.FeC.K2so4D.Ba（OH）2

11.实验室模拟捕捉回收CO2，需要配制500mL/mol・I/iNaOH溶液。下列说法不正确的是

()

A.②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高

B.③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度

C.④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解

D.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

12.分别将6滴饱和FeCh溶液滴加到下列试剂中：

①5mL20℃蒸储水；

②5mL沸水中并加热至红褐色；

③5mL20℃蒸储水中，然后再加入少量NaOH溶液。

下列有关相应分散系的说法正确的是（）

A.分散质粒子直径：③>②>①

B.分散系稳定性：③，②〉①

C.用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路

D.向三种分散系中加入酸性AgNCh溶液后，只有①中会产生白色沉淀

13.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiA1H4+2H2O=LiA102+4H2?<1下列关于

该反应的分析正确的是（）

A.LiAlH4中铝元素为-5价

B.LiAiH4既是氧化剂，又是还原剂

C.也既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成1个H2，转移2个电子

14.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获4（a原子，实现了对同位

素41Ca的灵敏检测。,（a的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）

长达10万年，是14c的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）

A.4（a的原子核外有20个电子

B.4（a的半衰期长，说明49a难以失去电子

C.《（a衰变一半所需的时间小于14c衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化

15.下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（）

甲乙丙

AFezOsFe(OH)3FeCl3

BCO2H2CO3CaCO3

CSO2H2SO4BaSO4

DC12NaClONaCl

16.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一灭一

亮''现象的是（）

ABcD

试齐！

JaNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3

试齐」b1Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2

二.解答题（共4小题）

17.某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。

图2图3

Q）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒

是，反应的微观实质是（填化学用语）。

（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式

是,反应的微观实质是（填化学用

语）。

（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整

（在图3中画）。向其中滴加溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH

又能生成沉淀。

（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是,若将硝酸钾溶液滴

加到图3溶液中现象是。

（5）复分解反应发生的条件是0

18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种

元素在周期表中的位置，其中①〜④代表4种元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

3①②③

4④Se

（1）③的元素符号是0

（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是（填字母）。

a.单质①的密度比单质②的密度小

b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气

c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②

（3）依据元素周期律推测：

I.Se属于（填“金属”或“非金属”）元素。

II.Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

III.气态氢化物的热稳定性：H2Se（填“强于”或“弱于"）HCL

（4）某元素的原子结构示意图为,o下列关于该元素的说法正确的是

（填字母）。

a.位于周期表中第五周期第IIA族

b.属于非金属元素

c.单质能与水反应

d.其碳酸盐难溶于水

19.实验室用Na2CO3«10H2O晶体配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。

（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有

和O

（2）称量固体时，祛码应放在托盘天平的（填“左盘”或“右盘”）；

（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为；对于该晶体，下列说法正确的

是;

（a）该晶体加热失水转化为Na2cO3是物理变化

（b）Na2cO3TOH2O是一种纯净物

（c）该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体

（d）该晶体的水溶液显碱性

（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸储水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全

溶解后，后续操作顺序为（填序号）,然后进行定容，将溶液摇匀，最后装

瓶，贴标签；

①将适量蒸储水注入容量瓶，至液面离刻度线1〜2cm处

②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

③将溶液冷却至室温

④用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动

容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

i,定容时仰视刻度线；

ii.定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸镭水至刻度线；

iii.容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸储水；

iv.称量的晶体中含有Na2cO3。

20.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制

碱法的主要过程（部分物质已略去）。

NaCl（饱和溶液）

细小的NaCl颗粒NH4c1（化肥）

已知:

物质

NaClNH4HCO3NaHCO3NH4CI

20℃溶解度/g36.021.79.637.2

（1）煨烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式是o

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是o

（3）下列说法正确的是（填字母）。

A.沉淀池中有NaHCCh析出，因为一定条件下NaHCCh的溶解度最小

B.滤液中主要含有NaCl、Na2cO3和NH4cl

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

（4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Ch反应可制得一

种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCCh生成，该反应的化学方程式

是O

（5）某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，

加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2cCh的质量分数

为。

★参考答案★

—.选择题（共16小题）

1.下列说法正确的是（）

A.34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA

B.ILlmoM/iNa2SC）4溶液中含有2moiNa+

C.22.4LCO2中含有ImolCO2分子

D.40gNaOH溶解在IL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为hnoH/i

【答案】B

【解析】解：A.常温下，34gNH3物质的量户34g=2moi,则含有氢原子数目为

17g/mol

2HIO1X3XNA=6NA，故A错误；

B.ILlLlmoM/Na2so4溶液中硫酸钠的物质的量n=cV=lmol/LxlL=lmol,而Na2s。4

由2个钠离子构成，故Imol硫酸钠中含2mol钠离子，故B正确；

c.依据N=」L计算时气体所处状况未知，无法计算其物质的量，故c错误；

%

D.溶剂体积为1L,没有溶液体积，无法计算物质的量浓度，故D错误，

故选：Bo

2.下列离子方程式书写不正确的是（）

A.将碳酸氢钠与稀盐酸混合：HC0£+H+=H2O+CO2T

+

B.氯气溶于水：C12+H2O^H+C1+HC10

C.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cr=AgCl；

D.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

【答案】D

+

【解析】解：A.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，离子方程式为：HC0-+H=H2O+CO2T，

故A正确；

+

B.氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cb+H20=H+Cr+HC10,

故B正确；

C.硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，离子方程式为Ag++Cl=AgCl1,故C正确；

D.钠是活泼金属，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu

（OH）2I+H2T+2Na+,故D错误；

故选：D。

3.下列说法正确的是（）

A.向Na2cCh溶液中加入少量HC1立即冒泡

B.七在CL中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶□有白雾

C.向某溶液中加入AgNCh溶液有白色沉淀，说明溶液中有C「

D.Na2C12中阴阳离子的个数比为1：1，NazO中阴阳离子的个数比为2：1

【答案】B

【解析】解：A.碳酸钠中加入少量盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，不会立即产生气泡，

故A错误；

B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气反应生成盐酸液滴，所以H?在CL中

燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，故B正确；

C.白色沉淀可能为氯化银或碳酸银等，由实验操作和现象不能证明该溶液中一定含有C1

一，故c错误；

D.NazCh中阴阳离子的个数比为2：bNazO中阴阳离子的个数比为2：1,故D错误；

故选：B»

4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A.Fe2\H+、so2-、CIO

B-C1?+、K+、Nog、SO：

c-Ca?+、Na+、CO/、NO"

D.Na+、C，+、OH\Cl-

【答案】B

【解析】解：A.氢离子能与次氯酸根离子反应生成HC1O,次氯酸根离子能与亚铁离子

发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.离子间不反应，能大量共存，故B正确；

C.钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

5.已知KMnCU+HCK浓）-KCl+CbT+MnCb+HzCK未配平）。则下列说法中正确的是（）

A.氧化性：Cl2>KMnO4

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C.该反应中盐酸体现了氧化性和酸性

D.CL为氧化产物

【答案】D

【解析】解：A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该氧化还原

反应中高镒酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性:Cl2<KMnO4,

故A错误；

B.由得失电子守恒和元素守恒配平方程：2KMnC）4+16HCl（浓）=

2KC1+5c12T+2MnCb+8H2O,16moi浓盐酸中lOmol体现还原性，6moi体现酸性，故氧化

剂高锌酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1：5,故B错误；

C.该反应中盐酸体现了还原性和酸性，故C错误；

D.部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故Cb为氧化产物，故D正确；

故选：D。

6.不能用离子方程式c0§-+2H+=CO2T+H2O表示的是（）

A.（NH4）2CO3+2HCI=2NH4Cl+CO2t+H2O

B.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O

C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2T+H2O

D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2T+H2O

【答案】B

【解析】解：A.碳酸钱、氯化镂均为可溶性盐，HC1为强酸，该反应离子方程式可表示

为C0§-+2H+=C02T+H2。'故A正确；

B.该反应离子方程式应表示为HCO；+H+=CC>2T+H’。‘故B错误；

C.K2c03、硫酸钾均为可溶性盐，硫酸为强酸，该反应离子方程式可表示为

+

CO3-+2H=CO2t+H20'故C正确；

D.碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，硝酸为强酸，该反应离子方程式可表示为

+

C03~+2H=C02t+H20'故D正确；

故选：Bo

7.下列物质反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），反应产物不变的是（）

A.碳酸钠和盐酸B.氢氧化钠和二氧化碳

C.钠与氧气D.金属钠与水

【答案】D

【解析】解：A.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与过量盐酸反应生成氯

化钠、二氧化碳和水，产物与用量有关，故A错误；

B.二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，二氧化碳少量反应生成碳酸钠，产物与用量有关,

故B错误；

C.钠与氧气高温反应生成过氧化钠，常温反应生成氧化钠，产物与温度有关，故C错

误；

D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产物与反应条件（如：温度、反应物用量比）无关，

故D正确；

故选：D。

8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

国0⑤

0△Ho»co

Na,0,^-22_Na-^->NaOH——-->Na>C0,----------NaHCO,

①②③f④

CO,

下列分析不正确的是（）

A.反应③为NaOH与过量CO2反应

B.反应④说明Na2cCh的稳定性强于NaHCO3

C.②是放热反应

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

【答案】A

【解析】解：A.NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3,和过量CCh反应生成NaHCO3,

反应③为NaOH和少量CO2反应生成Na2co3，故A错误；

B.Na2cCh受热不分解，反应④为NaHCCh受热分解生成Na2co3、CO2和H2O,则稳定

性：Na2cC）3>NaHCO3,故B正确；

C.Na和水的反应放热，反应②的反应为放热反应，故C正确；

D.反应①为Na与O2加热时发生化合反应生成Na2O2,反应②为Na与H20发生置换反

应生成NaOH和H2,反应④为NaHCO3受热发生分解反应生成Na2co3、CO2和H2O,

故D正确；

故选：Ao

9.用NaCl固体配制100mL2.0moM/iNaCl溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的

是（）

A.定容时，俯视刻度线

B.转移液体时，有少量液体洒出

C.加蒸储水超过了刻度线

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

【答案】A

【解析】解：A.定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故A正确；

B.转移液体时，有少量液体洒出，溶质减少，浓度偏低，故B错误；

C.加蒸储水超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，故C错误；

D.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D错误；

故选：Ao

10.下列物质不属于电解质的是（）

A.H2s（%B.FeC.K2SO4D.Ba（OH）2

【答案】B

【解析】解：A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故A正确；

B.铁为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.硫酸钾为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故C正确；

D.氢氧化钢为化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故D正确；

故选：Bo

11.实验室模拟捕捉回收CCh，需要配制500mL/mol・I/iNaOH溶液。下列说法不正确的是

)

A.②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高

B.③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度

C.④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解

D.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥

【答案】A

【解析】解：A.定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏低，故A错

'口

厌；

B.用洗涤后未干燥的容量瓶配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液

浓度无影响，故B正确；

C.④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解，故C正确；

D.配制溶液的顺序是称量、溶解、转移、定容、摇匀，故题给操作中正确的顺位为①④

③⑤②⑥，故D正确；

故选：A«

12.分别将6滴饱和FeCb溶液滴加到下列试剂中：

①5mL20℃蒸储水；

②5mL沸水中并加热至红褐色；

③5mL20℃蒸储水中，然后再加入少量NaOH溶液。

下列有关相应分散系的说法正确的是（）

A.分散质粒子直径：③>②>①

B.分散系稳定性：③，②〉①

C.用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路

D.向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀

【答案】A

【解析】解：分别将6滴饱和FeCb溶液滴加到下列试剂：①5mL20℃蒸储水中；②5mL

沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸储水中，然后再加入适量NaOH溶液，①形成的

是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。

A.分散质微粒直径大小为浊液〉胶体〉溶液，分散质粒子直径：③，故A正

确；

B,分散系的稳定性溶液>胶体〉浊液，分散系稳定性：①，②）③，故B错误；

C.胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错

误;

D.①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴

入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL20℃蒸储水中，然后再

加入适量NaOH溶液加入酸性AgNCh溶液后生成白色沉淀，故D错误；

故选：Ao

13.UAIH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiA旧4+2H2O=LiAK）2+4H2T。下列关于

该反应的分析正确的是（）

A.LiAlH4中铝元素为-5价

B.LiAiN既是氧化剂，又是还原剂

C.也既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成1个H2，转移2个电子

【答案】C

【解析】解：还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到氧化产物，在反应中得

到电子被还原，作氧化剂，得到还原产物，LiA1H4+2H2O=LiA1O2+4H2?,LiAiE中H元

素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0,每生成1个H2,转移1

个电子，据此分析。

A.LiAlH4中氢元素显-1价、锂元素显+1价，根据化合价代数和等于0,铝元素为+3

价，故A错误；

B.LiAiN中H元素化合价升高，LiAiH4是还原剂，故B错误；

C.LiAiN中氢元素化合价由-1升高为0、H2O中氢元素化合价由+1降低为0,H?既是

氧化产物又是还原产物，故C正确；

D.LiAiH4中氢元素化合价由-1升高为0、H2O中氢元素化合价由+1降低为0生成氢

气，每生成1个H2,转移1个电子，故D错误；

故选：C«

14.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位

素41Ca的灵敏检测。,（a的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）

长达10万年，是14c的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）

A.4（a的原子核外有20个电子

B.4(a的半衰期长，说明*Ca难以失去电子

C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间

D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化

【答案】A

【解析】解：A.在原子中，电子数=质子数，*Ca的质子数是20,原子核外有20个电

子，故A正确；

B.,(a的半衰期长，说明原子核衰变时间长，与得失去电子的难易无关，故B错误；

C.41Ca的半衰期长达10万年，是14c的17倍，41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变

一半所需的时间，故C错误；

D.从Ca原子束流中直接俘获《(a原子，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；

故选：Ao

15.下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是()

甲乙丙

AFe2OsFe(OH)3FeCl3

BCO2H2CO3CaCO3

CSO2H2SO4BaSO4

DCl2NaClONaCl

丙乙

【答案】B

【解析】解：A.Fe?O3和水不反应，不能直接转化为Fe(OH)3，故A错误；

B.CO2和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化

钙和二氧化碳，故B正确；

C.SO2和水反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故C错误；

D.氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，氯气和水反应不能直接生成次氯酸钠，故D错误；

故选：Bo

16.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮一灭一

亮''现象的是()

ABcD

试齐

IIaNaHSO4H2SO4CuSO4Fe2(SO4)3

试齐IIbBa(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2Ba(OH)2

—试剂a

试齐Ub

【答案】A

【解析】解：溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮一灭一亮”，说

明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小,最终为0,再继续滴加溶液,离子浓度逐渐增大，

据此判断。

A.向氢氧化钢溶液中滴入NaHSCU溶液，生成硫酸钢沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)

2+NaHSO4=BaSO4；+H2O+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4=BaSO4i+2H2O+Na2SO4,溶液

中离子浓度不会为零，灯泡不会灭，故A正确；

B.向氢氧化钏溶液中滴入稀H2s。4,生成硫酸铁沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小,

灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电

性又增强，灯泡又变亮，故B错误；

C.氢氧化钢为强电解质，硫酸铜溶液滴入氢氧化钢溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫

酸领沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮一暗(或灭)一亮”现象，故C

错误；

D.向氢氧化钢溶液中滴入Fe?(SO4)3溶液，生成硫酸钢沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中

离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续

加Fez(SO4)3溶液，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故D错误；

故选：Ao

二.解答题(共4小题)

17.某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。

图1图2图3

（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是

Na+、Cl,反应的微观实质是H++OH=H?0（填化学用语）。

（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是

CuSG>4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SC>4,反应的微观实质是Cu2++2OH+=Cu（OH）

21（填化学用语）。

（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整《沙（在图

3中画）。向其中滴加Ba（OH）2溶液（填化学式），既能升高该溶液的pH又能生成

沉淀。

（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是有气泡产生，若将硝酸钾溶液

滴加到图3溶液中现象是无明显现象。

（5）复分解反应发生的条件是生产沉淀、水、气体。

【解析】解：（1）图1是向滴有酚酸试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，

发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2。，该反应过程没有变化的微粒是：Na\Cl,反应

+

的微观实质为：H+OH=H2O,

+

故答案为：Na+、Cl；H+OH=H2O；

（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，反应的化学方程式为：

2+

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2i+Na2SO4,反应的微观实质是：Cu+2OH=Cu（OH）2卜

2++

故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2so4;Cu+2OH=Cu（OH）2];

（3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，硫酸氢钠完全到了生成钠离子、氢离子

和硫酸根离子，溶液中存在的离子为：Na+、H+,补充完整的装置图为:

中滴加Ba（OH）2,发生反应溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀,

故答案为:

（4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，碳酸钠和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体，现象

是有气泡产生，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中，和硫酸氢钠不反应，现象是无明显

现象，

故答案为：有气泡产生；无明显现象；

（5）复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成，

故答案为：生产沉淀、水、气体。

18.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种

元素在周期表中的位置，其中①〜④代表4种元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

3①②③

4④Se

（1）③的元素符号是SO

（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是be（填字母）。

a.单质①的密度比单质②的密度小

b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气

c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②

（3）依据元素周期律推测：

I-Se属于非金属（填"金属"或"非金属"）元素。

II.Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是IhSeCU

III.气态氢化物的热稳定性：H2Se弱于(填“强于”或“弱于")HClo

(4)某元素的原子结构示意图为,。下列关于该元素的说法正确的是acd(填

字母)。

a.位于周期表中第五周期第IIA族

b.属于非金属元素

c.单质能与水反应

d.其碳酸盐难溶于水

【解析】解：由题给元素周期表可知，①②③④分别为Na、P、S、K元素

(1)由分析知③的元素符号是S,

故答案为：S；

(2)a.单质①的密度比单质②的密度小，不能说明①比②失电子能力强，故a错误；

b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气，说明①比②的金属性强，即①比②失电

子能力强，故b正确；

c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②，碱性越强，其对应的金属金属性越强，

即①比②失电子能力强，故c正确；

故答案为：be；

(3)I.Se即硒元素属于非金属元素，

故答案为：非金属；

II.Se的最高价为+6,则最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeC)4，

故答案为：H2SeO4；

III.非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Se<S<CL因此HzSe弱于HC1,

故答案为：弱于；

(4)a.由该元素的原子结构示意图可知，其有5个电子层，且最外层有2个电子，因

而位于周期表中第五周期第IIA族，故a正确；

b.该元素的原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，因而属于金属元素，故b错误；

c.该元素的原子最外层有2个电子，易失去最外层电子，因而其单质能与水反应，故c

正确;

d.根据其原子结构示意图可知，该元素和镁属于同一主族，因此其碳酸盐难溶于水，故

d正确，

故答案为：acd。

19.实验室用Na2CO3«10H2O晶体配制0.200mol/L的Na2CO3溶液480mL。

(1)该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有500mL容量瓶和胶头

滴管。

(2)称量固体时，祛码应放在托盘天平的右盘(填“左盘”或“右盘”)；

(3)配制溶液时,应称量晶体的质量为28.6g；对于该晶体，下列说法正确的是(b)

(c)(d)；

(a)该晶体加热失水转化为Na2cO3是物理变化

(b)Na2cO3TOH2O是一种纯净物

(c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体

(d)该晶体的水溶液显碱性

(4)将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸储水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全

溶解后，后续操作顺序为(填序号)③②④①，然后进行定容，将溶液摇匀，最后

装瓶，贴标签；

①将适量蒸储水注入容量瓶，至液面离刻度线1〜2cm处

②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

③将溶液冷却至室温

④用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动

容量瓶，使溶液混合均匀。

(5)指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

i.定容时仰视刻度线偏小；

ii.定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸储水至刻度线偏小；

iii.容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸储水无影响；

iv.称量的晶体中含有Na2co3偏大。

【解析】解：(1)溶液配制过程中，用烧杯溶固体，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的

容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量固体，用药匙取药品，主要玻璃仪器

包括烧杯、玻璃棒、量筒外还需500mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，祛码放在右盘，

故答案为：右盘；

(3)配制480mL0.1mol/LNa2cCh溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：

0.2mol/Lx0.5Lx286g/mol=28.6g,；

(a)Na2cO3TOH2O晶体和Na2co3是两种不同的物质，Na2cO3TOH2O晶体加热失水转

化为Na2cCh是化学变化，故(a)错误；

(b)Na2cO3TOH2O是结晶水合物，是纯净物，是盐，故(b)正确；

(c)Na2CO3-10H2O和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是无色无味气体，

故(c)正确(d)Na2cChTOH?。晶体溶于水，能发生水解，显碱性，故(d)正确，

故答案为：28.6g；(b)(c